1. 初中化学实验总结和实验的操作步骤 要全初中的
(一)实验知识点提要
1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项
针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象.
能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).
用于计量的仪器：托盘天平、量简.
用于夹持的仪器：铁架台、试管夹.
用于加热的仪器：酒精灯.
用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像
用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，
用于分离少量物质的仪器：漏斗.
用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒.
2.八项重要的基本操作
八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析.
3.实验室规则和安全常识
安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类.
严格遵守实验室“三不准”原则；
注意药品的用量；
对可燃气体(H2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气.
4.气体的制备
实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果.
有关气体制备.
(1)气体的发生装置
根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：
(2)气体的收集装置
根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.
(说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向)
(3)集气瓶的多种用途
①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。
比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体.
②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”.
③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出.
④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”.
(4)装置气密性的检查
不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性.
(5)防倒吸
用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯.
(6)棉花团的作用
用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。
5、物质的检验
物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.
6.物质的分离和提纯
物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等.
对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质；
所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体).
(二)典型的题解析
〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和
(2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答：
①甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”)，理由是
②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集.
【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集.
(2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收集.
答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；①不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；②向下排空气。向上排空气.
[例2]有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验：
将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答：
(1)气体中一定没有
(2)气体的组成可能是
[例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内.
(1)KOH(K2CO3)＿；
(2)BaCl2(CuCl2)＿；
(3)CuO(KNO3)＿；
(4)MnO2(C粉)
【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用.
[例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、D.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，推断：
(1)B、D溶液中的溶质(写化学式)B .D
(2)写出下列物质反应的化学方程式：
A十B ，
C十D
[解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A＋B——↑，②A＋C——↓，③A＋D——无现象(无现象不等于不反应)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体，共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸，余下的③、③能证明D是稀盐酸.
[例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu
B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu
两个实验方案中，最好的是，理由是 .
[解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多，其次H2还原CuO 需加热，装置和操作较复杂，而B方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多
【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
[解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全.
答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
[例7]访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告.
供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液
实验内容与步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
(1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各
滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象
(2)
【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用AgNO3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别).
实验内容与步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
1.(略)
一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色
溶液呈紫色的试管中原溶液是NaCl溶液
2.另取二交试管分别取余下两
种溶液适量，各滴入少量BaCl2
溶液，振荡
一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象
有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
无明显现象的原溶液是稀盐酸
[例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象.
[解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答.
答案：(1)检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧.
(2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免H2不纯而引起爆炸).
(3)将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 CuO粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置图如图30).
(4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证.
(4学实验)
1.选择题(每小题只有一个答案符合题意)
(1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是()
A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是
A、带有火星的木条 B、澄清的石灰水
C、燃烧着的木条 D、紫色石蕊试液
3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是()
A、有大量氢气生成 B、溶液剧烈沸腾
C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解
D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气
4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：①向氢气发生装置装人药品；②往盛有CuO的试管中通 入H2；③停止通H2；④停止加热；⑤加热试管；⑥检查装置的气密性；⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是()
(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤
(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④
5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是()
A、5.4克 B、不足5.4克 C、超过5.4克 D、4.6克
6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是()
A、盛石灰水后留下的白膜 B、试管内壁上附着的铁锈
C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体
D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是()
A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸
B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
C、用托盘天平称取7.9g氧化铜粉
D、温度计上显示的室温读数为25.68℃
8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是()
A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中
B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗
C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出
D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭
9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()
A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈
二、填空题
(1)实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为了保证安全，必须注意做到“三不准”，不准 ， 不准 ，不准 .
(2)液体药品通常存放在、瓶里，取用时先把瓶塞拿下、在桌面上；倾到药液时，瓶子的标签应，其原因是 .
(3)某同学用托盘天平称取干燥的固体药品2.3g，称量完后才发现，药品和破码的位置放颠倒了，此时，所称药品的实际质量是
(6)实验室欲配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液，请回答下列问题
①该实验的操作步骤为
②甲同学在用托盘天平称量食盐时，食盐和祛码的位置放颠倒，这将导致所配制溶液的质量分数.(填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)；乙同学用量筒量取水的体积时仰视读数，这将导致所配制溶液的质量分数
三.筒答题
(1)如果用滴管取1/3mL的液体于试管中，应如何操作？
(2)“氧气的制取和性质”实验课里，某学生取一根纱窗细铁丝在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气里燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”等实验现象.此实验失败的原因之一可能是 .
2. 求关于实验室制取二氧化碳以及植物光合作用 呼吸作用的实验题 难的选择题
知识要点
【知识要点一】光合作用
一．光合作用的过程
1.实验：光合作用探究过程
1）水是绿色植物生长的原料：荷兰医生海尔蒙特的实验
2）证明植物光合作用制造淀粉的实验（课本实验分析）
问题a、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。
b、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－－为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
C、为什么要水浴加热?－－酒精易燃，不能直接加热。
d、酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素褪去
【实验现象】被光照射到的叶片部位产生了蓝色 ，被铝箔纸遮光的叶片部分没有变蓝。（碘液使淀粉变蓝，因此碘液可以作为检验、鉴定淀粉的试剂）
【实验结论】说明光合作用产生淀粉。也说明光合作用发生的条件之一是光。
3）【思考】怎样证明植物光合作用使会产生氧气？－－如图2－48所示，收集水生绿色植物产生的气体，再用带火星的木条来试验。需要设置对比实验，这样才能说明气体是绿色植物产生的，而不是由水直接产生的。
4）【探究】光合作用需要二氧化碳吗？（注意控制变量法的运用）
a、这个实验有几个变量？－－3个：阳光、二氧化碳（主要的变量）、植物的叶片。
b、如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？－－用石灰水（或者NaOH）吸收空气中的二氧化碳。
c、需要对照实验吗?－－需要。为了控制变量。
d、改进建议：水不是由外界空气直接提供的。水应该是由根部吸收后运输到叶片的。
【探究结论】光合作用需要二氧化碳。
5）绿叶有叶绿素的部分经光照才能产生淀粉。
银边天竺葵的叶片边缘为什么是白色的？（要求回答：叶片边缘的细胞里不含叶绿素。）
启发思考：将经过光照的银边天竺葵的叶片用酒精脱色和碘液处理后，叶片的颜色会发生什么变化？
叶片中部原是绿色的部分被碘液染成了蓝色（说明有淀粉生成），而白色的边缘部分未被染成蓝色（无淀粉）。
例选取有绿色叶片和白斑叶片的牵牛花进行光合作用实验,如图所示。
(1) 实验中,将牵牛花放在暗室一昼夜是为了使叶片内的（ ） 。
(2)将此装置放置在光下数小时后,再将叶片放入盛有酒精的烧杯 中,
是使（ ）溶解而隔水加热目的是为了防止（ ） 。
(3)实验中滴碘液不变蓝的是（ ）
A.I叶覆盖铝箔部分 B.II叶绿色部分
C.III叶 D.I叶未覆盖铝箔的部分 E.II叶白斑部分
(4)该实验的结果可以确定光合作用必要条件是 ( )
A、光 B、适宜的温度 C.二氧化碳 D、水
E、氧 F、叶绿体
2．光合作用：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程叫光合作用。
物质方面的转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气；
能量方面的转化：光能（太阳能）转化为化学能。
光合作用的表达式：
（1）场所：叶绿体 （2）条件：光 （3）原料：CO2 H2O （4）产物：有机物（淀粉）、氧气
（5）物质转变：无机物变为有机物 （6）能量的转变：光能变为化学能
3.光合作用的意义：
(1)制造的有机物是一切生物和人类的物质来源；
(2)为各种生物提供了生命活动所需要的能量；
(3)使大气中氧气和二氧化碳含量保持相对的稳定。
练1证明绿叶在光下制造淀粉的实验，必须经以下步骤：
（1）、将叶片一部分遮光处理 （2）、暗处放置24小时（3）、强光下光照2小时
（4）、在水中浸一下 （5）、滴上碘酒 （6）、取下叶片放在沸酒精中煮
正确的操作顺是：
练2请你仔细观察这两个鱼缸中的水草。
1、你能辨认出真水草的是 ，假的水草是 。
你的理由是 。
2、形成这种小气泡的物质最可能是 。
3、水草对金鱼的作用是 。
甲 乙
4、光合作用和呼吸作用的关系及区别：
光合作用 呼吸作用
二氧化碳
氧气
有机物
能量
是否需要叶绿素
是
需要光
联系：光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有基础。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也无法进行。
【知识要点二】二氧化碳的性质及制取
1、二氧化碳的物理性质和用途
1）常温下是无色无味的气体； 2）能溶于水－－制成汽水
3）密度比空气大，约是空气的1、5倍－－所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器；－－灭火
4）在一定条件下有三态变化，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。
2、化学性质：⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧。⑵二氧化碳不能供给呼吸；
⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。 （化学式如何写）
⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。－－利用此反应检验二氧化碳。（化学式如何写）
3、CO2的实验室制法：
1）原理：实验室制取CO2一般用石灰石和稀盐酸，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2）CO2的检验方法：通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为CO2
CO2的验满方法：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，木条熄灭，则说明已满
3）实验过程：
讨论：用了长颈漏斗的二氧化碳发生装置，如何检查其气密性？
结论：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。
用长颈漏斗时，要注意其下端要插入液面以下形成液封，否则气体要从长颈漏斗中逸出（课本长颈漏斗液封）
用石灰石不用碳酸钠(石灰石反应速率适中)、用稀盐酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使反应停止)和浓盐酸(易挥发使C02不纯)
4）二氧化碳的用途：1、化工原料；2、人工降雨； 3、人造云雾；4、致冷剂；5、光合作用－－气态肥；6、灭火剂。
例1写出下列变化的化学方程式：
（1） 二氧化碳遇水生成碳酸。
（2） 碳酸受热分解 。
（3） 长久置于空气中的石灰水变质。
例2、实验室里制取CO2气体，一般有五个步骤，请按顺序排列---------------………………………( )
①收集CO2气体②按要求装配好仪器装置③向漏斗注入盐酸④检查装置气密性⑤向广口瓶中放入大理石
A.②④⑤③① B．①②③④⑤ C.①③②④⑤ D．④②③⑤①
例3下列装置可用来收集CO2的是_______，
可用于收集O2的是_____________，
如果是C的装置，气体从 端通入。
如果是D的装置，气体从 端通入。
气体从 端通入。
例4、右图是实验室制取二氧化碳的装置
指出图中的错误，并加以更正。
A
B
C
D
一、选择题（每小题2分共48分）
1．据CCTV报道，2005年5月22日上午，我国对珠穆朗玛峰高度进行重新测量的测量队员成功登上空气稀薄的顶峰。测量队员所携带的贮气瓶中，含有的气体主要是( )
A、氧气 B、氢气 C、氮气 D、二氧化碳
2．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集。该气体具备的性质是：（ ）
A.易溶于水，比空气轻 B.难溶于水，比空气轻
C.易溶于水，比空气重 D.不易溶于水，比空气重
3．酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题，下列选项不会加剧这三大环境问题的( ) A.化石燃料的燃烧 B.汽车尾气的排放
C.使用太阳能热水器 D.使用氟里昂作致冷剂
4．下列对质量守恒定律的解释正确的是：（ ）
A．化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数目改变
B．化学反应前后，原子的种类改变，但原子的数目不变
C．在一切化学反应里，反应前后，原子的种类、数目不变，原子的质量没有变化。
D．在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数
5. 肺泡是进行气体交换的场所，与此功能相适应的是 ( )
A．肺泡壁很薄 B．肺泡壁布满毛细血管和弹性纤维
C．肺泡数量极多，表面积很大 D．以上三项都是
6、酸雨形成的主要原因是燃烧煤、石油过程中，排放大量的甲气体造成的；温室效应是生物呼吸和人类生产、生活排放大量的乙气体造成的。甲、乙气体分别是―――（ ）
A．CO2 和 SO2 B． SO2 和 NO2 C．SO2 和 CO2 D．SO2 和 NO
7．下列关于燃烧的叙述错误的是；------------------------------------------( )
A．燃烧时有发光放热现象 B、有发光放热现象的一定是燃烧
C、燃烧一定是氧化反应 D、温度低于可燃物的着火点就不可能燃烧
8．下列各项表示平静呼吸时的吸气过程，其中正确的是---------------------( )
A．胸廓扩大一肺扩张一肺内气压大于大气压一气体进入肺
B．胸廓扩大—肺扩张一肺内气压小于大气压一气体进入肺
C.胸廓扩大一肺缩小一肺内气压小于大气压一气体进入肺
D.胸廓扩大一肺缩小一肺内气压大于大气压一气休进入肺
9．动物呼吸时，呼出的气体中占体积分数最多的气体是--------------------( )
A.二氧化碳 B．氧气 C.氮气 D.水蒸气
10．下列化学反应中，属于分解反应的是( )
A、3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 B、S＋O2 点燃 SO2
C、4P＋5O2 点燃 2P2O5 D、2H2O 通电 O2↑＋2H2↑
11．“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。大气中的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能( )
A．增强紫外线的杀菌能力 B．阻挡和削弱过强的紫外线
C．增强植物的光合作用 D．透过更多的紫外线
12．与自然界碳循环没有直接关系的是 （ ）
A．光合作用 B．呼吸作用 C．微生物的分解作用 D．蒸腾作用
13. 宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2→Li2CO3+X。则X的化学式为（ ）
A.H2 B.H2O C.O2 D、H2O2
14.被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（ ）
A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B．水烧开时产生的大量水蒸气
C．劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质 D．石材释放出的有害放射性气体：氡
15．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖
③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染
④汽车尾气排放的增加加剧了空气污染 以上说法正确的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
16．绿色植物在光下制造淀粉的实验步骤依次是（ ）
①向清水漂洗后的叶片加碘酒然后用清水冲掉碘酒；②实验植物在暗处放置一昼夜；③观察叶片遮光与未遮光部分的颜色；④把遮光处理后的叶片放入酒精中隔水加热溶解叶片中的叶绿素；⑤将叶片的一部分作遮光处理再移到光下
A、①②③④⑤B、②③⑤④①
C、③④⑤①②D、②⑤④①③
17．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表
污染指数 50以下 5 1～100 101-v200 201～250 251一300 300以上
质量级别 I Ⅱ Ⅲ IV(1) IV(2) V
质量状况 好 良好 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染
绍兴市2004年6月8日的空气污染指数为56～76，根据以上信息判断绍兴市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是。 ( )
(A)I级好 (B)Ⅱ级良好 (C)Ⅲ级轻度污染 (D)V级重度污染
18．2003年12月23日早晨，重庆川东北气矿天然气发生“井喷”事故，喷出大量的硫化氢气体(硫化氢为无色具有臭鸡蛋气味的有毒气体，分子式为H2S，相对密度比空气大，可溶于水)。这次事故造成附近高桥镇243名人员死亡，教训十分惨痛。如果你是高桥镇的学生，你认为不可取（ ）
A．往山顶高处走 B．用湿毛巾捂着嘴、鼻走
C．往山脚低处走 D．赶快跑到空气新鲜处
20．下列属于氧化物的是（ ）
A、臭氧 B、氯化氢 C、水 D、碳酸钙
21．关于下列物质反应的现象描述正确的是（ ）
A、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C、铁在空气中燃烧火星四射 D、碳在氧气中燃烧发出白光
22．下列气体是空气中含有的几种成分，其中能充入灯泡制成霓虹灯的是 （ ）
A．N2 B.O2 C.CO2 D. 稀有气体
23.空气中氧气含量最少的时候是( )
A.早晨 B.中午 C.傍晚 D.午夜
24.下列各种现象不能用质量守衡定律解释的是( )
A.植物的光合作用 B.动物的呼吸作用 C.水结冰 D.铁丝在氧气中燃烧
25．在温室中种植蔬菜，适当增加空气中的 的浓度，可加速 作用的进行，提高蔬菜产量。水稻、小麦的种子应干燥贮藏，以减弱其 作用，保持品质。
26有一种气体A，它不能燃烧，也不能支持燃烧，能溶于水生成B，B显酸性，但不稳定，易分解生成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。（1）A、B、C各是什么物质，写出它们的化学式：A ，B ，C 。（2）写出A溶于水生成B的反应方程式为： 。
27．如图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答：
（1）观察到的两支蜡烛的现象是 。
（2）该实验能够说明二氧化碳的性质：
物理性质是： ；
化学性质是：二氧化碳气体的本身不能燃烧，也不能支持燃烧
28．写出下列反应的化学方程式
（1） 用过氧化氢制取氧气
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（3）写出植物光合作用过程的文字表达式
29．仔细观察右边实验过程，请问哪只试管
中的白磷能燃烧？（白磷的着火点为40℃） 答 ，同时此实验还告诉我们可燃物燃烧必须同时具备两个条件：
（1） ；（2） 。
30．下图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用的速率。实验装
置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封。图中
的NaOH溶液能够充分吸收瓶中的CO2气体，据图回答：
⑴ 30分钟后，U形管中的水柱向 瓶（填“A”或“B”）移动；
⑵ B瓶有什么作用？ 。
31．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放，以控制日趋严重的温室效应。
⑴绿色植物通过＿＿＿＿＿作用吸收二氧化碳，通过＿＿＿＿作用将二氧化碳释放到大气中。
⑵科学家采取组合转化技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的方程式如下），生成一种重要的化工原料和水。请在括号填写该化工原料的化学式：2CO2＋6H2＝1（）＋4H2O
⑶为了缓减大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是＿＿＿＿（填序号）
A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐
32．将一株植物在黑暗环境中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断（如图所示），在阳光下照射4小时，再将叶片脱色处理后用碘液处理，发现a部（上部）叶呈棕色，b部（下部）叶呈蓝色，这个实验说明了：
（1） 。（填字母代号）
A．光合作用需要光 B．光合作用需要CO2
C．光合作用需要H2O D．叶绿体是进行光合作用的细胞器
（2） 。（填字母代号）
A．叶上部有淀粉产生，下部无淀粉产生
B．叶下部有淀粉产生，上部无淀粉产生
33．如下图（甲）所示，先将天竺葵在黑暗的地方放置一昼夜，再在天竺葵的叶上，用两片相同大小的铝箔纸盖住相同位置的上下叶表皮的一部分，这是为了＿＿＿。在阳光下4小时后，经用酒精处理（图乙），滴加碘液（图丙），观察到的现象是叶片的遮光部分 （填“变蓝”或“不变蓝”）；这说明 。
34.氧化反应是指物质与 的反应，请你写出一个氧化反应的化学方程式： 。
35．在2Cu+O2=2CuO的反应中，参加反应的铜、氧气与生成的氧化铜的质量比是： 。
36．蜡烛在氧气中燃烧的生成物是二氧化碳和水，试根据蜡烛在氧气中燃烧的生成物，推断蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中，一定含有 元素，可能含有 元素。
37．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）
在实验室中，经常用固体Zn和稀硫酸（H2SO4）的混合物在常温下反应的方法制取氢气，反应生成 ZnSO4和H2。已知在标准状况下，氢气的密度为0.089 g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解0.002体积的氢气。
①明确实验目的： 。
②收集有关资料：氢气的密度 于空气密度且 水。固体Zn和稀硫酸（H2SO4）的混合物在常温下反应制取氢气的化学方程式为 。
③设计合理方案：发生装置选用 ，收集装置选用 。
38．燃烧含硫的煤和燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。如果完全燃烧1.6克硫，能产生多少克二氧化硫气体？
39．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜与水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。
（1）维生素C的一个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 ；
（2）维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式为 ；
（3）将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克？