实验室制二氧化氮装置

❶ 实验室是怎样制取NO2

实验室制取NO2 ,是用Cu和浓HNO3在加热条件下制取NO2 的．．原理如下：

❷ 实验室如何制取二氧化氮

铜与来浓硝酸反应：源Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
加热
氨的催化氧化：Ca(OH)2+2NH4Cl=========CaCl2+2NH3+2H2O；
Pt石棉
4NH3+5O2==========4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2
加热

❸ 实验室制取二氧化氮有多少种方法

• 实验室制取二氧化氮（NO2）
  (1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)发生装置：固+液→气
  (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
  (4)收集方法：向上排空气法
  (5)尾气处理：碱液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氢氧化钠溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

❹ NO2实验室怎么制取

制二氧化氮
Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

❺ 实验室制取二氧化氮的化学方程式

实验室制取二氧化氮用铜和浓硝酸反应。

制取方法：

一.实验室里大部分情况下用不活泼金属与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空气法（因为二氧化氮易溶于水，所以不可以用排水法进行收集。）

尾气的处理：

二.通入氢氧化钠溶液快速吸收尾气。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(5)实验室制二氧化氮装置扩展阅读：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化学式NO2。高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。

二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。

❻ 实验室制硝酸得装置是什么

用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分版解
分解为一氧化氮,遇氧权气则为二氧化氮.

实验室制得的硝酸浓度不会很高.

基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空

反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)

❼ 实验室制二氧化氮的尾气处理

用氢氧化钠 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 发生歧化反应

❽ 二氧化氮的实验室制法

二氧化氮 铜和浓硝酸共热
△
Gu+4HNO3(浓)====Gu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

❾ 实验室有多少种制取二氧化氮的方法

我帮你问问我们理化老师看看

❿ 实验室制取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 装置 区别与联系，为什么，有图更好，详细点

实验室制法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热。用固固加热，排水法收集。或常温下催化（一内般用MnO2）分解H2O2（质量分容数一般用10%）溶液，固液不加热，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活动性H前Ca后的金属，如Zn+稀硫酸。固液不加热，排水法收集

CO2：CaCO3+稀盐酸。固液不加热，排水法收集。

N2：NaNO2+铵盐（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加热。用固固加热，排水法收集。

NH3：碱石灰+铵盐固体（同上）加热，或加热分解浓氨水。用固固加热，向下排空气法收集。

H2：锌颗粒+稀盐酸。固液不加热，排水法收集

NO：铜和稀硝酸，固液不加热，排水法收集

NO2：铜和浓硝酸，固液不加热，向上排空气法！

A：固固加热B固液不加热C排水法D向下排空气法E向上排空气法