A. 铜和浓硫酸反应的装置用什么吸收
考点： 实验装置综合 专题： 分析： A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备；回B、二氧化碳答的密度大于空气，适用与向上排空气法收集；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中． A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故A错误；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故B错误；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故D错误，故选C． 点评： 本题主要考查的是实验室中常见化学操作与仪器的使用，综合性较强，有一定的难度，注意总结．
B. 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化
（1）工业接触法制硫酸三步骤：第一步：SO 2 的制取，第二步：SO 3 的制取，第三步：硫酸的生成；第一步是黄铁矿的燃烧，化学方程式为4FeS 2 +11O 2
故答案为：4FeS 2 +11O 2
（2）装置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔．故答案为：接触室；吸收塔； （3）工业生成中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果；故答案为：有酸雾； （4）工业上利用2SO 2 （g）+O 2 （g）═2SO 3 （g），△H=-98.3kJ?mol -1 反应制备SO 3 ，该反应为可逆反应，正方向为体积减少的放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压有利于生成三氧化硫；增大压强可以使二氧化硫的转化率增大；而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO 2 转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；同时反应中使用催化剂，为了使催化剂的催化活性最强，根据表格中提供的数据应该采用400℃～500℃；故答案为：增大；常压下SO 2 的转化率已很大． |
C. 浓硫酸放在装置上有什么作用
浓硫酸作用一般是除去混合气体中的水蒸汽。
因为浓硫酸有吸水性。
D. 高中化学 有这样一个装置.....大概是分液漏斗里加的浓硫酸，下面烧瓶里放铜，并用酒精灯加热。反
常温下三氧化硫不是气体
E. b装置中浓硫酸的作用有三个
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液专滴，
故答案为：属试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：干燥气体（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的O 2 ，
故答案为：O 2 ．
F. 探究一定量的浓硫酸与足量锌装置B是干什么用的
探究一定量的浓硫酸与足量锌装置B是干什么用的
A、氢氧化钠和稀硫酸能发生中和反应，消耗专了硫酸，会使本实属验中生成氢气的质量减少，故选项错误．
B、稀盐酸和锌粒发生反应而生成氢气，会使本实验中生成氢气的质量增加，故选项错误．
C、水与稀硫酸、锌粒均不反应，加水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确．
D、澄清的石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误．
G. （8分）以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是_____________，浓硫酸的作用是__________