实验室二氧化硫的装置

⑴ 实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是（）A．B．C．D

SO₂易溶于水（常温、常压一体积水约能溶解40体积的SO₂），密度比空气大，是一种大气污染物所内以制取容、收集应谨慎小心．不能用排水法，可用向上排空气法收集．用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液，完事后导管内的SO₂也应吹入碱液以防污染空气． 故选D

⑵ 已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的装置用B，而制SO₂的装置为A；为了证明SO₂的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，
故答案为：dcef（或adcfeb）；
②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，作用为检验二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，体现其还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；还原；
③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，
故答案为：内壁出现淡黄色固体；氧化；
（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气，发生的离子反应为2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．

⑶ 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中发生反应的化学方程式为______．（2）

（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式专为：Na₂SO₃+H₂SO_{4（浓）属}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：试液变为红色；酸性；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：吸收尾气；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

⑷ 实验室用如图所示装置可制取并探究SO2的性质（1）A中盛放浓H2SO4的仪器名称是______，使用该仪器前必须进

（1）该仪器的名称是分液漏斗，分液漏斗有上口塞子和下口控制液体流量的活塞，所以使用前必须检漏，
故答案为：分液漏斗；检漏；
（2）二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫作氧化剂，说明二氧化硫有氧化性，
故答案为：氧化性；
（3）要验证二氧化硫的还原性，C装置中必须盛放有氧化性的物质，且反应前后颜色变化明显．
A、二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能证明二氧化硫有还原性，故A错误；
B、溴有强氧化性，二氧化硫能还原溴而使溴水褪色，所以能证明二氧化硫有还原性，故B正确；
C、酸性高锰酸钾溶液由强氧化性，二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色，所以能证明二氧化硫有还原性，故C正确；
D、二氧化硫和氢氧化钡反应先生成白色沉淀，当二氧化硫过量时，二氧化硫和亚硫酸钡反应生成可溶性的亚硫酸氢钡，所以不能证明二氧化硫有还原性，故D错误；
故选BC；
（4）二氧化硫和硝酸钡、水反应生成硫酸钡、一氧化氮和硝酸，反应方程式为：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ，
故答案为：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ．

⑸ 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）⑥中发生的化学反应方程式为______．（2）

由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；
因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：

⑹ 实验室制备二氧化硫的装置图解

用品:圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒专.亚硫酸钠、浓硫酸、属氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试
二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

⑺ 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫内为酸性氧化物与水容反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．