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2. 5分!!化学高三实验 制取金属锰是错误的 为什么
额？现在考这么高科技的东西了？
我说说我的看法昂：1没有石棉网2氯酸钾太多3氯酸钾上加少许红磷，用镁条引燃红磷，进一步引发反应
我给你传张氧化铁的铝热反应你参照看看
3. 如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．
A．锰、铬金属都较铝弱，可用铝热法冶炼，故A正确；
B．收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，专否则会导致属压强过量而导致实验事故，故B错误；
C．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于水，可用饱和实验水除杂，故C正确；
D．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路，故D正确．
故选B．
4. 下列装置能达到实验目的是（）A．除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰C．实验室制氨气D．从碘的CCl4溶液中
A．乙醇与苯酚互溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．铝比锰活泼，可用铝热法制备锰，故B正确；
C．硝酸铵在加热时易爆炸，应用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，故C错误；
D．温度计水银球位置错误，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误．
故选B．
5. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（）A．吸收尾气HClB．制取金属锰C．洗气除去CO2中的S
A．因HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的大，由图可知，四氯化碳能防止倒版吸，故A正确；权
B．图中为铝热反应装置，利用Al与二氧化锰制取熔点高的金属Mn，故B正确；
C．二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不反应，则能利用该装置洗气除去CO2中的SO2，故C正确；
D．因氨气能被浓硫酸稀释，则收集不到氨气，一般利用碱石灰干燥氨气，故D错误；
故选D．
6. 锰的制备方法
电解法
工业上可以用通直流电电解硫酸锰溶液的方法制备金属锰。这种方法成本较高，但成品纯度好。
制备溶液采用锰矿粉与无机酸反应加热制取锰盐溶液，同时向溶液中加入铵盐作缓冲剂，用加氧化剂氧化中和的方法除去铁，加硫化净化剂除去重金属，然后过滤分离，在溶液中加入电解添加剂作为电解溶液。工业生产广泛采用硫酸浸锰方法制取电解液，用氯化锰盐溶液电解制取金属锰的方法还未形成规模性生产。
制取硫酸锰所用的锰矿粉分菱锰矿和软锰矿两种。用菱锰矿粉制取硫酸锰的主要化学反应为：
用软锰矿制取硫酸锰，先要对软锰矿进行还原焙烧，还原成一氧化锰，然后用硫酸浸取，其主要化学反应为：
电解操作过程。向隔模电解槽注入含硫酸铵的硫酸锰水溶电解液，接通直流电，产生电析作用，在阴极板上析出金属锰，阳极板析出氧气。 化学方程式为：
周期性地更换阴极板，对电析产物进行钝化、水洗、烘干、剥离等处理，获得金属锰产品。 实验室制备可以用火法制备金属锰，火法冶炼包括硅还原法(电硅热法)和铝还原法(铝热法)。
一、铝还原法（铝热法）
铝热法是采用铝作还原剂，利用还原氧化锰释放的化学热进行冶炼的一种生产金属锰方法。MnO比热效果小反应实际上不能进行；而MnO2比热效果大，活性氧含量过大，反应几乎是爆发式进行。因此Mn3O4最好。反应的方程式为：
由于铝还原法不能去除杂质，需要用纯度 8Al+3Mn3O4==9Mn+4Al2O3
高的软锰矿(MnO2)甚至用电解二氧化锰作原料。Al还原法需要耗铝成本高，但具有反应过程激烈，生产设备和工艺比较简单的优点。但即使用含锰量特别高的原料冶炼，合金仍然夹杂有磷、铝等有害杂质，此法很少用来生产金属锰。
二、硅还原法（电硅热法）
电硅热法生产金属锰应用得比较广泛，这种方法的主要优点是生产成本比较低，然而与电解法相比，对锰矿品位要求比较高，获得的金属锰纯度不高，含锰为94%~98%。当采用硅锰与锰矿熔炼时：MnO2在1000℃高温下分解成Mn3O4和O2在熔融炉渣中，Mn3O4被Si置换分解：
MnO最后被Si再还原为金属锰。用硅(Si)或低碳硅锰还原，发热量小，必须在电炉内进行，过程反应为：
上式反应属可逆反应，需添加石灰使SiO2造渣，使反应向右进行。
