1. 想要07和08年上海高考的生物试卷
2008年上海高考生物试题
第Ⅰ卷（共60分）
一．单选题（共60分，每小题只有一个正确选项）
（一）1分题（共8题）
1．核糖与核酸都不含有的元素是
A．N B．O C．P D．S
2．下列物质由肝细胞内核糖体合成的是
A．转氨酶 B．糖原
C．胆汁 D．尿素
3．要观察植物细胞的细胞板结构，所选择的细胞应处于有丝分裂的
A．前期 B．中期
C．后期 D．末期
4．由同一器官分泌，且生物效应相反的一组激素是
A．胰岛素和胰高血糖素 B．肾上腺素和肾上腺皮质激素
C．促甲状腺激素和生长激素 D．甲状腺激素和促甲状腺激素
5．下列糖类中属于单糖的是
A．蔗糖 B．核糖
C．糖原 D．淀粉
6．下列表示纯合体的基因型是
A．Aa B．AABb
C．AA D．aa
7．人类镰刀形细胞贫血症发生的根本原因是
A．基因突变 B．染色体结构变异
C．基因重组 D．染色体数目改变
8．在果蝇的下列细胞中，一定存在Y染色体的细胞是
A．初级精母细胞 B．精细胞 C．初级卵母细胞 D．卵细胞
（二）2分题（共20题）
9．下列各细胞结构中，可能存在碱基互补配对现象的有
①染色体 ②中心体 ③纺锤体 ④核糖体
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
10．据右图，下列选项中不遵循基因自由组合规律的是
11．制备单克隆抗体所采用的细胞工程技术包括
①细胞培养 ②细胞融合 ③胚胎移植 ④细胞核移植
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
12．1个葡萄糖分子有氧呼吸释放能量为m，其中40%用于ADP转化为ATP，若1个高能磷酸键所含能量为n，则1个葡萄糖分子在有氧呼吸中产生ATP分子数为
A．2n/5m B．2m/5n
C．n/5m D．m/5n
13．β－半乳糖苷酶能催化乳糖生成半乳糖和葡萄糖，但不能催化麦芽糖分解为葡萄糖。这表明，β－半乳糖苷酶的催化作用具有
A．高效性 B．专一性
C．稳定性 D．多样性
14．右图表示不同浓度生长素对芽生长的影响。当植物表现出顶端优势时，顶芽和最靠近顶芽的侧芽所含生长素的浓度依次分别为
A．a和b
B．b和a
C．b和c
D．c和b
15．现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次分别为
A．798、2和2 B．798、12和10
C．799、1和1 D．799、11和9
16．用光学显微镜观察装片时，下列操作正确的是
A．将物镜对准通光孔 B．先用高倍镜，后用低倍镜观察
C．移动装片可确定污物在物镜上 D．使用高倍镜时，用粗调节器调节
17．金鱼草的红花（A）对白花（a）为不完全显性，红花金鱼草与白花金鱼草杂交得到F1，F1自交产生F2，F2中红花个体所占的比例为
A．1/4 B．1/2
C．3/4 D．1
18．下图中的圆分别表示：a-生产者、b-分解者、c-原核生物、d-蓝藻、e-腐生细菌。能正确表示它们之间相互关系的是
19．下列关于细胞分裂周期的叙述，正确的是
A．间期只包括G1期和G2期 B．出现纺锤体的时期是S期
C．G1期和G2期均能合成蛋白质 D．M期发生DNA复制
20．在保持细胞存活的条件下，蔗糖溶液浓度与萝卜条质量变化的关系如右图。若将处于b浓度溶液中的萝卜条移入a浓度溶液中，则该萝卜条的质量将
A．不变
B．增大
C．减小
D．先增后减
21．叶绿体含多种色素，其中一种色素能接受其它色素所吸收的光能，该色素是
A．胡萝卜素 B．叶黄素
C．叶绿素a D．叶绿素b
22．下列能正确表示神经纤维受刺激时，刺激点膜电位由静息电位转为动作电位的过程是
A．①→④ B．②→③
C．③→② D．④→①
23．阻止病人的致病基因传给子代的方法通常是将正常基因导入病人
A．体细胞的细胞质 B．生殖细胞的细胞质
C．体细胞的细胞核 D．生殖细胞的细胞核
24．右图表示某物种迁入新环境后，种群增长速率随时间的变化关系。在第10年时经调查该种群数量为200只，估算该种群在此环境中的环境负荷量约为
A．100只
B．200只
C．300只
D．400只
25．在制作洋葱根尖压片观察细胞有丝分裂时，不可能用到的试剂是
A．龙胆紫染液 B．醋酸洋红染液
C．稀盐酸溶液 D．30%蔗糖溶液
26．某个DNA片段由500对碱基组成，A＋T占碱基总数的34%，若该DNA片段复制2次，共需游离的胞嘧啶脱氧核苷酸分子个数为
A．330 B．660
C．990 D．1320
27．下列有关突触的叙述，正确的是
A．神经元之间通过突触联系 B．一个神经元只有一个突触
C．突触由突触前膜和突触后膜构成 D．神经递质能透过突触后膜
28．下列大肠杆菌某基因的碱基序列的变化，对其所控制合成的多肽的氨基酸序列影响最大的是（不考虑终止密码子）
A．第6位的C被替换为T B．第9位与第10位之间插入1个T
C．第100、101、102位被替换为TTT D．第103至105位被替换为1个T
（三）3分题（共4题）
29．下图表示呼吸作用过程中葡萄糖分解的两个途径。酶1、酶2和酶3依次分别存在于
A．线粒体、线粒体和细胞质基质
B．线粒体、细胞质基质和线粒体
C．细胞质基质、线粒体和细胞质基质
D．细胞质基质、细胞质基质和线粒体
30．丈夫血型A型，妻子血型B型，生了一个血型为O型的儿子。这对夫妻再生一个与丈夫血型相同的女儿的概率是
A．1/16 B．1/8
C．1/4 D．1/2
31．下图为处于不同分裂时期的某生物的细胞示意图，下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙中都有同源染色体 B．卵巢中不可能同时出现这三种细胞
C．能够出现基因重组的是乙 D．丙的子细胞是精细胞
32．右图表示某生态系统中，四种生物所同化的有机物的量占该生态系统有机物总量的比例，则这四种生物之间的食物关系最可能的是
第Ⅱ卷（共90分）
二．简答题（共90分）
33．（8分）下面是两类细胞的亚显微结构模式图，请据图回答：
（1）甲图细胞属于 细胞，判断的理由是 。
（2）甲、乙两图的细胞均有的结构名称是核糖体、 和 ，其中具有选择透过性的结构是 。
（3）乙图中，对细胞有支持和保护作用的结构，其组成物质主要是 。与细胞的分泌蛋白合成、加工和分泌有关的细胞器有（请填写图中标号） 。
34．（11分）请回答下列有关遗传的问题。
（1）人体X染色体上存在血友病基因，以Xh表示，显性基因以XH表示。下图是一个家族系谱图，请据图回答：
1）若1号的母亲是血友病患者，则1号父亲的基因型是 。
2）若1号的双亲都不是血友病患者，则1号母亲的基因型是 。
3）若4号与正常男性结婚，所生第一个孩子患血友病的概率是 。若这对夫妇的第一个孩子是血友病患者，再生一个孩子患血友病的概率是 。
（2）红眼（A）、正常刚毛（B）和灰体色（D）的正常果蝇经过人工诱变产生基因突变的个体。下图表示该突变个体的X染色体和常染色体及其上的相关基因。
1）人工诱变的物理方法有 。
2）若只研究眼色，不考虑其他性状，白眼雌果蝇与红眼雄果蝇杂交，F1雌雄果蝇的表现型及其比例是 。
3）基因型为ddXaXa和DDXAY的果蝇杂交，F1雌雄果蝇的基因型及其比例是 。
4）若基因a和b的交换值为5%，现有白眼异常刚毛的雌果蝇与正常雄果蝇杂交得到F1，F1雌果蝇所产生卵细胞的基因型的比例是XAB：XAb：XaB：Xab= ： ： ： 。
35．（11分）人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要。请回答下列问题。
（1）人体内环境通过 调节和 调节实现相对稳定。
（2）人体内环境主要包括 。
（3）体温相对恒定是保证内环境稳定的一个重要前提。体温调节中枢位于 ，温度感受器位于 上。与体温调节直接相关的两种激素是 和 。
（4）体液中的水和电解质的含量也是相对稳定的。如果脑中缺血，使细胞内Na＋浓度升高，会引起细胞 。如果人体大量失水，血浆渗透压将 ，引起 激素分泌增加， 中枢兴奋。
36．（10分）请回答下列有关光合作用的问题。
（1）光合作用受到温度、二氧化碳和光照强度的影响。其中，光照强度直接影响光合作用的 过程；二氧化碳浓度直接影响光合作用的 过程。
（2）甲图表示在二氧化碳充足的条件下，某植物光合速度与光照强度和温度的关系。
1）在温度为10℃、光照强度大于 千勒克司时，光合速度不再增加。当温度为30℃、光照强度小于L3千勒克司时，光合速度的限制因素是 。
2）根据甲图，在乙图的坐标上标出光照强度为L2千勒克司，温度分别为10℃、20℃和30℃时的光合速度。
（3）丙图表示A、B两种植物的光合速度与光照强度的关系。
1）当在 千勒克司光照强度条件下，A、B两种植物的光合速度相同。
2）A植物在光照强度为9千勒克司时，2小时单位叶面积可积累葡萄糖 mg。（计算结果保留一位小数。相对原子质量C-12，H-1，O-16）
3）A植物在1天内（12小时白天，12小时黑夜），要使有机物积累量为正值，白天平均光照强度必须大于 千勒克司。
37．（11分）中心法则揭示了生物遗传信息由DNA向蛋白质传递与表达的过程。请回答下列问题。
（1）a、b、c、d所表示的四个过程依次分别是 、 、 和 。
（2）需要tRNA和核糖体同时参与的过程是 （用图中的字母回答）。
（3）a过程发生在真核细胞分裂的 期。
（4）在真核细胞中，a和b两个过程发生的主要场所是 。
（5）能特异性识别信使RNA上密码子的分子是 ，后者所携带的分子是 。
（6）RNA病毒的遗传信息传递与表达的途径有（用类似本题图中的形式表述）：
① ；② 。
38．（10分）下图中甲图表示一个海滩湿地生态系统中部分生物的食物关系。请据图回答问题。
（1）在该生态系统中，既是分解者又可作为消费者食物的生物是 。
（2）请根据甲图中的生态系统，写出乙图中能量金字塔各营养级的所有生物名称：①
；② ；③ 。
（3）有人研究该生态系统中食草虫个体存活数与发育期的关系，结果如丙图。从中可推知食草虫死亡率最大的时期是 。
（4）沼蟹会破坏大米草根系，土壤中的磷可促进藻类生长。若在食草虫幼虫期喷洒只杀灭该虫的含磷杀虫剂，则蜘蛛数量将 。一段时间后大米草数量不增反降，造成此结果的可能原因是大米草死亡导致细菌数量增加，通过甲图的 食物关系，引起沼蟹数量增加；同时因含磷杀虫剂的使用，导致藻类数量增加，通过食物链
也会引起沼蟹数量增加，从而造成大米草数量不增反降。
（5）上述事实说明，人类活动会引起生态系统中生物种类减少，从而导致生态系统的自动调节能力 ， 容易受到破坏。
39．（9分）本题为分叉题。A题适用于《生命科学》教材，B适用于《生物》教材。A和B中任选一题，若两题都做以A给分。
A．以重组DNA技术为核心的基因工程正在改变着人类的生活。请回答下列问题。
（1）获得目的基因的方法通常包括 和 。
（2）切割和连接DNA分子所使用的酶分别是 和 。
（3）运送目的基因进入受体细胞的载体一般选用病毒或 ，后者的形状成 。
（4）由于重组DNA分子成功导入受体细胞的频率 ，所以在转化后通常需要进行 操作。
（5）将人胰岛素基因分别导入大肠杆菌与酵母菌，从两者中生产的胰岛素在功能和 序列上是相同的。
B．下图为人体消化与吸收过程示意图。①～⑤表示消化液，其中⑤是小肠液。纵向箭头表示消化液对相应化合物的消化作用，a～c表示淀粉、蛋白质和脂肪的最终消化产物。请回答下列问题。
（1）消化液①能将淀粉分解为 ；不含有消化酶的消化液名称是 。
（2）消化液④为 ，在虚线框内按图中方式，用直线和箭头表示该消化液所作用的物质。
（3）图中X代表的器官是 。消化终产物a为 ，它被吸收进入X器官绒毛的 。
（4）消化终产物c被吸收进入毛细淋巴管的主要方式是 。
40．（9分）本题为分叉题。A题适用于《生命科学》教材，B适用于《生物》教材。A和B中任选一题，若两题都做以A给分。
A．请根据免疫基本原理回答下列问题：
（1）能正确表示病毒或病菌侵入机体后，引起血液中抗体浓度变化的是（①表示第一次感染，②表示第二次感染）（ ）
（2）根据病毒入侵机体后引起血液中抗体浓度变化的规律，为提高人体对病毒的免疫能力，应采取的措施是向人体注射（ ）
A．灭活抗原 B．抗体 C．抗生素 D．抗病毒药物
（3）B淋巴细胞和T淋巴细胞依靠细胞膜表面的 识别抗原。
（4）机体合成的数百万种抗体对抗原的特异性识别，是由于抗体分子结构中的 不同。
（5）能将入侵的病毒分解，并使病毒的蛋白质分子出现在细胞膜上的是 细胞；释放细胞毒素的是 细胞；能产生并分泌抗体的是 细胞。
（6）机体免疫系统误将自身的默写细胞成分当作“异己”是，便会导致 疾病，这类疾病常见的如（ ）
A.乙肝 B.流感 C.艾滋病 D.红斑狼疮
B. 甲图是植物水培法实验装置示意图。请据图回答问题。
甲 乙
（1）小麦根部吸收矿质元素的主要部位在根尖的 。
（2）向培养液通入空气的目的是
。
（3）如果培养液中缺少镁离子，一段时间后，小麦幼苗叶片缺 色，原因是
。
（4）如果配制的培养液浓度过高，小麦幼苗会出现 现象，补救措施是
。
（5）在适宜温度下，采用完全培养液拍样小麦幼苗，研究培养液中氧气含量对K+ 吸收速率的影响。试验结果如乙图，则小麦幼苗吸收K+的方式是 ，培养液中氧气含量对K+吸收速率变化影响最大的是图中 段，d点后K+吸收速率不在明显增加的原因是 。
41．（11分）利用纤维素解决能源问题的关键，是高性能纤维素酶的获取。请完善实验方案，并回答相关问题。
【实验目的】比较三种微生物所产生的纤维素酶的活性。
【实验原理】纤维素酶催化纤维素分解为葡萄糖，用葡萄糖的产生速率表示酶活性大小；用呈色反应表示葡萄糖的生成量。
【实验材料】三种微生物（A～C）培养物的纤维素酶提取液，提取液中酶蛋白浓度相同。
【实验步骤】
（1）取四支试管，分别编号。
（2）在下表各列的一个适当位置，填写相应试剂的体积量，并按表内要求完成相关操作。
管号
试剂(mL) 1 2 3 4
蒸馏水 1.4 1.4 1.4
PH7.5的缓冲液 0.2 0.2 0.2
纤维素悬浮液 0.3 0.3 0.3
微生物A提取液 0.1
微生物B提取液
微生物C提取液 0.1
总体积 2.0 2.0 2.0 2.0
（3）将上述四支试管放入37℃的水浴，保温1小时。
（4）在上述四支试管中分别加入 试剂，摇匀后，进行 处理。
（5）观察比较实验组的三支试管与对照组试管的颜色及其深浅。
【实验结果】
微生物A提取物 微生物B提取物 微生物C提取物
颜色深浅程度 ＋ ＋＋＋ ＋＋
【分析讨论】
（1）该实验中的对照组是 号试管。
（2）实验组试管均呈现的颜色是 ，但深浅不同。
（3）上述结果表明：不同来源的纤维素酶，虽然酶蛋白浓度相同，但活性不同。若不考虑酶的最适pH和最适温度的差异，其可能原因是 。
（4）你认为上述三种微生物中，最具有应用开发价值的是 。
（5）从解决能源问题的角度，开发这种纤维素酶的意义在于
。
2008年上海高考生物试题参考答案
第Ⅰ卷（共60分）
一．单选题（共60分，每小题只有一个正确选项）
（一）1分题（共8题）
1． D 2． A 3． D 4． A 5． B
6． C 7． A 8． A
（二）2分题（共20题）
9． B 10． A 11． A 12． B 13． B 14． C 15． B
16． A 17． A 18． A 19． C 20． B 21． C 22． D
23． D 24． D 25． D 26． C 27． A 28． B
（三）3分题（共4题）
29． C 30． B 31． C 32． A
第Ⅱ卷（共90分）
二．简答题（共90分）
33．（8分）
（1）原核 无核膜（无成形细胞核）（2）细胞壁 细胞膜 细胞膜（3）纤维素 8、10、11、12
34．（11分）
（1）1）XHY 2）XHXh 3）1/8 1/4 （2）1）X射线（α射线、β射线、γ射线、紫外线等）辐射 2）雌性红眼：雄性白眼=1：1 3）DdXAXa：DdXaY=1：1 4）19：1：19：1（或47.5：2.5：47.5：2.5）
35．（11分）
（1）体液（激素） 神经 （2）血浆、组织液和淋巴 （3）下丘脑 皮肤和黏膜 肾上腺素 甲状腺激素 （4）水肿（吸水） 升高 抗利尿 渴觉
36．（10分）
（1）光反应 暗反应 （2）1）L1 光照强度 2）见下图 （3）1）6 2）10.9 3）6
37．（11分）
（1）DNA复制 转录 翻译 逆转录 （2）c （3）间（S） （4）细胞核 （5）tRNA（转运RNA） 氨基酸 （6）如下图：
38．（10分）
（1）细菌 （2）藻类、大米草 食草虫、线虫、海螺 沼蟹、蜘蛛 （3）一龄幼虫
（4）减少 细菌→线虫→沼蟹（言之有理即给分） 藻类→线虫→沼蟹 （5）下降 生态平衡（生态系统）
39．（9分）
A. （1）化学合成（人工合成） 酶切获取（从染色体DNA分离/从生物细胞分离） （2）限制性核酸内切酶（限制酶） DNA连接酶（连接酶） （3）质粒 小型环状（双链环状、环状） （4）低 筛选 （5）氨基酸
B． （1）麦芽糖 胆汁 （2）胰液 见下图 （3）小肠 葡萄糖 毛细血管（血液） （4）被动转运
40．（9分）
A． （1）C （2）A （3）受体（抗原识别受体） （4）氨基酸序列(Y型结构的两臂末端氨基酸种类和序列差异) （5）巨噬细胞 活性T细胞 浆细胞 （6）自身免疫 D
B. (1)根毛区 （2）促进根部有氧呼吸，加快矿质离子吸收（言之有理即给分）
（3）绿 镁是叶绿素的组分（言之有理即给分） （4）萎蔫（烧苗、失水） 及时补水（言之有理即给分） （5）主动转运 bc 细胞膜上钾离子载体数量有限
41．（11分）
【实验步骤】（2）如下表
管号
试剂(mL) 1 2 3 4
蒸馏水 1.5
PH7.5的缓冲液 0.2
纤维素悬浮液 0.3
微生物A提取液
微生物B提取液 0.1
微生物C提取液
总体积
（4）班氏 加热（加热至沸腾）
【分析讨论】（1）4 （2）红黄色 （3）不同酶的氨基酸序列不同（不同酶的空间结构不同） （4）微生物B （5）葡萄糖可用作制取酒精的原料；用纤维素代替化石燃料（言之有理即给分）
2. 请教几道题(奖)急
1.反应掉的氙气1 mol和氟气2mol，氙气为单原子分子，氟气为双原子分子，所以 氙原子与氟原子之比为1：4，所以，白色固体为XeF4
我把他们都列出来吧 有用的你用
一、几个常见的热点问题
1．阿伏加德罗常数
（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
2．离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。
（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
3．热化学方程式
（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量
＝反应物中的总键能－生成物中的总键能
注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。
（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。
（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。
例如： ，△H1＝△H2＋△H3
4．元素周期率与元素周期表
（1）判断金属性或非金属性的强弱
金属性强弱 非金属性强弱
①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱
②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性
③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
（2）比较微粒半径的大小
①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径
如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–
②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。
如：① 与He电子层结构相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+
② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+
③电子数和核电荷数都不同的微粒
同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。
同周期：原子半径从左到右递减。
同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。
例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+
（3）元素周期结构
（4）位、构、性间关系
。
二、无机框图中的题眼
1．中学化学中的颜色
（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)
（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)
（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。
（4）反应中的颜色变化
① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。
② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。
③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。
④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。
⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。
⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。
2．中学化学中的气体
（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2
（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。
（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。
（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。
（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。
（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。
（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。
（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。
（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。
（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。
（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2•8NH3)。
3．有一些特别值得注意的反应
（1）单质＋化合物1 化合物2
2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2FeCl3＋Fe 3FeCl2
（2）难溶性酸、碱的分解
H2SiO3 SiO2＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
（3）不稳定性酸、碱的分解
2HClO 2HCl＋O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
NH3•H2O NH3↑＋H2O H2SO3 SO2↑＋H2O
（4）不稳定性盐的分解
NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2AgBr 2Ag＋Br2
CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋Fe¬2O3 2Fe＋Al2O3
（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+ Zn2+＋H2↑
2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O 4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI) 2HCl＋S(Br2、I2)
2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2
3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl Si＋4HF SiF4＋2H2
（8）非金属置换金属：H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
4．一些特殊类型的反应
（1）化合物＋单质 化合物＋化合物
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（2）化合物＋化合物 化合物＋单质
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 2H2S＋SO2 3S＋2H2O
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 CO＋H2O CO2＋H2
（3）一些特殊化合物与水的反应
① 金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
② 金属氮化物：Mg3N2＋3H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑
③ 金属硫化物：Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S↑
CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑
④ 金属碳化物：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O 4Al(OH)3＋3CH4↑
⑤ 金属氢化物：NaH＋H2O NaOH＋H2↑
⑥ 金属磷化物：Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑
⑦ 非金属的卤化物：NCl3＋3H2O NH3＋3HClO PCl3＋3H2O H3PO3＋3HCl
SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O 2HCl＋SO2↑
（4）双水解反应
① Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3– Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3+＋3CO32–＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
② Al3+与HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3+＋3S2–＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
③ Al3+与AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O 4Al(OH)3↓
（5）一些高温下的反应
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe¬2O3 2Fe＋Al2O3
C＋H2O CO＋H2 CaCO3 CaO＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
（6）能连续被氧化的物质
① 单质：Na Na2O Na2O2 C CO CO2
N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3
② 化合物：CH4 CO CO2 NH3 NO NO2
H2S S(或SO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH
CH3OH HCHO HCOOH CO2
5．有机中常见的分离和提纯
（1）除杂（括号内为杂质）
① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）
② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液
③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解）
④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液
⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏
⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸馏）
⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液
⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏
（2）分离
① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）
② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。
四、化学实验
1．化学实验中的先与后
（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。
（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。
（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。
（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。
（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。
（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。
2．中学化学实验中的温度计
（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。
（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。
（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。
3．常见实验装置
（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。
（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。
（3）常见的净化装置和尾气吸收装置
① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。
② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。
（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。
（5）过滤、蒸馏、分液装置
4．物质的分离和提纯
（1）物质分离提纯的常用方法
方法 适用范围 举例
过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质
结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物
蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐
蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精
萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2
分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物
（2）物质分离提纯的常用化学方法
①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。
②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。
③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。
④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。
⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。
⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。
⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。
5．常见离子的检验方法
离子 检验方法 主要现象
H+ 酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等 变色，产生氢气，产生CO2气体
Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫”
Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液
Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀
NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
OH– 酚酞溶液 溶液变红色
Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀
CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
五、物质结构与性质
1．原子结构与性质
原子核：同位素、原子量——物理性质
（1）原子（AZX）
核外电子——化学性质
（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。
例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；
Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。
（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）
① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。
② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。
③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；
当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。
（4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。
（5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；元素的电负性越小，则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。
2．分子结构与性质
（1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）
离子键 共价键 金属键
成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子
微粒间相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用
成键原因 活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA) 成键原子具有未成对电子 金属
（2）化学键理论
① 共价键理论（VB）：共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。
② 杂化轨道理论：能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子（实则是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。杂化后，原子的成键能力增强。
③ 价层电子对互斥模型
a．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。
b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小）。
c．微粒中价电子对数为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化）。
d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。
④ 等电子原理
a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。
b．常见等电子体：N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；
CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；
BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；
NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；
SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。
（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合
① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。
类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性
A2 H2、N2、Cl2等 ― 非极性键 直线形 非极性分子
AB HCl、NO、CO等 ¬― 极性键 直线形 极性分子
AB2 CO2、CS2等 180° 极性键 直线形 非极性分子
H2O、H2S等 ＜180° 极性键 “V”形 极性分子
SO2分子 120° 极性键 三角形 极性分子
ABC COS 180° 极性键 直线形 极性分子
AB3 BF3分子 120° 极性键 三角形 非极性分子
NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 极性键 三角锥形 极性分子
AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子
（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。
如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；
有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。
（5）共价键的类型
① 电子对是否偏移：极性键和非极性键。
② 成键方式：头碰头——δ键；肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大，故δ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个δ键，其余则只能形成π键。
（6）分子间作用力及氢键——物理性质
① 分子间作用力——范德华力
对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。
例如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2。
② 氢键
a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。
b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。
3．晶体结构与性质——物理性质
（1）晶体类型及其性质
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
组成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子
微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键
是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在
熔、沸点 较高 低 很高 高低悬殊
硬度 较大 小 很大 大小悬殊
导电情况 晶体不导电，
溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电，
溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电
（2）晶体熔、沸点高低的比较
一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。
晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。
例如：MgO＞NaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。
FeO＞NaCl（Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多）
② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。
例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。
例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。
③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。
④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。
例如：Na＜Mg＜Al。
（3）晶体化学式的确定
① 分子结构：分子结构中每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书写的式子即为其化学式。
② 晶体结构
分摊法：按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。
紧邻法：按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。
（4）金属晶体
① 金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关。
② 金属晶体的堆积方式
六方堆积（Mg、Zn等）：配位数为12；面心立方堆积（Al、Cu等）：配位数为12；
体心立方堆积（Na、K等）：配位数为8。
4．配合物
Na3AlF6：存在离子键（Na+与AlF63–间）、配位键（Al3+与F–间）。
Ag(NH3)2OH：存在离子键（Ag(NH3)2+与OH–间）、配位键（Ag+与NH3间）。
六、化学与环境
1．臭氧空洞
（1）污染物：CF2Cl2、NOx等
（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。
（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。
2．酸雨（pH小于5.6）
（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。
（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。
（3）酸雨的治理
① 钙基固硫：S＋O2 SO2、SO2＋CaO CaSO3、2CaSO3＋O2 2CaSO4（变废为宝）。
② 尾气处理
a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O (NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4 SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥）
b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2 CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2＋4H2O 2CaSO4•2H2O（石膏，变废为宝）
c．饱和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循环使用）
3．温室效应
（1）污染物：CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。
（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。
4．白色污染
污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。
5．光化学烟雾
（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。
（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。