实验室制so2装置图

1. 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫内为酸性氧化物与水容反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

2. 制取二氧化硫的装置图

图在这儿了，里面五氧化二钒起催化作用

3. 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答（1）⑥中发生的化学反应方程式为______．（2）②

由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与回水反应生成亚硫酸，遇石答蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色或变浅，③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，
故答案为：品红试液褪色或变浅；S、H₂O；
（3）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，离子反应为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收过量的SO₂，防止污染环境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

4. 如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中的实验现象是______，此实验证明SO2是__

（1）①二氧化来硫与水源反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体，故答案为：变红；酸；
（2）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，
故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化；SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
（4）④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：碘水褪色；还原；SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；
（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

5. 求实验室制二氧化硫装置图！

装置同制Cl2

6. 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）⑥中发生的化学反应方程式为______．（2）

由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；
因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：

7. 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中发生反应的化学方程式为______．（2）

（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式专为：Na₂SO₃+H₂SO_{4（浓）属}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：试液变为红色；酸性；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：吸收尾气；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

8. 制取二氧化硫的装置图cu

C 分 析： A． Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体需要加热，因此图1装置不能原因制取该气专体，错误；属B． 灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，错误；C．浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，可以将蔗糖脱水碳化，将C氧化产生CO2，而其本身被还原为SO2 SO2有漂白性，可以是品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，而使溶液褪色，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，正确；D．用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解度，应该把导气管通到Na2CO3溶液的液面以上，错误。 考点： 考查实验装置及实验操作的正误判断的知识。