溶液导电性实验装置购买

㈠ 电解水要用到实验器材有

现很多学校都有专门的水电解配套装置,若是简单装置,可用:直流电源(或电池),水槽,导线,碳棒电极,小试管.注意,一般都预先在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠或硫酸铜,增强水的导电性.

㈡ 设计一个实验，比较盐水和盐的导电能力强弱。 1.所需的器材： 2.写出你所设计的装置的构造、原理和使用方

一，实验器材：电源，小灯泡，灵敏电流计，开关，导线，烧杯，盐水，盐。

二，实验装置：【如图所示】。

三，实验原理：在电压一定时，电流跟电阻成反比（导电性越强，通过的电流就越大）。

四，实验方案：1，按设计的装置图组装器材；

2，依次分别将电极插入装有盐水或盐的烧杯中，闭合开关S，观察电流计的示数与小灯泡的发光情况；

3，比较两种情况下，电流计的示数大小与小灯泡发光强弱，得到两种物质的导电性能。

㈢ 如图所示为某物质溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图．其中甲、乙均为带电粒子．若已知乙为Cl-，则下

A、从图中可以知道，乙离子为8个，而甲离子为4个，根据电荷守恒可以判断，甲离子应该带有两个单位的正电荷，故A错误；
B、微粒是不断运动的，所以未通电时，甲和乙均分散于水中且是不断运动的，故B说法错误；
C、溶液中正负电荷的总数相等，所以溶液是电中性的，故C说法错误；
D、阴离子向电源的正极移动，而阳离子向电源的负极移动，所以通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动，故D说法正确．
故选D．

㈣ 测定电解质溶液导电性的实验装置如图所示，向1molL-1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡不是由亮→暗

氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，
A.2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，氯化钡也是强电解质，反专应后溶液中电荷浓度属变大，灯泡变亮，故A选；
B．CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故B不选；
C．MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸镁溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C不选；
D．H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者完全反应生成沉淀、弱电解质，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故D不选；
故选A．