㈠ 实验室制氯气装置图
㈡ 实验室制氯气的图
如图:
㈢ 下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图:(1)装置A的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2
该反应中氯离子失电子生成氯气,锰元素得电子生成氯化锰,发生的反应方程式为
㈣ 实验室制取氯气的装置如图1:(1)装置F的名称是______;按图组装好装置后首先要进行的操作是:______.
(1)装置F的名称是分液漏斗,制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置版的气密性,
故答案为:分液漏权斗,检查装置的气密性;
(2)装置B盛放饱和食盐水,除去HCl气体;装置C中盛放浓硫酸,吸收水蒸气,
故答案为:饱和食盐水,除去HCl气体;浓硫酸,吸收水蒸气;
(3)装置E盛放氢氧化钠溶液,吸收尾气中的氯气,反应方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)图2装置可以做安全瓶,量气瓶等,
故答案为:安全瓶、量气瓶;
(5)15.8gKMnO4的物质的量为
15.8g |
158g/mol |
5 |
2 |
㈤ 实验室制氯气的实验装置图如下所示:(1)连接好装置后,实验前必须进行的操作是______;(2)甲中盛有__
(1)该实验装置中连接了多个仪器,且氯气是一种有毒气体,不避免氯气泄漏,会污版染空权气且浪费试剂,所以在实验前需要检验装置气密性,
故答案为:检查装置气密性;
(2)根据装置可知甲、乙为净化和干燥氯气的装置,氯气因为混有挥发出的HCl气体,可用饱和食盐水除去HCl气体,
故答案为:饱和食盐水;除去氯气中的氯化氢;
(3)实验室中,利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气,所以制取的氯气中含有杂质水蒸气,氯气为酸性气体,可通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥纯净的氯气;
故答案为:浓硫酸;干燥氯气;
(4)氯气密度大于空气,所以采用向上排空气法收集,导管插入管底有利于排净空气,
故答案为:氯气的密度比空气的密度大,导管插入管底有利于排净空气;
(5)氯气有毒,需要进行尾气吸收,氯气与氢氧化钠溶液反应,所以尾气吸收可以用氢氧化钠溶液,反应的方程式为,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:氢氧化钠溶液(碱液);2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
㈥ (Ⅰ)实验室制取氯气的装置如图:(1)仪器F的名称是______;按图组装好装置后首先要进行的操作是:____
(Ⅰ)(1)装置图中F是分液漏斗用来盛放浓盐酸,实验室制氯气时,连接仪器后,要先检查装置的气密性,
故答案为:分液漏斗;检查装置的气密性;
(2)从A中制得的氯气含有氯化氢气体和水蒸气,气体通过饱和食盐水吸收氯化氢,通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥纯净的氯气,氯气有毒,用氢氧化钠吸收过量的氯气,防止空气污染,
故答案为:饱和食盐水;除氯化氢气体;氢氧化钠溶液;吸收过量的氯气;
(3)氯气和氢氧化钠反应方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(Ⅱ)(1)根据方程式可知锰元素由KMnO4中+7价降低到MnCl2中+2价,所以KMnO4在反应中做氧化剂被还原;氯元素由HCl中-1价升高到氯气中的0价,所以浓盐酸在反应中做还原剂,被氧化,对应氧化产物为氯气,
故答案为:KMnO4;Cl2;
(2)浓盐酸在反应中部分氯化氢中的氯元素化合价升高,表现为还原性,和部分浓盐酸中氯化氢化合价不变,表现为酸性,所以浓盐酸既表现酸性又表现出还原性,
故答案为:②;
(3)根据方程式可知参加反应的HCl中,做还原剂的HCl占反应消耗掉的HCl的一半则:
MnO2+4HCl(浓)
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