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红磷与白磷装置比较的实验题
发布时间：2021-02-09 22:43:16❶ 某化学兴趣小组查阅资料发现白磷比红磷更容易燃烧，温度超过40℃就会自然，于是他们设计了如图甲装置进行
（1）当把粗铜丝加热一段时间后达到白磷的着火点，白磷就燃烧，产生大量白内烟；由于氧气占空气体容积的
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（2）实验中白磷需要稍过量，目的是使玻璃管内的氧气耗尽；因为空的主要成分是氧气和氮气，故实验完毕后，玻璃管内残余的气体主要是氮气；由此现象说出该气体的性质：氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧．
（3）此装置的优点是：能使实验误差小，能够减少空气污染．
答案：（1）白磷燃烧，产生大量白烟；1；
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（2）使玻璃管内的氧气耗尽；氮气；不燃烧，也不支持燃烧；
（3）实验误差小．
❷ 红磷和白磷都属于可燃物，它们在一定条件下都可以燃烧．以下是我们在课堂上做过（或见过）的三个演示实验
解（1）实验1可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的
（2）锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球就变小； （3）燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点，白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是：4P+5O 2
分析以上三个实验知：实验1中红磷不可以换成木炭或铁丝，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝在空气中不燃烧；实验2中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；实验3中的热水起隔绝空气和加热的作用；实验2锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂． 故答案为：（1）测出空气中氧气的含量；烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；（2）先膨胀后缩小；（3）温度达到着火点；4P+5O 2
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❸ 九年级化学实验 用红磷和白磷 探究物质燃烧条件 使用的是什么方法 （是对比 还是控制变量 还是转换）
用红磷和白磷 探究物质燃烧条件 用的是控制变量法 ！！！
❹ 白磷红磷实验题 在线等
这个实验为了证明啊...探究什么问题额...比较白磷红磷的燃点?
❺ 用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示．取0.5克（过量）红磷置于燃烧匙中，点火后立即插
| （1）、根据题意知白磷将瓶内的氧气全部反应完，而过量的红磷没有将专瓶内的氧气反应完，说明同样条件下属白磷更活泼，更易与氧气反应． （2）、当磷和空气反应后，瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打开塞子，由于外界大气压大于瓶内气体的压强，使水进入瓶内；尽管固体五氧化二磷要和水反应，但固体的体积很小，不会形成大的压强差．所以主要原因是瓶内气体压强低于大气压强，五氧化二磷是固体，不占多少体积． （3）生成固体五氧化二磷，所以看到现象是冒白烟；方程式为4P+5O 2
故答案为：（1）白磷比红磷更容易和O 2 化合 （2）不正确，主要原因是压强低于大气压强，五氧化二磷是固体，不占多少体积 （3）都产生白烟；4P+5O 2
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❻ 用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如下图所示。取0.5克（过量）红磷置于燃烧匙中，点火后立即插
白磷不溶于水，来很容易同自氧气反应（白炽灯工作原理），红磷不溶于水，难与氧反应，五氧化二磷是超强吸水剂，溶于水产生大量热，并生成磷酸。白磷着火点低于红磷。磷燃烧时消耗氧气：4P+5O2=点燃=2P2O5 。白磷着火点低于红磷。白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。
因为塞紧橡皮塞，过量，立即插入，冷却到室温，而红磷最终进入瓶内水的体积小于20%，所以说明：采集的空气中氧气含量本身不足五分之一。
1）红磷化学活动性比白磷差。
2）五氧化二磷溶于水，但不是主要原因。主要原因是消耗掉的氧气。
3）产生白烟（烟有毒），4P+5O2=点燃=2P2O5 。
❼ （6分）磷（包括红磷和白磷）是初中化学实验中经常使用的物质，化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计
2P 2 O 5