⑴ 如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.
①向B杯中加入抄适量较浓的硫酸,发袭现G的指针向右偏移,“G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D,即碘离子发生氧化反应,失去电子,生成碘单质遇到淀粉变蓝,D电极上浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化,该离子发生还原反应,实质是:AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O,
故答案为:溶液由无色变蓝色;AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O;
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移,说明C是正极,D是负极,A中发生碘单质失电子的反应,B中发生亚砷酸失电子的反应,总反应为:AsO33-+I2+H2O=2H++2I-+AsO43-(或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-),
故答案为:I2+AsO33-+H2O═2H++2I-+AsO43-(或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-);