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制备硫酸亚铁实验装置图

 发布时间：2024-09-10 14:45:23

A. 实验室在常温下用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）反应来制取硫化氢气体（H2S），同时生成硫酸亚铁

（1）做此实验必须选用的仪器有：广口瓶、单孔橡皮塞、集气瓶、导管、药匙．
故填：①④⑥⑦⑧．
实验装置图如下图所示：

（2）因为硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因为硫化氢能够溶于水，密度比空气大，不能用排水法和向下排空气法收集；
集满硫化氢的集气瓶应盖好玻璃片并正放在实验台上．
故填：向上排空气；排水法和向下排空气；硫化氢能够溶于水，密度比空气大；正．
（3）硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．
故填：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．

B. 利用右图所示装置进行实验（该装置的气密性完好）．（1）止水夹a打开时，可观察到试管Ⅰ中发生的现象是__

（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，氢气不溶于水，可观察专到试管Ⅰ中发生的现属象是有大量的气泡生成．故填：有大量的气泡生成；铁与稀硫酸反应生成了氢气．
（2）夹紧止水夹a时，由于关闭a之前，氢气的生成造成装置内压强很大，同时Ⅰ中生成的氢气不溶于水，导致Ⅰ中压强增大，使生成的硫酸亚铁溶液进入Ⅱ中，但是此时还可能有剩余的硫酸，所以应该是硫酸先和氢氧化钠反应，之后过量的氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成了白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠．故填：试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成白色沉淀．
反应的化学方程式为：H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O；FeSO 4 +2NaOH═Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ．

C. 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验． 实验过程 实验现象 ① 通入一段时

（1）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，铁的化合价也在升高，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成，
故答案为：SO2；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成；
（3）取A中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，总反应为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，
故答案为：不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．

D. 某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，操作中需要用药匙取固体在烧杯中进行溶解，用利用玻璃棒不断搅拌，不需要的仪器有c、e，
故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；
（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验，故做法不合理，
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验；
（4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；
（5）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：b、c．

E. (9分)下图为实验室常用的实验装置。回答问题： （1）标号仪器的名称：① ；②  ...

（1）①分液漏斗；②集气瓶；（2）从水中取出导气管；（3）2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑或CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ ；使反应随时发生或停止，使用方便；（4）FeS+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 S↑； ① 大；② 防止液体倒吸（或缓冲）、吸收多余的H 2 S（或预防H 2 S污染大气）.

F. Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方

Ⅰ．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，选择分液漏斗和烧瓶做发生装置，浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中浓盐酸，溶解放热氯化氢挥发出气体氯化氢，气体中含有水蒸气需要用浓硫酸干燥气体，用向上排气法收集，剩余气体需要吸收不能排放到空气中，吸收氯化氢需要防止倒吸，装置图连接为：

Ⅱ．（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出；
故答案为：反应速率慢，不利于晶体源首析出；
（3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
故答案为：容易控制温度；
（4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成雹禅数亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（5）热袭困溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；
故答案为：减小FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）温度降低硫酸亚铁溶解度减小，冷却后析出浅绿色晶体；
故答案为：有浅绿色晶体析出；

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