『壹』 （1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充
（1）化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡是因为反应生成的二氧内化碳扩散到空气中．故填容：遵守；反应生成的二氧化碳扩散到空气中．
（2）化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类；
分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不改变．故填：①②⑤．
（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应能生成硫酸钠和氢氧化铜，没有气体生成，可以用来验证质量守恒定律．故填：NaOH；CuSO4．
氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
『贰』 某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处
A．B为正极，B2+在正极被还原生成B，则B电极质量增加，故A正确；
B．电解池工作时，y极上氯离子内失电子发生氧化反容应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，则向Ⅱ装置中通入适量HCl气体可以恢复原来的浓度和体积，故B正确；
C．反应过程中Y电极为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，没有沉淀生成，故C错误；
D．x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成1mol氢气转移2mol电子，A极发生A-2e-=A2+，则有1molA参加反应，故D正确．
故选C．
『叁』 （1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律
（1）由于装置没有密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二氧化碳逸散到内空气中，而使容反应前后天平不平衡；如果二氧化碳气体不逸出，反应前后天平保持平衡；这一现象也从另一方面说明了反应是遵循质量守恒的；
（2）在化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有时也会相等；
（3）参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
该化合物中含有C的质量为：4.4g×
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『肆』 某同学按照下图装置进行实验，用导管将甲乙两个集气瓶相连，在玻璃管A的下端紧系一个气球，先用止水夹夹
| 红磷燃烧时消耗甲瓶中的氧气而使瓶中的压强减小，当打开止水夹K时，瓶内压强小于外界大气压，则空气从玻璃管A中进入而使气球膨胀气球变大；实验完毕，集气瓶内的红磷不再燃烧，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧，并能观察到氮气是无色的； 故答案为：气球变大；红磷燃烧时消耗甲瓶中的氧气而使瓶中的压强减小，当打开止水夹K时，瓶内压强小于外界大气压，则空气从玻璃管A中进入而使气球膨胀；无色气体，在一般情况下不支持燃烧． |
『伍』 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变
A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．
『陆』 某兴趣小组同学按照下图实验装置进行实验，请回答相关问题： （1）你认为设计该实验是为了
| （1）空气中氧气的含量； （2）④； （3）红磷燃烧产生大量的白烟并放热； （4）集气瓶里的内氧气消耗完容了（或剩余氧气极少很难支持红磷燃烧了）； （5）不能，因为碳的燃烧会生成二氧化碳气体； （6）测量更为精确或减少空气污染等（合理答案即可）． |
『柒』 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合后，在交换膜处SO42-从
A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子版发生氧化反权应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A正确；
B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，故B正确；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，方式氧化反应，故C正确；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误．
故选D．
『捌』 某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处
| A、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2- 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池专中负极A上金属失电子发生氧属化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A 2+ ）浓度增大，故A错误； B、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2一 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B 2+ +2eˉ═B，故B错误； C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C错误； D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x极上发生的电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确． 故选D |
『玖』 （2004聊城）某学生用如右图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸
（1）根据酒精灯的使用方法及酒精灯的外焰温度最高，因此应用酒精灯火焰的 外焰部分给试管加热；
（2）根据小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，有水生成，若试管口向上倾斜，可能出现的后果是小试管炸裂；
（3）根据题中信息：小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，所以小试管中发生反应的反应方程式为：NaHCO3
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