制取氮气的实验装置

① 关于氮气的实验室制备

可用加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物制备氮气.在圆底烧瓶上版配一双权孔橡皮塞,带上一分液漏斗和一短弯导管.烧瓶中放亚硝酸钠晶体(或饱和溶液),饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入,加热烧瓶到85℃左右,就有氮气产生.当空气排出后可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集.因为这是放热反应,当反应开始时就应停止加热.

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

② 实验室制氮气

实验室制氮气的实验方法主要包括两种：首先，通过氯化铵和亚硝酸钠的反应来制取。将20毫升的氯化铵饱和溶液倒入蒸馏烧瓶，加入4克亚硝酸钠，充分搅拌后，将装置如图所示。在70℃左右的微火加热下，亚硝酸铵分解，产生氮气，化学反应式为：NH4NO2+2H2O→N2↑+2H2O。氮气可通过排水法收集三瓶，也可以用橡皮球胆收集，只需连接微江电李导管即可。

另一种方法是利用氨气还原氧化铜，反应如下：3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O。这个过程同样可以制备氮气。两种方法都能有效地在实验室条件下制取氮气，对于相关实验研究和教学具有实用价值。

③ 制取氮气实验原理是什么

1、原理：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑（加热）

2、制备过程：

(1)往烧瓶内注入30ml氯化铵饱和溶液，向分液漏斗加入30ml亚硝酸钠饱和溶液。

(2)用酒精灯加热烧瓶，待烧瓶内溶液开始冒泡时（85℃左右）停止加热。

(3)逐滴加入亚硝酸钠饱和溶液。当空气排尽之后，用排水取气法，收集氮气。

3、装置“

4、实验说明：

(1)实验原理：

NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2（加热）

NH4NO2=2H2O+N2↑（加热）

(2)实验室制备纯净氮气，可用加热分解亚硝酸铵的方法。但亚硝酸铵不易保存，所以一般都通过氯化铵和亚硝酸钠反应来制备。

(3)氯化铵饱和溶液的制备：室温（25。C），在100g水中，溶解40g氯化铵，即可制成饱和溶液。

亚硝酸钠和溶液的制备：室温（25。C）在100g水中，溶解90g亚硝酸钠，即可制成饱和溶液。

(4)因为氯化铵和亚硝酸钠反应是放热反应，所以加热至85。C左右停止加热，以后可由反应放出的热量维持反应的正常进行。

(5)通过滴加亚硝酸钠饱和溶液，来调节氮气生成的速度。如果反应太剧烈，溶液产生大量泡沫，使溶液的液面上升，这时应马上用湿布包住烧瓶进行降温，以免液体冲出。

④ 有人提出可以把氨水滴入生石灰中以制取氮气，请说明理由，并为该试验设计一个发生装置。

可以抄制取

虽然氨水和生石灰不反应，但是生石灰和水反应！还是剧烈放热的

生石灰与水反应后，氨水浓度变大，又受热，会有大量氨气益处

装置如下图

（使用一个分液漏斗，分液漏斗中装氨水，下面是带橡皮塞的锥形瓶，再接根导管导气~OK~）

⑤ 某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一：（1）图1中装置B的作用

（1）图1中装置B的作用是干燥气体，因为气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气，装置C的作用是除去空气中的氧气．
（2）红磷燃烧产生的浓浓白烟是P₂O₅固体，木炭燃烧生成的二氧化碳气体，使氮气中混有二氧化碳气体，因此选用木炭的方法不科学．
（3）方案二得到的氮气不纯，可能的原因是空气中含有稀有气体等成分，通过反应制得的氮气中含有稀有气体等杂质；
（4）在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同，氮气的沸点低，首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是氧气．
故答案为：（1）干燥气体（除去水分），吸收（除去）氧气；
（2）因木炭燃烧生成二氧化碳气体，混入新杂质；
（3）制得的氮气中含有稀有气体等杂质；
（4）沸点．