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自动棒料装置

发布时间:2021-01-18 06:38:37

⑴ 如何应用棒料自动上下料装置是实现3m长轴承钢管的上下料工作过程

朋友: 给您几个好的网址,是有关论文的,很全! 真心希望能够对你有所采用机械化上下料装置、机械化传送装置、机械手和自动控制技术对流水生产线

⑵ 气化板——的最新产品,不看你会遗憾。【水泥厂行业】的气化出料装置,现已换代为气化管,流化棒,气化棒

气化管即流化棒是钢板库行业唯一自主研发自主生产的,气化管加工车版间配有专业技术权人员,国内顶尖生产设备,气化管首先由带钢三面冲孔,进行热镀锌以后采用高频焊焊接成管,在镀锌管外包裹两层专门定制一面毛面一面光面的300g/m2滤布,滤布外套有耐磨、耐腐蚀304不锈钢波纹管,最后用400吨八口缩管机进行缩口(有效的防止水泥等粉状物料进入气化管内),即保证了气化管良好的透气性,又避免物料进入气化管,延长了气化管使用寿命。
使用气化管可以使钢板仓出料排空率达95%以上,也很好的起到了气化出料辅助作用。
第一;气化管的价格低于气化板、流化板、充气箱等
第二;气化管安装简单,更换方便
第三;气化管的出料效果极好,保证库内五死角,出料率95%以上
第四;耐磨耐高温,使用寿命长30年寿命
第五;最新专利科研产品,技术有保障
第六;是水泥、粉煤灰、矿粉等粉状物料的最佳气化装置……………………
山东聊城茂盛公司专业制造钢板仓,及气化管产品和气化改造工程。谐音便是电话;一五五零留五0七七七久

⑶ 利用反应“Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ”设计一个原电池(正极材料用碳棒).装置图______:回答下列问题:(1

选铜、C作电极材料,硝酸银溶液作电解质溶液,该装置图回为

(答1)在Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ 反应中,Cu被氧化,应为原电池的负极,电解反应为:Cu-2e-=Cu 2+ ,电解质溶液为含Ag + 离子的溶液,如AgNO 3
故答案为:Cu;氧化;Cu-2e-=Cu 2+ ;AgNO 3 溶液;
(2)Ag + 得电子被还原生成单质Ag,正极上有银白色物质生成,电极反应为Ag + +e-=Ag,应为原电池正极反应,
故答案为:碳棒上出现银白色物质;
(3)正极反应为Ag + +e-=Ag,若导线上转移电子1mol,则生成银1mol,质量为108g,故答案为:108.

⑷ 如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一

(1)①甲为复原电池,制Fe为负极,发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,所以碳电极上生成红色物质Cu,乙为电解池,由电子流向可知,Fe为阴极,铜离子得到电子生成Cu,故答案为:碳;铁;
②乙中阳极上氢氧根离子放电,电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(2)①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气,离子反应为2Cl-+2H2O

电解
.

⑸ 棒料自动供料装置

这叫瑞达中央供料系统,中央供料系统设计理念是结构紧凑,运行可依靠,品质优异,维护简内便,节约容能源。基于这一理念设计的中央处理系统主要由中央干燥,中央输送,集中储存等系统组成。中央干燥系统采用蜂巢轮式除湿干燥机或无热式除湿干燥机,为原料的可靠干燥提供了持续稳定的低露点干燥风,干燥管理系统等多项技术以及最新的PLC 微电脑数位化控制器,PID 温控系统。能量的利用效率是瑞达的中央干燥系统设计中首要考虑的问题,闭合的循环回路不但可以节省能源,而且在再生过程中高温闭回路,确保输送塑料干燥恒温。1.2 级冷却器,迅速降温,提高除湿轮吸湿功能,并使能量得到了最大程度的利用,内部结构不锈钢一体成型、管损小、加热均匀、除湿轮可水洗、使用寿命长。对某些原料来说,在高温下干燥太长时间会引起原料的热降解, 瑞达特有的PLC人机介面,人性化智能干燥管理系统是通过监测原料的用量自动调节干燥温度,在原料用量较低的情况下自动降低干燥温度以防止损害原料,这不仅节省了大量的热能,而且保证了生产的连续性,如果在原料用量增长很快的情况下,系统就会报警,警告原料没有得到有效的干燥。

⑹ 如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置,阴极材料是铁棒,阳极材料是碳棒,饱和食盐水中含有少量酚酞.(

(1)在电复解池中,阳离子的移制动方向是移向阴极,故答案为:阴极;
(2)电解氯化钠溶液,和正极相连的是阳极,该极上产生氯气,另一极是阴极,该极上产生氢气,2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
(3)电解氯化钠溶液,氯离子在阳极区失电子产生氯气,氯气溶于水得到的氯水,显示浅黄绿色,阴极区是氢离子发生还原反应,产生氢气,该极区显示碱性,碱遇到酚酞显示红色,故答案为:浅黄绿色;阳极区;红;阴极区;
(4)氯气可以和氢氧化钠之间发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,次氯酸钠具有强氧化性,因而具有漂白性,
故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;NaClO有强氧化性.

⑺ 如图所示甲、乙两电化学装置(一个为原电池,一个为电解池),其电极材料都是铁棒与碳棒,装置部分外电路

(1)甲装置中电子从铁电极出来,乙装置中电子向铁电极移动,由此说明能自发的进行氧化还原反应是甲,乙不能自发的进行氧化还原反应,所以甲是原电池,乙是电解池,
故答案为:原电池,电解池;
(2)甲池中铁易失电子而作负极,乙池中铁上得电子发生氧化反应,所以铁作阴极,
故答案为:负极,阴极;
(3)甲池中碳棒作正极,正极上铜得电子发生还原反应,电极反应式为:2Cu 2+ +2e - =Cu,乙池中碳棒作阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑,
故答案为:甲:2Cu 2+ +2e - =Cu,乙:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑;
(4)①如果甲池中是氯化钠溶液,则铁发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ,故答案为:O 2 +2H 2 O+4e - =4OH -
②乙池中电解氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,所以电池反应式为:2NaCl+2H 2 O
电解
.
Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH,当有0.02mol电子转移时,生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol,则生成氢氧化钠的物质的量浓度=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol?L -1

⑻ 高一化学题目 实验五 自制简易原电池 材料:铝条,铜片,自带水果,白醋,石墨棒 画出装置图,并

负极电极反应式:2Al-6e- -2Al3+
正极电极反应式:6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
总反应式:6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2

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