④ 乙烯分子式怎样写
在碳氢化合物中，除了碳原子之间都以碳碳单键相互结合的饱和链烃之外，还有许多烃，它们的分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
一、乙烯的分子结构
乙烯就是一种不饱和烃，它的分子里含有碳碳双键，乙烯的分子式是C2H4，结构式是，它的结构简式是CH2＝CH2。图1所示的是乙烯分子的模型。
乙烯分子的球棍模型
乙烯分子的比例模型
图1 乙烯分子的模型
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二、乙烯的实验室制法
在实验室中，则通常是通过加热酒精和浓硫酸的混合物，使酒精分解而制得乙烯。在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。这个反应的化学方程式是：
CH3-CH2-OH
CH2＝CH2↑＋H2O
【实验1】 如图2所示，在烧瓶中注入约20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1﹕3）的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）。加热混合液，使液体温度迅速上升到170℃，这时就有乙烯生成。用排水集气法收集生成的乙烯。
图2 乙烯的实验室制法
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三、乙烯的性质
在通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体。乙烯难溶于水，在标准状况时的密度为1．25g/L，比空气的宽度略小。
乙烯的分子里含有碳碳双键，与只含碳碳单键的烷烃相比，双键的存在会对乙烯的化学性质产生什么影响呢？
1．氧化反应
【实验2】 点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
可以看到乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。跟烷烃一样，乙烯在空气中燃烧也生成二氧化碳和水。
CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O
乙烯含碳的质量分数比较高，燃烧时由于碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟产生。
【实验3】 把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。
图3 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
可以看到，通入乙烯后，KMnO4酸性溶液的紫色很快褪去，如图3所示。这说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。利用这个反应可以区别甲烷和乙烯。
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2．加成反应
【实验3】 把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。
图4 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
可以看到，乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去，如图4所示。说明乙烯与溴发生了反应。
在这个反应中，乙烯双键中的一个键断裂，2个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体。
＋Br－Br
这种有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成的化合物的反应，叫做加成反应。
乙烯不仅可以与溴发生加成反应，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定的条件下发生加成反应。例如：
CH2＝CH2＋H2OCH3－CH2OH
工业上可以利用乙烯与水的加成反应，即乙烯水化法制取乙醇。
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3．聚合反应
在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，分子间通过碳原子的相互结合能形成很长的碳链，生成聚乙烯。
CH2＝CH2＋CH2＝CH2＋CH2＝CH2＋……－CH2-CH2－CH2－CH2－CH2－CH2-……
这个反应可以表示成：
nCH2＝CH2
聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万，这种相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。在聚合反应中，由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这种聚合反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。乙烯聚合成聚乙烯的反应就属于加聚反应。
聚乙烯是一种重要的塑料，由于它性质坚韧，低温时仍能保持柔软性，化学性质稳定，在工农业生产和日常生活中有广泛应用。
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四、乙烯的用途
乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。从20世纪60年代以来，世界上乙烯工业得到迅速的发展。乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志。
我国的乙烯工业从无到有，近十几年来发展较快，已新建和改造成一批以年产30万吨、40万吨45万吨乙烯为主的乙烯生产装置，从1985年至1995年，10年间我国的乙烯年生产能力从7.2×105t上升为30×105t，增加了3.2倍，一些规模更大、技术先进的乙烯生产装置正在建设中。
乙烯除了是石化工业的重要原料之外，还是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。在长途运输中，为了避免果实发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后，再向存放果实的库房空气里混入少量乙烯，这样就可以把果实催熟。
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五、烯烃
分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。由于烯烃分子中双键的存在，使得烯烃分子中含有的氢原子数，比相同碳原子数的烷烃分子中所含氢原子数少2个，而且相邻两种烯烃在组成上，也是相差一个CH2原子团。所以烯烃的通式是CnH2n。
乙烯是最简单的烯烃，下表列出了几种烯烃的物理性质。
名称
结构简式
常温时状态
熔点℃
沸点℃
相对密度
乙烯
CH2＝CH2
气
－169.2
－103.7
0.566
丙烯
CH3CH＝CH2
气
－185.2
－47.4
0.5193
1-丁烯
CH3CH2CH＝CH2
气
－185.3
－6.3
0.5951
1-戊烯
CH3(CH2)2CH＝CH2
液
－138
30
0.6405
1-己烯
CH3(CH2)3CH＝CH2
液
－139.8
63.4
0.6731
1-庚烯
CH3(CH2)4CH＝CH2
液
－119
93.6
0.6970
从表中可以看出：烯烃的物理性质一般也随碳原子数目的增加而发生递变，明显地呈现出由量变引起质变的变化规律。
由于烯烃的分子中均含有碳碳双键，所以烯烃的化学性质跟乙烯相类似，如容易发生加成反应、氧化反应等，使溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾溶液褪色。烯烃也可以使溴水褪色，因此常用溴水代替溴的四氯化碳溶液来检验烯烃。
⑤ 实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题 （1）实验室制乙烯的化学方程式
（1）CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；催化剂；脱水剂
（2）①I：A；II：B；III：A；IV：D；②I中品红溶液褪色；③III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO 4 溶液褪色 |
⑥ 实验室制乙烯的装置图
1、检验气密性。在复烧瓶里注入乙醇和制浓硫酸（体积比1：3）的混合液约20mL（配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL 酒精中），并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）
⑦ 高中化学 制乙烯实验 总结 包括实验图 原理 除杂 注意事项... 谢啦~
1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3．浓硫酸的内作用：催化容剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
② 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反应可能发生的副反应：
C2H5OH=====（170度浓硫酸） CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======（140度浓硫酸） C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
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C2H5OH=娴撶～閰=C2H4+H2O
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⑨ 实验室制取乙烯的装置如图所示．请回答：（1）仪器A的名称是______．（2）A中加入的两种试剂是______．（
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；
故答案为：圆底烧瓶；
（2）实验室制取乙烯用到的是浓硫酸和乙醇，所以A中加入酒精和浓硫酸；
故答案为：酒精和浓硫酸；
（3）由于乙醇在170℃时生成乙烯，所以反应温度应控制在170℃；
故选：②；
（4）由于乙烯密度和空气接近，不溶于水，采用排水法收集；
故答案：排水法；
CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；催化剂；脱水剂