硝酸的实验室制取装置

1. 求硝酸的实验室制取方法

硝酸是强酸，一般情况都是工业制取，但是在实验室也是可以的，你首先要制取一氧化氮或者二氧化氮，但是制取这些也要用到硝酸，所以并不划算

2. 硫酸和硝酸的实验室制法（方程式）

硫酸可用二氧化硫与卤素水溶液或过氧化氢与SO2反应制备：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4
还可用硝酸氧化硫单质制备专：属S+2HNO3==H2SO4+2NO↑
硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑
硝酸易挥发，使反应可以进行。如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4，则反应温度需进一步升高，硝酸分解加剧，产率反而下降。

3. 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示．请回答下列问题：（1）反应需在55～60

（1）图中给反应物加热的方法是水溶加热，水域加热便于控制温度，受热均匀，
故答案内为：水浴加热容；便于控制温度、受热均匀；
（2）配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人，
故答案为：浓硫酸、浓硝酸；
（3）苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为：；
（4）由于苯和硝酸都是易挥发、有毒的物质，应考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低，装置缺少冷凝回流装置，
故答案为：苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染；
（5）产品精制，应先水洗，溶解混有的酸，再加入碱中和，然后水洗、干燥，最后蒸馏故正确的顺序为②④⑤③①，
故答案为：B．

4. 实验室用什么方法制硝酸谢谢了，大神帮忙啊

应该是用硝酸盐加入浓硫酸加强热制得。不过硝酸是实验室常备试剂，一般不进行制备工作。

5. 化学实验室中怎么制造盐酸，硫酸，硝酸

到淘宝网上买吧！如果说要制备，这是最基础的化学试剂，最基本的专试剂都是大厂属生产的，要求比较高。硫酸是三氧化硫和水反应得到，而三氧化硫是由二氧化硫和氧气在催化剂的作用下反应生成。实验室里条件有限不能做做的，五氧化二磷溶于水磷酸是可以制的，但是硝酸要五氧化二氮也是有危险的。有毒，氯气和氢气反应制得氯化氢气体，溶于水得到盐酸，也是有危险的，因为氯气有有毒。不建议自己制备，去别地方买吧！

6. 实验室中怎样制取硝酸

[原理]
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石回棉网
固体硝答酸钠、浓硫酸
[操作]
在曲颈甑内装入20g硝酸钠和
20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)
此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.

7. 实验室制硝酸 浓氨水

（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (4分) △ 催化剂 （2）①D中有红棕色专气体生成，E中溶液变红色。（2分） ②B中4NH3+5O2===4NO+6H2O，E中3NO2+H2O==2HNO3+NO (4分) ③缺少尾气属吸收装置 （1分）（3）使用热交换器，节约能源 氮氧化物循环吸收 （2分）

8. 请问一下硝酸的实验室制法是什么!

2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑

9. 实验室制硝酸得装置是什么

用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分版解
分解为一氧化氮,遇氧权气则为二氧化氮.

实验室制得的硝酸浓度不会很高.

基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空

反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)