㈠ 实验室利用如图所示装置进行Na 2 CO 3 和NaHCO 3 热稳定性对比实验．请回答：（1）加热一段时间后，两试
（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能专证明物质的稳定性，碳酸属氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊．
故选C．
（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na 2 CO 3 ，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．
故答案为：Na 2 CO 3 ；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O． |
㈡ 同学们用如图所示装置进行“稀硫酸和氢氧化钠溶液”中和反应的实验．（1）实验室要配制1000g溶质质量分数
（1）由于溶液在稀释的过程中溶质的质量不变，因此需要浓溶液的质量版为：
=100g，则需要权水的质量为：1000g-100g=900g；故填：100g；900g；
（2）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O；
②向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应；探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验，选择的试剂可以是紫色石蕊；
故答案为：酚酞试液在酸性溶液也显无色；
| 实验方法 | 可能观察到的实验现象 | 结论 |
| 石蕊显紫色 | 中性 |
③在检验溶液是否呈中性或酸性时也可以用碳酸钠等物质，当加入碳酸钠时，若有气泡产生的，则说明不是恰好完全反应；若没有气泡产生，则说明是完全反应；
故填：碳酸钠溶液．（合理即可）
㈢ 实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石
（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊．
故选C．
（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3
| △ | .
㈣ 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______．（2
（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：铁架台；长颈漏斗．
（2）若用B装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
㈤ 实验室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2时，Fe（OH）2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净
（1）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧内化，故答案为：隔绝空容气防止氢氧化亚铁被氧化；
（2）此装置属于电解池，与正极相连的铁作阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，与负极相连的石墨作阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2；
（2）反接电源时，电解方程式变为2H2O | 电解 | .
㈥ 在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列
要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净回的CO，所以关闭b，打开答a，混合气体进入甲装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出 被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO；
二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到CO2，可在丙中盛放稀盐酸，然后关闭活塞a，打开b，从丙处加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO2；反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：
CO；稀盐酸；关闭a，打开b；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
㈦ 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①______．（2）若用高锰
（1）由仪器的图形和用途可知仪器为：铁架台；故答案为：铁架台；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4 | △ | .
㈧ 在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下...
根据你源的叙述可知装置应是如上图。
应先关闭b，再打开a，乙中排出气体CO． 若获得另一种气体，丙中盛放的溶为稀盐酸，操作为关闭铁夹a，打开活塞b，此刻甲中反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑．
分析：因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，而一氧化碳不能与氢氧化钠反应，所以先将混合气体通过氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，然后将气体通过浓硫酸可得到纯净的一氧化碳，然后关闭铁夹a，打开活塞b，向甲中滴入稀盐酸，稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，从而得到二氧化碳。将混合气体分离。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
㈨ 实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现
（1）试管中碳酸氢钠加热分解生成了二氧化碳气体，所以会观察到澄清石灰内水会变浑浊，故答案容为：澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时的正确操作是将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，避免先停止加热，导致试管中压强减小，发生倒吸现象，
故答案为：①；倒吸；
（3）碳酸氢钠热稳定性较差，加热能够分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 | △ | .
㈩ 在实验室用如图所示装置进行CO和CO 2 的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下
要将CO和CO 2 分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO 2 ，先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净内的CO，所容以关闭b，打开a，混合气体进入甲装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出 被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO；
二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到CO 2 ，可在丙中盛放稀盐酸，然后关闭活塞a，打开b，从丙处加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO 2 ；反应的化学方程式为 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；
故答案为：
CO；稀盐酸；关闭a，打开b；Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑． |
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