用如图所示装置作如下实验

1. 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是______

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；

	变红	褪色
			还原性

（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，该反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，故答案为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

2. 23.为了探究影响压力作用效果的因素,小明用如图所示实验装置进行了如下实验

（1）实验中小明是通过比较海绵的凹陷程度来确定压力作用效果的大小专；
（2）分析比较图甲、属乙的实验现象，可以得出结论：当受力面积相同时，压力越大，压力的作用效果越明显；
（3）分析比较图甲、丙的实验现象，可以得出结论：当压力大小相同时，受力面积越小，压力的作用效果越明显．
故答案为：（1）凹陷程度；（2）受力面积；压力；（3）压力；受力面积．

3. 用如图所示装置做“探究功与速度变化的关系”的实验时，下列说法正确的是（）A．某同学在一次实验中

A、“探究动能定理”的实验中：如果没有平衡摩擦力或没有使木板倾斜或倾角太小，则在小车获得的最大速度后由于摩擦阻力影响导致速度减小，出现“两端密、中间疏”现象，故A正确；
B、我们用橡皮筋拉动小车的方法，来探究橡皮筋的拉力对小车所做的功与小车速度变化的关系，这是一个非常精妙的设计．直接去测量一个正做变速运动物体所受拉力是很困难的．橡皮筋拉动小车的弹力虽然是个变力，但这个弹力做的功，数值上就等于橡皮筋发生形变时所具的弹性势能，而这个弹性势能又与橡皮筋的形变量相对应；橡皮筋的形变量一定，这个弹力做的功就是一定的．实验时，每次保持橡皮筋的形变量一定，当有n根相同橡皮筋并系在小车上时，n根相同橡皮筋对小车做的功就等于系一根橡皮筋时对小车做的功的n倍，这个设计很巧妙地解决了直接去测量力和计算功的困难．所以我们不用直接测量功的数值，故B、C错误
D、需要测量出加速的末速度，即最大速度，也就是匀速运动的速度，所以应选用纸带上均匀部分进行计算，故D正确
故选AD．

4. 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ若气体a是Cl 2 ，装置A、B、

Ⅰ若气体a是Cl 2 ，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl 2 溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液， 氯气与A中氯化亚铁反应生成氯化铁，观察到溶液由浅绿色变为黄色，发生的离子反应为Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - ， 与B中淀粉KI反应生成碘单质，观察到溶液变蓝，发生的离子反应为Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ， 与C中紫色石蕊试液先变红后褪色，D为尾气处理装置，与D中NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子反应为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O，故答案为： 装置 A B C D 试剂 NaOH溶液 现象 溶液变蓝 先变红后褪色 离子方程式 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O II若气体a是SO 2 ，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）， 二氧化硫使A中品红褪色，体现二氧化硫具有漂白性，与B中高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，与C中硫化氢的水溶液发生氧化还原反应生成硫和水，观察到产生淡黄色沉淀，体现其氧化性，故答案为： 装置 A B C 试剂 现象 红色褪去 生成淡黄色沉淀 体现SO 2 的性质 漂白性 还原性 （1）C中二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，该反应为SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O，故答案为：SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O； （2）所给的装置不会出现内外压强差，就能防止倒吸，图中①③具有缓冲的球形结构，不会形成压强差，则能起防倒吸的作用，故答案为：①③．

5. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50molL -1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸

（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和； （2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果， 故选C； （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失， 故选D； （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； 故答案为：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； （5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃； 第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃； 第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃； 50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g× 3.15℃+3.1℃+3.05 3 ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ× 1mol 0.025mol =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol， 故答案为：-51.8kJ/mol； （6）硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO 4 沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH） 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热． 故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应生成BaSO 4 沉淀的生成热会影响反应的反应热．

6. 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是____

（1）装置图中D是干燥管上部容积较大，倒吸的液体会靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：产生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．