下列哪一个实验采用了尾气吸收装置

① 如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各实验能利用这套装置进行的是

A．二氧化锰和浓抄盐酸反应生成氯气，氯气有毒，应有氢氧化钠溶液吸收尾气，但反应需要加热才能进行，故A不选；
B．锌和稀硫酸生成氢气，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故B不选；
C．铜屑和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，有毒，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，故C选；
D．浓氨水和生石灰反应生成氨气，密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D不选．
故选C．

② 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ

A．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防内止倒吸，二容氧化硫易溶于水且能与氢氧化钠反应，所以能用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫，故A正确；
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．四氯化碳是有机溶剂，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用氢氧化钠，2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，NaBr和NaBrO与溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，分液即可，故C错误；
D．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故D错误；
故选A．

③ 实验室制备硫化氢的实验装置解释

A：发生装置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：检测H2S的酸碱性：遇酸变红色回
C：检测亚硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：检测H2S的还原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾气吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量时：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

纯手工，求分.

④ 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．实

（1）A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，A中溶液变为红棕色．反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸诶硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质Br₂；
（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；
（4）滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（5）依据反应H₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃，
故答案为：氧化性为H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃；
（6）①“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气影响． 欲证明是H₂SO₃与Br₂发生了反应，有两个角度：H₂SO₃被氧化→有SO₄^2-，即沉淀 Br₂被还原→有Br^-且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是H₂SO₃而非氧气与Br₂发生了反应，
故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H₂SO₃，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br₂氧化了H₂SO₃；
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，
故答案为：H₂SO₃有剩余（H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等因素都可）．