实验室提取碘装置

1. 海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图：（1）在虚线框内画出实验操作①的

（1）操作①为过滤，注意“一贴两低三靠”，该装置简易图为；萃取分液；分液漏斗；
（2）因酒精、甘油与水混溶，不分层，而选项中四氯化碳、苯与水不相溶，分层，可作萃取剂，故答案为：BD；
（3）操作②中生成碘，为除去ICl，ICl中I为+1价，应选择还原剂，生成碘且不引入新的杂质，最后选择KI，发生ICl+KI=KCl+I₂，离子反应为ICl+I^-=Cl^-+I₂，
故答案为：KI；ICl+I^-=Cl^-+I₂；
（4）由蒸馏装置图可知，实验中错误之处为缺少石棉网、温度计插到溶液中、冷凝管进出水方向颠倒，
故答案为：缺少石棉网；温度计插到溶液中；冷凝管进出水方向颠倒；
（5）因有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，则该实验使用水浴加热，最后碘聚集在蒸馏烧瓶中，
故答案为：有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶．

2. 海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下： （1）提取碘的过程中有

3. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在． 实验室里从海藻中提取碘的流程如

（1）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃回取剂即可，反应②氯气可将碘离子答氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
故答案为：过滤；萃取；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，从题给信息可知；
A、甲苯、酒精中，酒精和水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；
B、四氯化碳和苯与水互不相容，故可用四氯化碳或苯，故B正确；
C、汽油、乙酸中，乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，故C错误；
D、汽油、甘油中，甘油和水互溶，不能用作萃取剂，故D错误；
故答案为：B；
（3）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；
故答案为：BDE；
（4）根据蒸馏的注意事项可知，图中出现以下错误：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；
故答案为：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；冷凝管中的水流方向错误；加热时在烧杯上没有垫石棉网；

4. 下列化学实验叙述正确的是（）A．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．

A．从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的内滤液，取滤液通入足容量氯气，然后加入CCl₄振荡，最后用分液漏斗分液，故A错误；
B．胶体为澄清透明分散系，红褐色沉淀不是胶体，故B错误；
C．蔗糖在酸性条件下水解，葡萄糖与银氨溶液的反应在碱性条件下进行，应先加入碱调节溶液至碱性，故C错误；
D．焰色反应时用盐酸洗涤，可用灼烧氯化钠的方法观察钠的焰色反应现象，故D正确．
故选D．

5. 实验室里从海藻中提取碘的流程图如图1所示：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，②__

（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法、根据同一溶质在不同溶剂中的溶解度采用萃取的方法分离，所以①的操作名称是过滤、②的操作名称是萃取和分液，
故答案为：过滤；萃取和分液；
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器盛放海藻的坩埚、支撑坩埚的泥三角、用于加热的酒精灯，故选BDE；
（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，
A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
B．四氯化碳、苯与水不互溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大，和碘也不反应，故正确；
C．乙酸能和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
D．甘油能和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
故选B；
故答案为：B；四氯化碳、苯与水不互溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大，和碘也不反应；
（4）四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：蒸馏烧瓶；
（5）为了时蒸馏烧瓶受热均匀，则加热蒸馏烧瓶需要垫石棉网；温度计测量馏分的温度而不是溶液的温度；为防止蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的进水口是下口，故答案为：应该垫石棉网；温度计的水银球不应插在溶液中，应该处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管的下口为进水口．

6. 海藻中含有丰富的碘元素 （以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图1：（1）实验操作③的名称是______

（1）③将碘水中的碘单质萃取出来，操作为萃取分液，利用仪器为专分液漏斗，
故答案为：萃取分液、分液漏斗；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故属可用四氯化碳或苯，
故答案为：BC；
（3）ICl中的碘元素为+1价，加入-1价的碘生成碘单质，加入KI可以起到此效果，ICl与I^-反应的离子反应方程式为ICl+I^-=Cl^-+I₂，
故答案为：C；ICl+I^-=Cl^-+I₂；
（4）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平．
故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒；
（5）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点．四氯化碳沸点：
76.8℃，碘单质沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，
故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；蒸馏烧瓶．

7. 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下