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某化学小组设计如图装置
发布时间：2021-02-10 00:27:22㈠ 某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 （1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______
| （来1）试管自a中出现淡黄色浑浊 （2）ⅢSO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2 O=4H ＋ ＋SO 4 2- ＋2Cl － （3）2c（SO 3 2- ）＋c（HSO 3 - ） ㈡ 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．（1）若A装置中固体药 （1）若A装置中固体药品为KClO3，和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3molCl2，转移电子，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为
故答案为：
（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱， 故答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱； （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙（硅胶、P2O5），干燥的有色布条， 故答案为：无水氯化钙（硅胶、P2O5），干燥的有色布条； （4）氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开D装置分液漏斗的活塞，滴入E中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，实验步骤为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘， 故答案为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘； （5）F装置是吸收过量的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （6）亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+2H2O， 故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+2H2O． ㈢ 某学校化学学习小组设计出如图所示装置,并进行白磷燃烧实验.
双氧水是过氧化氢的水溶液。 ㈣ 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（）A．银
A．银比如镁活抄泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，故A错误； ㈤ 某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物 （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气、水，该反应为MnO2+4HCl（浓）
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