二氧化硫吸收装置实验

❶ 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ

A．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防内止倒吸，二容氧化硫易溶于水且能与氢氧化钠反应，所以能用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫，故A正确；
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．四氯化碳是有机溶剂，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正确方法为用氢氧化钠，2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，NaBr和NaBrO与溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，分液即可，故C错误；
D．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故D错误；
故选A．

❷ 某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．实验后测得反应前C管

Ⅰ、浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，故答案为：干燥SO₂气体，防止水蒸气与Na₂O₂反应；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂，以免污染空气；
Ⅱ、用带火星的木条可检验氧气，故答案为：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧；
Ⅲ、推理法可以推出：假设3：是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，故答案为：有Na₂SO₃和Na₂SO₄；
（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将之氧化为硫酸钡，不能得出结论：产物是Na₂SO₄，故答案为：否；HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄或二者兼有；
（3）如果根据（m₂-m₁）等于参加反应的SO₂质量，推断生成Na₂SO₃的质量为（m₂-m₁）×126/64g，但是该反应中吸收SO₂同时有O₂产生，所以（m₂-m₁）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理，故答案为：因为该反应中吸收SO₂同时有O₂产生，所以（m₂-m₁）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理；
（4）若假设2成立，过氧化钠和二氧化硫的反应为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，则（m₂-m₁）等于参加反应的SO₂质量，则参加反应的Na₂O₂物质的量n（Na₂O₂）=

❸ 如图是实验室制取二氧化硫的装置 我认为不能用盐酸啊 第一盐酸易挥发 第二盐酸水太多会吸收二氧化硫！

虽然确实二氧化硫在水中溶解度是比较大的，但是我们一般仍然认为二氧化硫可以从水中逸出。只有极易溶解的物质，如HCl、NH3，我们才会认为常温下不会逸出。
反应C的原理是Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓ + SO2↑ + 2H2O。我们在写这一个反应方程式的时候，依然打了气体符号，实际上就是默认着反应产生了会逸出的气体。不然的话，实际上气体符号是不应该打的（比如银镜反应生成的NH3按照课本标准就不打气体符号）。

❹ 某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法

[反思与改进]由于SO₂溶于水中能与水反应生成亚硫酸，也会导致试管内气压减小，使塑料瓶变瘪，故填：SO₂溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象．
方案一：通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂，10mL水就能吸收400mL二氧化硫，为了比较出明显的效果，需注入少量的水，溶解不了200mL的二氧化硫，应选3mL水，最多吸收120mL二氧化硫，故填：10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO₂完全吸收；d
方案二：SO₂与NaOH反应后，瓶内压强变小，打开止水夹，有水倒吸入集气瓶，溶解余下的二氧化硫，故填：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收
丁同学将装置进行了改进，置B的作用是防止水倒吸入装置A中，故填：防止水倒吸入装置A中

❺ 若用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后版再进行二氧化硫气体权的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S0₃，S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO₂，故答案为：h；i；b；c；f；g；d；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸；
（3）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（4）nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以实验中SO₂的转化率为

❻ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚

（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚版硫酸钠的仪器是圆底烧瓶权，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，
故答案为：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；

❼ 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（）

A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；
B、阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O，故B错误；
C、阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H⁺由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；
故选C．

❽ 实验题实验室制取乙烯，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳

（1）实验室制乙烯选用装置（6），同时乙醇跟浓H₂SO₄温度过高会发生反应：CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（浓）