测定中和热的实验装置

㈠ 测定中和热的实验室分次加入还是加入

（1）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最回高温度一共3次；答不同温度计的误差不同，所以选用同一温度计；
故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不同；
（2）保温效果不好、溶液混合不够迅速都会使热量散失，测得中和热的数值偏小；
故答案为：保温效果不好，溶液混合不够迅速．

㈡ 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃

3

=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd．

㈢ 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示． （1）

（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=-57.3 kJ/mol， 故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=-57.3 kJ/mol； （2）①第2组数据明显有误，所以删掉，三次温度差平均值= (30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) 3 =4.0C，故答案为：4.0； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=- 1.3376KJ 0.025mol =-53.5 kJ/mol， 故答案为：-53.5kJ/mol； ③①室温低于10℃时进行实验，散失热量，实验结果的数值偏小，故①正确； ②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，溶液的质量偏大，实验结果的数值偏小，故②正确； ③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，散失热量，实验结果的数值偏小，故③正确； ④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，实验结果的数值偏小，故④正确； 故选：①②③④； （3）A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度，则不是环境温度，故A错误； B．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故B正确； C．恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL，由V 1 +V 2 =50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL， 恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n． H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O 1 2 0.4mol/L×0.03L n 则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol，所以浓度是 0.024mol 0.02L =1.2mol/L，故C正确； D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误． 故选BC．

㈣ 高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项

一、具体步骤。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

二、注意事项。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。

2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。

3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。

4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。

5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。

6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。

(4)测定中和热的实验装置扩展阅读：

化学中和热测定的问题：

1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。

2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。

根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为：
H++OH-=H2O的反应

㈤ 高中化学中的中和热测量实验装置

(1)实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫回塑料答 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
(2)药品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，
(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录(4)量取55毫升NaOH，清水冲洗温度计后测温，记录
(5)在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度
(6)平行实验三次，计算均值！
（7）计算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意计算中单位的换算）
实验原理：
Q=mcΔt
Q:中和反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）
V酸=V碱=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

㈥ 进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是______．（2）

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：回环形玻答璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失，温度差减少，测得的中和热数值偏小；
故答案为：偏小；
（4）根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，
故答案为：低于；
（5）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，所以V₁/V₂=3/2；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
11
1.0mol?L^-1×0.03L n
则n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L；
故答案为：3：2；1.5．

㈦ 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50mL0.50moLL-1盐酸倒入小烧杯中，测出

（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢专氧化钠溶液，属否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（3）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热；
（4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．

㈧ 测定中和热的装置是怎样的

(1)实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两个、泡回沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有答两个小孔）、环形玻璃搅拌棒.
(2)药品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大烧杯放碎纸,放上小烧杯,周围隔热材料碎纸,
(3)量取50毫升HCI于小烧杯中,测温,记录(4)量取55毫升NaOH,清水冲洗温度计后测温,记录
(5)在小烧杯中,小心注入氢氧化钠溶液,盖板,温度计,环形搅棒搅动,读取最高温度
(6)平行实验三次,计算均值!
（7）计算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意计算中单位的换算）
实验原理：
Q=mcΔt
Q:中和反应放出的热量.
m:反应混合液的质量.
c：反应混合液的比热容.
Δt：反应前后溶液温度的差值.
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）
V酸=V碱=50 mL.
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

㈨ 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示

1、NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）; △H=-57.3KJ/mol

2、解：△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
因为第二专组明显误差较大，舍去
所以属
△t=(4++3.9+4.1)℃/3=4℃

n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4℃=1337.6J=1.337.6KJ
△H=-1.337.6KJ/0.025mol=-53.504KJ/mol

3 ab

㈩ 中和热测定的实验原理

由能量守恒来看，酸抄和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。