右边是探究钢铁腐蚀的实验装置图

6. 如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图．（1）由图A可知，铁生锈的主要条件是与______直接接触．保护

（1）铁在与水和来氧气并自存时易生锈；保护金属资源可以从金属防锈、回收废旧金属、合理开采金属资源和寻找金属代用品的角度进行，故填：氧气和水，ABDE．
（2）图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，写出有关探究实验的假设（或目的）：比较铁钉在潮湿空气中、在食盐水中、在食醋中的锈蚀情况．
故填：比较铁钉在潮湿空气中、食盐水中、食醋中的锈蚀情况．

7. 如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的．请同学们仔细观察，完成

A、铁在浓硝酸中抄钝化，Cu失电子作负极，换为稀硝酸时，Fe失电子作负极，故A正确；
B、II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与Fe接触生成Fe²⁺，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe²⁺，故B正确；
C、当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，发生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C错误；
D、铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，故D在．
故选C．

8. Ⅰ．如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙3套

Ⅰ．（1）甲为铁粉在氯化抄钠溶液中的腐蚀，乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀，而丙的腐蚀没有电解质溶液，所以腐蚀的速率大小为：乙＞甲＞丙，故过一段时间后液面最高的是乙，
故答案为：乙；
（2）甲中为铁粉，乙为铁粉与碳粉的混合物，甲的腐蚀速率小于乙的，通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，钢铁越易腐蚀，
故答案为：高；
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时，分解铁失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
Ⅱ．（1）由反应“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，
故答案为：石墨；铜；FeCl₃溶液；
（2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

9. 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）某研究性学习小组设计了下图所示装置探究钢铁的腐

（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；所以①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③装置中铁被保护装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O