碳酸酸性比硅酸强的实验装置

⑴ 某化学活动小组设计如图装置完成一组实验： （1） 甲同学设计实验I:硅酸钠溶液与比硅酸酸性强的酸反应生成

（1）硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，所以目的应该是验证碳酸的酸性与硅酸酸性强弱比较。
现象：B中固体逐渐溶解，有气泡产生，C中逐渐生成白色沉淀（或反应后用激光笔照射C容器，可见C中液体出现明显光路）。
结论：碳酸的酸性强于硅酸。
递变规律：元素非金属性：C>Si
依据：元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强。
乙同学的分析：硝酸易挥发，当其与石灰石反应时，有热产生，使部分硝酸可能汽化进入C中，影响碳酸与硅酸酸性比较；
建议：将A中换为稀硫酸。
（2）A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾固体
现象：B中固体逐渐溶解，生成黄绿色气体充满整个反应装置，C中的溶液变蓝（弱弱问一句：乙装置是什么？）
离子方程式：2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ==== 2Mn2+ + 5Cl2（气体逸出符号别忘了！） + 8H2O；
Cl2 + 2I- ==== I2 + 2Cl-
不科学之处：（要写出方程式哦！）氯气部分溶于水反应生成氯化氢和次氯酸，无法得知氯气和次氯酸究竟是谁氧化了碘离子。
（3）不正确：元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，但是次氯酸不是氯元素最高价氧化物的水化物（应该是高氯酸HCIO4），所以结论有误。

希望我的回答能够帮到你！

⑵ 为了确认盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，利用如图装置，一次实验即可达到目的。怎么做

E中加入碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸滴下，有二氧化碳生成，说明盐酸强于碳酸；二氧化碳通过F到G与硅酸钠反应，生成原硅酸沉淀，说明碳酸强于硅酸。注：二氧化碳和水就相当于碳酸!谢谢！！

⑶ 请设计实验证明酸性强弱顺序:盐酸>碳酸>硅酸

反应：盐酸＋碳酸钙生成二氧化碳；检验装置：澄清石灰水；证明盐酸酸性>碳酸
反应：二氧化碳+硅酸钠生成硅胶；检验：反应生成胶体物质；碳酸酸性>硅酸

⑷ 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱

（1）CaCO
3
＋2H
＋
=Ca
2
＋
＋CO
2
↑＋H
2
O溶液变浑浊
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
（3）HNO
3
>H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
N>C>Si
（4）Cl
2
＋2Br
－
=Br
2
＋2Cl
－
（5）吸收尾气，防止氯气污染环境
（6）Cl
2
>Br
2
Cl>Br
（1）A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO
3
＋2HNO
3
=Ca（NO
3
）
2
＋CO
2
↑＋H
2
O，碳酸的酸性比硅酸强，发生反应：Na
2
SiO
3
＋CO
2
＋H
2
O=H
2
SiO
3
↓＋Na
2
CO
3
或Na
2
SiO
3
＋2CO
2
＋2H
2
O=2NaHCO
3
＋H
2
SiO
3
↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。
（2）由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。
（3）由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。
（4）题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。
（5）由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，以避免污染环境。
（6）根据置换反应可得出单质的氧化性强弱。

⑸ 设计实验比较硅酸、碳酸酸性的相对强弱怎么做

很简单的实验 先用CaCO3和稀盐酸反应，把反应得到的纯净CO2气体通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，因此强酸制取了弱酸

⑹ 为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸

（1）盐酸

原因：因为要确认三者的酸性强弱，第一步用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸。

（2）碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：盐酸具有挥发性，所以当盐酸和碳酸盐反应制取的的二氧化碳中会混杂有HCl，HCl的存在会使后续试验受到一定程度的干扰，所以需要去除HCl，但同时又不能引入新杂质，所以选择用碳酸氢钠溶液

（3）硅酸钠溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：锥形瓶中反应生产的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应时能看到有明显的白色沉淀生成，碳酸是由水和二氧化碳反应生产的。

但同时碳酸又能和硅酸反应，这正好符合强弱酸的规定。这个现象可以证明用于验证碳酸的酸性强于硅酸。反应离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，说明盐酸酸性比碳酸酸性强，用碳酸和硅酸反应，证明碳酸酸性比硅酸强。

(6)碳酸酸性比硅酸强的实验装置扩展阅读

关于强酸制弱酸

1、强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。

2、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

3、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

因此对于强酸制弱酸，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

⑺ 如何用一个实验比较碳酸，乙酸和硅酸的酸性强弱

分液漏斗装的是乙酸，锥形瓶装的是碳酸钙，证明乙酸的酸性比碳酸圆和酸性强。第二个装的是亩粗硅酸钠，证明碳酸迅腔镇的酸性比硅酸强，第三个是氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气。

⑻ 某校学生课外活动小组为了探究SO2的性质及碳、硅的非金属性强弱，设计下列实验装置进行实验，请回答下列

1．（1）装置气密性是否良好将严重罩扒喊影响实验测定，且二氧化硫有毒，因此连接完装置后应该先检查装置气密性，然后再装入药品；由于空气中二氧化碳影响实验效果，所以反应开始前应该先通入一段时间的氮气，
故答案为：检查装置气密性；通入N₂气一段时间然后关闭；
（2）由于空气中的二氧化碳对实验会产生影响，则实验前应该通入N₂气一段时间，以便排尽装置中的空气，
故答案为：排尽装置中的空气，防止空气中的CO₂对实验产生影响；
（3）圆底烧瓶中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（4）实验的目的是检验碳、硅非金属性的相对强弱，所以试管A应该为产生二氧化碳装置，盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液；试管B是除去二氧化硫的装置，避免二氧化硫影物野响此弯性质检验，可以用酸性高锰酸钾溶液；试管C证明碳酸酸性大于硅酸，应该盛放硅酸钠溶液，
故答案为：饱和NaHCO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、Na₂SiO₃溶液；
（5）二氧化碳与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na₂SiO₃溶液的试管C中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，
故答案为：试管C中出现白色胶状沉淀；
2．（1）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要选用第一排试管中试剂，所以操作方法为：打开a，关闭b，
故答案为：打开a，关闭b；
（2）二氧化硫能够与氢氧化钠溶液发生中和反应，滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应后溶液变成无色，从而证明二氧化硫具有酸性氧化物的通性；
最后的试管中盛放的氢氧化钠溶液是用于吸收多余的二氧化硫，否则污染空气，
故答案为：验证SO₂具有酸性氧化物的通性；除去剩余SO₂气体，防止污染空气；
（3）硫化氢与二氧化硫能够发生氧化还原反应生成S单质，盛有H₂S溶液的试管中出现浅黄色浑浊现象，说明生成了S单质，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，表现了氧化性，反应的化学方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案为：H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，溴水中有氯气分子，溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO₄白色沉淀，反应的方程式为：SO₂+Br₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Br^-+4H⁺；另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO₃，
故答案为：