『壹』 为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一此实验装置．（1）实验制取CO2的化学
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
①二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集，可用浓硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置代号连接顺序为：B→E→F；
②如果盐酸的浓度过大，生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；
③氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；
（2）【进行猜想】：因为是钠在二氧化碳中燃烧，根据元素守恒，黑色颗粒是炭黑；根据元素守恒，反应前没有氢元素，因此不可能是氢氧化钠；
【实验探究】：通过加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出结论白色固体为碳酸钠；
【得出结论】：钠和二氧化碳生成碳酸钠和单质碳，要注意配平，化学方程式为4Na+3CO2
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