（）原电池(1分)电解池(1分)
（2）负极（1分）Zn-2e
- =Zn
2+ （2分）正极（1分）Cu
2+ +2e
- ="Cu" （2分）
阳极（1分） 2Cl
- -2e-=Cl
2 ↑，（2分）有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分）
（3）减少 （1分） 0.65（1分）
❸ 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．（2）锌极为
该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ；
（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e - =Zn 2+ ；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu 2+ +2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H + +2e - =H 2 ↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色；
故答案为：负；Zn-2e - =Zn 2+ ；正；Cu 2+ +2e-=Cu；阳；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；
（3）石墨棒C 2 为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，当C 2 极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H 2 ）= =0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e - =Zn 2+ ，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，
CuSO 4 溶液的质量变化，依据化学方程式和溶液质量变化计算，B装置中的离子方程式；
Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ，溶液质量增加△m
1 65g-64g=1g
0.01mol 0.01g
CuSO 4 溶液的质量变化为增加0.01g；
故答案为：减少0.65，增加0.01；
（4）A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl 2 在弱碱性条件下生成ClO - ，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；
B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；
C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl - -2e - ═Cl 2 ，故C正确；
D．由Ni 2+ -e - ═Ni 3+ 可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选：CD．
故答案为：CD； |
❹ 按如图所示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极
B极上抄析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=
=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu
2+=Zn
2++Cu 质量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选B．
❺ 如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（） A．A
由A图可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，
则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag + 、NO 3 - 的浓度不变，故A、B都可能；
阳极上Ag溶解，阴极上Ag析出，则铁棒质量增大，银棒质量减小，故C、D都不可能，
故选CD． |
❻ 某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处
A、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2- 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池专中负极A上金属失电子发生氧属化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A 2+ ）浓度增大，故A错误；
B、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2一 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B 2+ +2eˉ═B，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x极上发生的电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选D |
❼ 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（） A．若A为浓盐酸，B为MnO2
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；
B．若回A为醋酸，B为贝壳，可答生成二氧化碳气体，与C中盛澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故D错误．
故选B．
❽ （2013潍坊模拟）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后
A、I中NaHCO3和稀HCl反应会来生成气体二氧化源碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故B正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选：B．
❾ 按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气
A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上版氢离子得电子生成权氢气，故A正确；
B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；
C．锌作负极失电子，电子从Zn到a，电子不能在溶液中移动，所以电子不能从a流向b，故C错误；
D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．
❿ 按如图所示装置进行实验，不能达到对应目的是（）A． 收集H2B．验满O2C．配制20%的溶液D．除去CO
A、氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对专应目的．
B、检属验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对应目的．
C、氢氧化钙的溶解度很小，溶解度不到0.2g，将20g氢氧化钙放入80g水中，最多只能溶解的质量不到0.2g，形成的溶液溶质质量分数远远小于20%，按图中装置实验不能达到对应目的．
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，除去CO中的CO2，可选用氢氧化钠溶液，图中所示装置除杂试剂、进气与出气方向均正确，按图中装置实验能达到对应目的．
故选：C．