工业合成氨装置甲的作用有三

⑦ 工业合成氨

假设氮气原来的体积为6a，那么氢气为18a，氨气为1a，假设氮气反应了x体积根据
N2+3H2=2NH3
x...3x..2x
氢气反应了3x，氨气生回成了2x，那么
6a－x：答18a－3x：1a＋2x＝9：27：8
取其中两来做就可以：6a－x/1a＋2x＝9/8，得x/a＝3/2。
氨气的转化率为x/6a＝25%。

⑧ 合成氨的主要用途

氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中专约有80%氨用来生属产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。氨主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。
硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。
液氨常用作制冷剂，贮运商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。
此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。

⑨ 关于合成氨

20世纪初发展出来来，由源大气中氮制氨的化学方法。是化学方法方面最重要的发明之一，因为它使大气中氮的固定成为可能，从而还能由将转化为硝酸来生产肥料（和炸药）所需的硝酸盐。哈伯（F.Haber）在理论的实验上证明，如何维持来自空气的氮和来自水中的氢在适当的温度和压力，并在有催化剂的情况下反应。博施（C.Bosch）还证明如何在工业规模上实现这种方法。总反应是3H2+n2=2NH3

⑩ 合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．（

（1）合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，版从图1生产流程权知，原料气氮气和氢气，经过氨的合成、氨的分离，所以X为液态的氨气，Y为氮气和氢气的混合气，再循环利用，故答案为：NH₃；液；
（2）a．升高温度，能使反应速率加快，但该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成，故不选；
b．铁触媒的使用有利于加快反应速率，但平衡不移动，故不选；
c．增大压强，能使反应速率加快，反应也向正反应方向移动，但过高的压强，反应成本高，故选；
d．为提高原料的转化率，采用循环操作，提高原料的利用率，故选；
故选c、d；
（3）①温度不变水的离子积常数的数值是不变的，仍为10^-14，故答案为：10^-14；
②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），氯化铵为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），水解极其微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．