实验裂解装置

Ⅰ 下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关

（1） 排空气时，打开开关K，利用丁烷气体排出空气 （以气赶气）；证明空气是否排尽， 只要证明从G装置后收集到是纯丁烷即可。 验纯方法可联想H2验纯方法： 用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方， 若听到轻微的爆鸣声， 表明空气已排尽。
（2）
由丁烷基化的裂解方程式 ： C4H10→C2H6+C2H4， C4H10→CH4+C3H6。 设生成甲烷和丙烯的物质的量为x， 生成的乙烷和乙烯的物质的量为y。由题意可知： CH4+4CuO= 4Cu+CO2+2H2O,
x 4x
C2H6+7CuO= 7Cu+2CO2+3H2O
y 7y
由(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g，说明在E中溴水已被乙烯和丙烯加成， 没有被加成的甲烷和乙烷从E出来时带出的水蒸气也已被F所吸收，故得： 28y+42x=0.7 ①
G装置的质量减少了1.76 g， 即为氧化铜失氧的质量， 由此推得n(CuO)=0.11 mol
据烷烃与氧化铜的反应式有： 4x+7y=0.11 ②解得方程组得： x=y=0.01 mol
n(CH4)∶n(C2H6)=1∶1。
（3）为丁烷 裂解提供条件 CH4+4CuO= 4Cu+CO2+2H2O；
⑷①分液 蒸馏 SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;
② CH3COCOOH+H2-->(催化剂加热)CHCH (OH)COOH；
③nCH3CH (OH)COOH-->(催化剂)nH2O+(OCH(CH3)CO)n;
④葡萄糖 无氧

Ⅱ 涓轰粈涔堢煶铚℃补瑁傝В瀹為獙瀵肩″彲浠ユ彃鍏ユ捍姘达紝涓嶄細鍊掑惛鍚楋紵

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Ⅲ 实验室中怎样制备乙炔

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。它与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也举春可以用饱和食盐水。

（1）原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

（2）试剂：电石（CaC₂）和水。

（3）反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。

（4）收集方法丛乱：排水集气法或向下排空气集气法（不常用）。

（5）尾气处理正郑耐：点燃。

天然气制乙炔法：

预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。

以上内容参考：网络-乙炔