①碳酸氢钠受热分解，试管内壁有小水珠生成②干燥剂（或者吸收水蒸汽）
③2Na
2 O
2 ＋2CO
2 =2Na
2 CO
3 ＋O
2 ④澄清石灰水变浑浊 CO
2 ＋Ca(OH)
2 =H
2 O＋CaCO
3 ↓⑤氧气
⑤ 下面题中，装置B中为什么要放浓H2SO4，而不放CaO、NaOH干燥氧气
因为题目要求（4）需要该装置还需要用来制取CO2气体，CO2气体会与CaO、NaOH反应，而不与H2SO4反应，所以不放这两个碱性干燥剂
⑥ b中盛放的是浓硫酸其作用是
（1）酯化反抄应的本质为酸脱羟基，醇脱袭氢，在A中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH
CH
3 COOC
2 H
5 +H
2 O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以b中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
故答案为：催化作用、吸水作用；
（4）因B中的液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，
故答案为：分液．
⑦ 探究一定量的浓硫酸与足量锌装置B是干什么用的
探究一定量的浓硫酸与足量锌装置B是干什么用的
A、氢氧化钠和稀硫酸能发生中和反应，消耗专了硫酸，会使本实属验中生成氢气的质量减少，故选项错误．
B、稀盐酸和锌粒发生反应而生成氢气，会使本实验中生成氢气的质量增加，故选项错误．
C、水与稀硫酸、锌粒均不反应，加水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确．
D、澄清的石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误．
⑧ b装置中浓硫酸的作用有三个
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液专滴，
故答案为：属试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：干燥气体（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的O 2 ，
故答案为：O 2 ．
⑨ 装有浓硫酸的万能瓶的作用
A、观察氧气流的速度时气体应该从a进入，观察气泡额快慢来判定氧气的流速，故A错误；内
B、瓶容内装有浓硫酸（有吸水作用），二氧化碳从a端通入进行干燥，故B正确；
C、气体的密度小于水的密度，所以瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体，故C正确；
D、气体的密度小于水的密度，所以要测量气体的体积，应该在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端通入，故D错误．
故选：AD．
⑩ 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是______．②B中浓硫酸的作用是______．③C中
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管内壁版有无色液滴，故答案为试管权内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥气体（吸收H2O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，故答案为：O2．
