Ⅰ 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______．（2
（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：铁架台；长颈漏斗．
（2）若用B装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式是：2H2O2
| MnO2 | .
Ⅱ 瀹為獙瀹ゅ埄鐢ㄥ傚浘鎵绀鸿呯疆杩涜岀浉鍏冲疄楠岋紝璇峰洖绛旈棶棰橈細锛1锛夊啓鍑烘湁鏍囧彿浠鍣ㄧ殑鍚嶇О锛氣憼______锛涙垨鈶______锛
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2H2O2 | MnO2 | .
Ⅲ （2013顺义区二模）用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表
A．利抄用图中装置及试剂能袭生成乙炔，乙炔能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，则乙炔发生氧化反应，故A正确；
B．利用图中装置及试剂能生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B错误；
C．图中生成的二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会观察到白色沉淀，故C错误；
D．图中装置及试剂能制取氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故D错误；
故选A．
Ⅳ 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是____
（1）装置图中D是干燥管上部容积较大，倒吸的液体会靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：产生白色沉淀；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅳ 利用右图所示装置进行实验（该装置的气密性完好）．（1）止水夹a打开时，可观察到试管Ⅰ中发生的现象是__
（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，氢气不溶于水，可观察专到试管Ⅰ中发生的现属象是有大量的气泡生成．故填：有大量的气泡生成；铁与稀硫酸反应生成了氢气．
（2）夹紧止水夹a时，由于关闭a之前，氢气的生成造成装置内压强很大，同时Ⅰ中生成的氢气不溶于水，导致Ⅰ中压强增大，使生成的硫酸亚铁溶液进入Ⅱ中，但是此时还可能有剩余的硫酸，所以应该是硫酸先和氢氧化钠反应，之后过量的氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成了白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠．故填：试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成白色沉淀．
反应的化学方程式为：H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O；FeSO 4 +2NaOH═Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ． |
Ⅵ 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）． 请按要求填空 ： （1）
（1）装置气密性检查的原理一般是通过压强差产生的明显现象来判断，所以用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
故答案为：用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
（2）①浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理．
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
②实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，分液漏斗只能盛装液体，所以甲装浓盐酸，乙盛装二氧化锰；丙是用来检验氯气的性质，所以盛装溴化钠溶液；二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，所以会看到烧瓶中有黄绿色的气体生成；氯气和溴属于同一主族的元素，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，所以氯气能置换出溴化钠中的溴，试管内溶液由无色变为橙色，由此证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br - 的还原性强于Cl - ．
故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br - 的还原性强于Cl - ．
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
故答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁．
故答案为：ab；c；双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n= ，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸．
设生成硝酸的物质的量为xmol；
4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3
4mol 4mol
xmol
x=
C= = =0.045mol/L
故答案为：0.045mol/L． |
Ⅶ 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①______．（2）若用高锰
（1）由仪器的图形和用途可知仪器为：铁架台；故答案为：铁架台；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4 | △ | .
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发布：2024-09-08 07:41:07
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