三颈烧瓶实验装置图

C. 右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（） A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯

D. 如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴

A、苯与溴水不反应，需要液溴，左侧滴液漏斗中加入的是苯和液溴，故专A错误；
B、冷凝管应该属是a进水b出水，使水与冷凝物充分接触，故B错误；
C、反应后的锥形瓶内含有HBr生成，与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀；
D、反应后的尾气中含有HBr和挥发出的Br₂，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收HBr与Br₂，防止污染空气，故D错误．
故选C．

E. 求高中化学实验大全

化学实验基本操作

常见气体及其他物质的实验室制备

气体发生装置
固体+固体?加热 固体+液体?不加热 固(或液)体+液体?加热

图4-1
图4-2
图4-3
常见气体的制备
制取气体 反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型 收集方法 注意事项
O2 2KClO3 2KCl+3O2↑或
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体
+
固体
?
加热 排水法 ①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2
+2NH3↑+2H2O 向下
排气法
Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑
+2H2O 固 液
体 体
+ +
液 液
体 体
?
加
热 向上
排气法 ①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右
NO 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O 排水法
C2H4 CH3CH2OH CH2==CH2↑
+H2O

H2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 固体
+
液体
?
不
加
热 ①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4
向下排
气法或
排水法
C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
向上
排气法
NO2 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：
(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2?8NH3)。
(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。
(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
物质的分离提纯
物理分离提纯法
方法 适用范围 主要仪器 举例 注意事项
过滤 固体与液体分离 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去 ①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)
③定量实验的过滤要“无损”
结晶
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
②结晶后过滤，分离出晶体
升华 混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离 (升华物质的集取方法不作要求)
蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 从食盐水溶液中提取食盐晶体 ①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停止加热，余热蒸干
蒸馏
分馏 利用沸点不同以分离互溶液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等 制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓H2SO4蒸馏)；石油分馏 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应下进上出
④不可蒸干
分液 两种互不相溶的液体的分离 分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗) 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
萃取 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液) CCl4把溶于水里的Br2萃取出来 ①萃取后要再进行分液
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大
③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离
渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体) 半透膜、烧杯等 除去Fe(OH)3胶体中的HCl 要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果
溶解 杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物 分液装置或洗气装置或过滤装置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固体先研细
②搅拌或振荡
③易溶气体溶解要防倒吸
④必要吋加热
⑤注意后续操作
盐析 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 烧杯、玻璃棒以及过滤仪器 从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析 ①注意无机盐的选用
②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性
③盐析后过滤
化学分离提纯
化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。
试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。
(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。
(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。
(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。
(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的 转变为CO2气体。
(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。
(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3?H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。
多数物质的分离提纯采用物理——化学综合法。
物质的检验

本来有图，而且有很多其他内容的，可是没法贴，见谅，你要发给你，要不然就没有图了，不好意思

F. 下图是实验室制溴苯的实验装置图（1）三颈瓶中发生反应的化学方程式______（2）导管口附近的现象是______

（1）三颈瓶中苯与液溴在Fe作催化剂条件下反应生成溴苯与HBr，反应方程式为：版权；
（2）溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾；反应后的尾气中含有HBr和挥发出的Br₂，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收HBr与Br₂，防止污染空气，
故答案为：有白雾生成；吸收HBr与Br₂，防止污染空气；
（3）冷凝管应采取逆流原理通水，应该是a进水b出水，使水与被冷凝物充分接触，故答案为：a；
（4）反应结束后，向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，与剩余的溴反应，防止污染，反应方程式为：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：向三颈烧瓶中加入NaOH溶液；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

G. 怎么产生氢气

氢气的实验室制法

[教学目的]

1、掌握实验室制取氢气的反应原理，简易发生装置和收集方法。

2、理解置换反应的概念。

3、常识性知道原子团的概念。

[教学重点和难点]

制取氢气的反应原理、发生装置和收集方法；置换反应。

[教学方法] 讨论、探究、实验、讲解、归纳

[课型] 新授课

[实验用品]

1、仪器、试管、长颈漏斗、双孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片,坩埚钳、锥形瓶、广口瓶、导管、铁架台、启普发生器

2、药品：锌粒、稀硫酸、铜片、铁钉、镁条

3、教具：投影仪、氢气球

[科学素养培养]

1、通过实验室制取氢气的学习，培养学生分析、推理、抽象思维和创新能力。

2、通过学生做不同金属与酸反应的实验，培养学生对待科学要有严谨求实的科学态度。

3、向学生渗透观察、记录、分析实验现象的化学科学研究方法。

[教学过程]

[引入]今天，我给大家带来了一样东西，你们看看是什么（出示氢气球），想不想做个氢气球呢？这需要了解氢气是如何制取的。这是我们今天要学习的内容。

[板书] 第三节 氢气的实验室的制法

[提问]想一想，我们在学习氧气的实验室制法时，是从哪几方面研究的？

[演示]锌与稀硫酸的反应并用燃着的火柴验证产生的氢气。

[设疑]其它金属能不能与稀硫酸反应放出氢气呢？

除了稀硫酸外，其它酸如盐酸，能不能与金属反应放出氢气呢？

我们不能想当然，对待科学要用实验或事实说话，要有严谨的态度（科学素养的培养）

[学生实验]分别用铜片、铁钉、锌粒、镁条与稀硫酸（或盐酸）反应

[讨论]实验室制氢气，选择哪种金属更好呢？为什么？

[小结]因为镁反应速率太快，不便 于收集，铁反应速率又太慢，所以实验室制H2的药品选择锌和稀硫酸或盐酸。

[设问]锌与稀硫酸反应生成氢气外，还生成什么呢？

[演示]用胶头滴管吸取反应后的剩余液体，滴到玻璃片上，用坩埚钳夹住玻璃片缓缓加热。

[讲述]这就是硫酸锌。硫酸锌晶体无色，粉末状硫酸锌细小晶体呈白色，请同学们试看写出锌与稀硫酸反应原理的文字表达式。

[板书]1、反应原理：锌 + 硫酸 →硫酸锌 + 氢气

[投影]课堂练习：

1、实验室制氢气最适宜的药品是 （ ）

A.镁和稀硫酸 B.铁和稀盐酸

C.锌和稀硫酸 D.锌和浓硫酸

2、实验室制氢气时选用 和 ，原因是

[提问]实验室制备氧气用什么仪器组装发生装置？应注意什么？

[展示]实验室制备氧气的装置

[提问]实验室制备氢气的装置

[提问]用它制备氢气行不行？为什么？怎么改进？

（学生互相讨论，动手组装）

[小结]得出实验室制备氢气的简易装置。

[讨论]1、如果需要制较多的氢气，可用哪些仪器代替试管？

2、怎样在不打开橡皮塞的情况下，能及时加酸？

3、如何随时提取反应的发生或停止？

[启发]介绍广口瓶、锥形瓶、长颈漏斗三种仪器

分析锌与稀硫酸要想发生反应关键是什么？要使反应停止呢？

4、能不能想方法让酸移动，而金属不动呢？

[投影]几类常见实验装置图：

[讲述]a类 只把试管换成广口瓶（锥形瓶、烧瓶等）在反应过 程中不能添加酸液，无法控制反应

b类 可通过长颈漏斗添加酸液，无法随时控制反应

c类 可通过长颈漏斗添加酸液，通过弹簧夹控制反应的 发生和停止。

[展示]启普发生器，让同学们自己探究装置原理

[讲述]装置选择的依据及思路

[板书]发生装置

根据原理选装置，因为是块状固体和液体反应制取气体，且反应不需要加热，生成的气体难溶于水或酸，因此选用上述装置。

[提问]1、收集方法一 般有哪两种？用排水法收集要考虑气体什么性质？排空气法收集考虑气体什么性质？

2、已知氢气难溶于水，可用什么方法收集？氢气是最轻的气体，可用什么方法收集？

3、要想收集到较纯的氧气，哪一种收集方法更好？为什么？

[板书]3、收集方法

a、排水法（因为H2难溶于水），收集的H2纯度高

b、向下排空气法（因为H2密度比空气小）

[过渡]我们再来看一下用其它几组药品制H2的反应原理

[投影] 锌 + 酸 → 硫酸锌 + 氢气

Zn + H2SO4 —— H2SO4 + H2

镁 + 硫酸 → 硫酸镁 + 氢气

Mg + H2SO4 —— MgSO4 + H2

铁 + 盐酸 → 氯化亚铁 + 氢气

Fe + HCl —— FeCl2 + H2

[提问] 从物质分类角度观察反应物，生成物各有何特点？

这一类反应是不是化合反应？为什么？是不是分解反应？为什么？

[指导阅读] 课本

[板书] 4、置换反应的特点是：

单质 + 化合物 → 单质 + 化合物

可用符号表示

A + BC → B+ AC

[投影] （反馈练习）

下列属于置换反应的是 （ ）

A. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑

B. CO + CuO == Cu +CO2

C. Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4

D. CH4 + 2O2 ==2H2O + CO2

[讲述] 在硫酸分子中，SO4叫硫酸根，它在反应前后没有发生变化，只是在反应前与氢原子结合，反应后锌与原子结合，它在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，像这样的原子集团叫做原子团。

[作业]课本第52页 1、2、3题

教学设计说明：

本节知识重点为H2的实验室制法，设计每四人一组的学生实验，为他们提供实验仪器，让他们去探究、选择，从而培养他们自主学习的能力，养成严谨的科学态度。