氧气实验室制法实验装置

⑴ 实验室制取氧气，应选用的发生装置和收集装置分别是

如果是加热KMnO4或KClO3采用的发生装置是固固加热型装置，试管要稍微向下倾斜，回管口放一团棉花答，如果采用H2O2分解制氧气，则采用固液常温型的发生装置；两种方法的收集装置都可以采用向上排空气法或排水法收集

⑵ 制作氧气的实验装置，实验步骤和注意事项

氧气的实验室制法：

（1）药品：氯酸钾（白色晶体）或高锰酸钾（紫黑色晶体）

（3）实验装置：

a．注意事项：①用酒精灯外焰决定试管的高度。

②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。

③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。

④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。

⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导

管。

b．适用范围：此装置适用于固体加热制取气体的反应。

（4）收集方法：

a．排水法----因为氧气难溶于水。

b．向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气）

（5）验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。

（6）检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。

（7）集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。

（8）操作步骤（主要有七步）：

①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

注意：最后两步不可颠倒，否则水槽中的水会沿着导管流入试管，使试管破裂。

⑶ 化学氧气和二氧化碳的实验室制法发生装置的选择方法

实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，版故选发生装置权B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置应选用A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，利用排空气法收集气体时导管要伸入集气瓶底部，所以收集装置可选用C或E；
故答案为：B；D；A；C（或E）．

⑷ 实验室制氧气的反应原理 实验装置步骤验证验满方法

氧气：用二氧来化锰催化过自氧化氢的分解,加热高锰酸钾或加热含有二氧化锰的氯酸钾.用排水法或向上排空气法收集.
氢气；用锌和稀盐酸制取,用排水法或向下排空起法收集.
二氧化碳；用大理石石灰石和稀盐酸反应,只能用向上排空气法收集.

⑸ 氧气实验室制法的实验装置，收集方法，分别是什么

排水法适合不溶于水的气体，向上排气法适合比空气重的气体（就是相对回分子质量大于29的气体，氧答气32可以，广口瓶正放，导管伸入到瓶底，因为收集气体比空气重，就将空气挤了出来），向下排气法适合比空气轻的气体，如氢气，氨气，广口瓶倒放导管伸入瓶底． 氧气的收集可以用向上排气法和排水法 过氧化氢加热可以产生氧气，但实验室一般不用，因为会产生大量水蒸气，实验室制氧气用加热高锰酸钾产生锰酸钾．氯化锰和氧气，因为不会产生杂质气体．实验室还可以加热氯酸钾和二氧化锰（二氧化锰作催化剂）产生氯化钾和氧气． 工业上利用空气降压法（空气中有百分之八十是氮气，有百分之二十是氧气，利用二者沸点不同） 高中教材说潜艇中有利用过氧化钠和人呼出的二氧化碳来制取氧气的 排水集气法制取的氧气纯度比排气法要高的多。 分解过氧化氢这个成本太高，而且在加热分解过程中会有水蒸气产生，高锰酸钾由于是固体，加入催化剂二氧化锰很容易分解制得氧气。 注：用加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气是，加热高锰酸钾的试管口应朝下倾斜一定角度，避免将水倒吸至试管内造成试管爆裂。

⑹ 氧气实验室制法实验装置是什么

4.注意事项

（1）高锰酸钾制取氧气

实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处，试管管口要略向下倾斜。

（2）理和装入固体试剂？

加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。

（3）为什么要稍向下倾？

因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。

（4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？

开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。

（5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？

如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。

（6）为什么试管内的导管不宜过长？

伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。

（7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？

用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。

（8）怎样验证制得的气体是氧气？

将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。

⑺ 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(7)氧气实验室制法实验装置扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

⑻ 氧气的物理性质 实验室制法（反应原理.实验装置.收集方法.注意事项）是什么啊

物理性质：氧气是无色无味无臭的气体.液氧呈淡蓝色.氧能跟氢化合成水.
化学性内质：
（1）、氧容气跟金属反应：
2Mg＋O2=2MgO,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体.
3Fe＋2O2=Fe3O4,红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
2Cu＋O2=2CuO,加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质.
（2）、氧气跟非金属反应：
C＋O2=CO2,剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体.
S＋O2=SO2,发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.
4P＋5O2=2P2O5,剧烈燃烧,发出明亮光辉,放出热量,生成白烟.
（3）氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳.
CH4＋2O2=2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O
这个比较全面,各个都有了

⑼ 实验室制氧气的操作步骤

装置选择 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常专用说法：固固加热属型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型） 步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）
离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
③铁夹夹在离管口约1/3处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；

⑽ 氧气 1 2 3 实验室制法 反应原理 实验装置 收集方法 注意事项 用途 是氧气的一个表格

氧气的物理性质：
标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升.无色、无臭、无味.在水中溶回解度很小.压强为答101kPa时,氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.
氧气的化学性质：助燃性 氧化性
氧气的实验制法：
1．加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2．用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾,化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑
3．过氧化氢溶液在催化剂（主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可）中,生成O2和H2O,化学方程式为：2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
氧气的用途：支持燃烧；供给呼吸.