混合碱实验装置

『壹』 混合碱的测定实验中为什么采用酚酞和甲基橙作为指示剂

你指的是Na2CO3 / NaOH混合碱还是Na2CO3 / NaHCO3混合碱？这两个混合碱都版可以权用双指示剂法滴定，这里以Na2CO3 / NaOH混合碱为例。
碳酸氢根的pka为10.33，而酚酞的变色范围是8-10。所以滴定至酚酞褪色时，氢氧化钠会被完全中和，而碳酸根会被转化为碳酸氢根，但由于此时pH仍明显大于碳酸的pka（6.38），所以碳酸氢根不会被质子化。这个过程消耗盐酸物质的量等于n(NaOH) + n(Na2CO3)。
再次滴定至甲基橙变色，此时溶液pH<3.1，已远小于碳酸的pka。所以此时NaHCO3已变为二氧化碳。这个过程消耗盐酸物质的量等于n(Na2CO3)。
由以上两式就能计算出这两个碱物质的量。

『贰』 分析化学实验 混合碱的组成及各组分含量的测定——双指示剂法

1、采用盐酸做标准溶液，选择酚酞做指示剂时，可以做标准物质的 比对试验，就能减少这个滴定误差。
2、目前没有看到选择其他指示剂做双指示剂法做混合碱测定的。

『叁』 混合碱滴定实验设计方案

实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式回滴定管50ml;容量瓶答250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.这些内容分析化验工读本上都有,你可以详细看看.

『肆』 PH测定混合碱的实验中,如采用一般酸度计实验应该如何进行

简单的说
就是
测量标准液
的实际温度
，然后设置当前仪器温度，放到标准液
校正。
同样的步骤专
在放到
另外属个
不同PH的标准液中，测量温度，
设置仪器设置到当前温度，校正
如果三点校正的话
在放到第三个标准液中
，测量温度
，设置仪器到当前温度，校正
最后是测量溶液的
温度
，
设置仪器到当前温度
，
读数。
还不懂的话
留邮箱
给你发说明书。
我的是雷磁的说明书

『伍』 何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。

原理：

用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：

第一个计量点时，反应可能为：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。

第二个化学计量点时，滴定反应为：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O

溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。

当V2> V1时，则混合碱为Na₂CO₃+NaHCO₃；当V1>V2时，为Na₂CO₃+NaOH。

(5)混合碱实验装置扩展阅读

双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH₂基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH₂与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。