1. 例3. (2004年重庆市)某研究性学习小组设计了如图2所示的定量测定装置,其...
答案：（1）C （2）氧化 （3）AC
解析：本题与传统的测定空气中氧气含量的实验不同，专要求学生在新情景属下理解实验原理的基础上，运用已有的知识综合解决问题，较好地完成了从以前“紧扣教材”到现在“活用教材”的转变，体现了在教学过程中“用教材教”，而不是“教教材”的新课改理念。
根据设计的实验装置可知，采用双手握住B容器，利用“热胀冷缩”的原理，不能观察到明显的现象，所以可以利用大气压强，通过调整A的高度，观察A、B中液体是否出现液面差，且保持不变来检查该装置的气密性。通电加热铁粉，铁与B容器内空气中的氧气发生反应，属于氧化反应。铁粉反应后生成了固体，使容器B内压强减小，这样大气压就将水从A容器压到B容器，从而测定进入B容器中水的体积即为空气中氧气的体积。木炭、硫反应虽消耗氧气，但反应生成的 和 都是气体，容器B内气压变化较小，水不能从A容器压到B容器，故不能用木炭或硫来代替铁粉进行实验。红磷和铜粉和氧气反应分别生成 和 都是固体，能使B容器内压强变小，所以可以用红磷和铜粉代替铁粉进行该实验。
2. 某研究性学习小组设计了如图所示了装置，探究空气中氧气了体积分数，其中A是底面积为l0qm2、高20qm了圆筒
（1）铜和氧来气在加热的条件下反源应生成氧化铜，反应现象是红色固体逐渐变成黑色，反应的化学方程式是2Cu+O2
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3. 探究2组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反
①白磷燃烧发出黄光、放出热量、冒出大量的白烟．
②装置冷却到室温时，管内左侧压回强减小，可观察到U形管内左侧答液面上升至约1刻度处；
③实验得出的结论是，氧气的体积约占空气体积的五分之一；
④由于液面只是上升了五分之一，而不是全部，由此可以得出剩余的气体不燃烧，不支持燃烧，又由于U型管内有水，说明剩余的气体难溶于水．
⑤蜡烛燃烧消耗氧气，但生成物中有二氧化碳气体，故水面没有上升到理论位置，由此可总结出测定空气中氧气含量的反应物所满足的条件是：反应物是固体且只和氧气反应，且反应后不能生成气体．
故填：①白磷燃烧，产生大量白烟，放热；②水位上升至1处；③氧气约占空气总体积的五分之一；④难溶于水；不燃烧，不支持燃烧；⑤石蜡燃烧有二氧化碳生成；只与氧气反应；不生成气体．
4. （2004无锡）某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2
（1）在操作a中检查装置气密性的方法是由B装置中玻璃管的敞口出加入专水，并调整B的高属度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好．
（2）选项中只有木炭与氧气反应能产生气体，因此不能用木炭代替铜粉．故选B．
（3）液面至A装置的15cm刻度处后，A装置内气体的高度为15cm，其中氧气约占15cm× =3cm．因此反应完成后，A中液面应上升至15cm-3cm=12cm处． 若液面升至11cm处，则15cm-11cm=4cm＞3cm．说明实验结果比理论值偏大． （4）由于木炭与氧气反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水． 该反应的化学方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O． 故答案为： （1）由B装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好． （2）B． （3）12；偏大． （4）氢氧化钠溶液；CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O．
5. 2、（2004无锡）某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50
只有熟悉用铜粉、铁粉和红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．
解答：解：（1）在操作a中检查装置气密性的方法是由B装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好．
（2）选项中只有木炭与氧气反应能产生气体，因此不能用木炭代替铜粉．故选B．
（3）液面至A装置的15cm刻度处后，A装置内气体的高度为15cm，其中氧气约占15cm×
1
5
=3cm．因此反应完成后，A中液面应上升至15cm-3cm=12cm处．
若液面升至11cm处，则15cm-11cm=4cm＞3cm．说明实验结果比理论值偏大．
（4）由于木炭与氧气反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
该反应的化学方程式为：CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O．
故答案为：
（1）由B装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好．
（2）B．
（3）12；偏大．
（4）氢氧化钠溶液；CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O．
6. CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置． 已知：C+H 2 O
装置A是CO 2 气体的发生装置，使用的白色固体应是CaCO 3 （通常不用Na 2 CO 3 固体，一方面是因为碳酸钠易溶于水，另一方面是因为碳酸钠与盐酸反应过于剧烈，不便于产生平稳的CO 2 气流），与稀盐酸反应生成CO 2 气体．因为盐酸具有挥发性，所以在制得的CO 2 气体中会混有一定量的HCl气体，要除去杂质HCl气体，B瓶中应盛饱和NaHCO 3 溶液（特别指出，B瓶中不能盛饱和Na 2 CO 3 溶液，因为会发生反应Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 ）．C瓶中的浓硫酸是用来除去混在CO 2 气体中的水蒸气的，如果水蒸气不除去，就会与D管中的单质碳发生反应（俗称水煤气反应，其化学方程式为C+H 2 O CO+H 2 ，CO+H 2 O CO 2 +H 2 ），反应生成的H 2 也能还原CuO，H 2 的存在对验证CO具有还原性的实验有严重的干扰．如果要想根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象来确认CO具有还原性，就必须除去D管中导出的CO气体中混有的CO 2 （来自装置A的未参加反应的CO 2 ），应该在D和E之间增加一个装置，这个装置内所盛的试剂既要能吸收CO 2 （浓硫酸不能吸收CO 2 ，可排除③），又不能带入水蒸气（因为冷的湿润的气体导入后面E中红热的玻璃管中，可能会导致玻璃管炸裂），据此可以排除①和②，选④；
①装置A是制备二氧化碳气体的实验装置，生成的二氧化碳含有氯化氢和水蒸气，通入D装置中前需要把二氧化碳和水蒸气除去，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳；C中浓硫酸除去水蒸气；防止水进入D中反应生成氢气干扰一氧化碳的还原性检验，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰；
②证明一氧化碳具有还原性，通入装置E氧化铜中反应生成红色铜，证明一氧化碳还原氧化铜，不表现还原性，故答案为：E装置中黑色CuO变红色；
③若要根据装置P中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，必须通入E装置中的气体不能含有二氧化碳，所以在DE之间需要加上盛碱石灰的U形管，把二氧化碳气体除去；
故答案为：DE，④； |
7. 以下是有关SO 2 、Cl 2 的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别
(1) ①相同， Cu粉红热，并产生棕黄色烟 2SO 2 + O 2 2SO 3 ②SO 2 + I 2 + 2H 2 O = 4H ＋ + 2I － + SO 4 2 － ③NaOH (2) A C (3) 4Cl 2 + S 2 O 3 2 － + 5H 2 O = 2SO 4 2 － + 8Cl － + 10H ＋ (4) 负 SO 2 – 2e － + 2H 2 O = 4H ＋ + SO 4 2 － 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4
8. （1）铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示的装置探究钢铁的腐蚀和防护．在
（1））①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐内蚀，铁做正极被保护；容③装置为电解池，铁做阴极被保护；①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③装置中铁被保护，但装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应离子方程式为：2Cl-+2H2O | 通电 | .
9. 为研究酵母菌发酵的产物，某研究小组设计了如图所示的装置图．①号、②号试管中均加入3mI蒸馏水和少许0.1
（1）②号试管没有与含酵母菌的装置相连，可以作为对照组 （正常情况下该试管中的版溶液不会呈现黄权色 ）．
（2）由于酵母菌在呼吸过程中产生了CO2，使①号试管中的溶液呈酸性，所以该试管中的BTB 水溶液就会由蓝变绿再变黄．
（3）煮沸葡萄糖溶液的目的是排除其中微生物的呼吸作用，但煮沸以后不能立即加入酵母菌，否则会因高温导致酵母菌失活．．
（4）分析气泡释放的速率时不仅要考虑酵母菌的呼吸过程，还要考虑呼吸底物的量的变化，当底物被大量消耗后，气泡释放的速率逐渐减慢，甚至停止．
（5）因为锥形瓶中是含酵母菌的葡萄糖溶液，不能排除葡萄糖溶液本身会产生气泡的可能，所以要设置对照组，对照组中除了不加酵母菌外，其他操作和图甲中的一致．
故答案为：（1）不可以因为②号试管起对照作用
（2）由蓝绿色变成黄色检验CO2的生成
（3）防止高温杀死酵母菌
（4）曲线B
（5）不加酵母菌，其余操作与实验组相同
10. (12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。 (1)检查图所示
| (1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体内所需时间
(3)反应放热，溶液温度容升高使反应速率加快
与研究小组2设计了如图所示的装置相关的资料
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发布：2025-01-23 01:59:17
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2SO 3