用红磷测定空气中氧气含量的实验装置

④ 怎样通过实验测定空气中氧气的含量

1、原理：

红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气， 使容器内压强减小，水面上升至瓶内大约1/5体积。

反应方程式为：4P + 5O2 ==== 2P2O5 。

2、装芹含首置图：

3、可能产生的误差：实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少 、装置气密性不好 、没有冷却到室温就打开止水夹 。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧 、燃烧匙伸入集气瓶过慢 。嫌数

4、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体老哗积的气体是氮气 ，其物理性质有无色无味、难溶于水 ；化学性质有不燃烧也不支持燃烧 。

⑤ 用红磷测定空气中氧气含量的实验有哪些

用红磷测定空气中氧气含量的实验：

实验步骤：

①检查装置气密性。

②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。

③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。

④红磷燃烧停止，瓶内温度降低,白烟消失后打开弹簧夹。

实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。

实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。

实现的注意：

（1）用红磷测定空气中氧气含量时，集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是气密性不好，装置漏气，红磷不足量，未将氧气耗尽，未等到冷却至室温就打开止水夹。

（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：红磷+氧气，点燃，五氧化二磷，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。

⑥ 空气的组成包括测定氧气含量实验，装置，原理，现象

测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2= 2P2O5(条件为点燃）

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

⑦ 如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：（1）请说明该实验的原理是什么（2）先用弹

（1）该实验的原理是：通过红磷消耗空气中的氧气，再根据进入集气瓶中水的体积便可以判断空气中氧气的含量．
（2）可观察到的实验现象是：红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是：水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
红磷燃烧的文字表达式为：红磷+氧气