③ 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．（1）如图装置中使用注射器的
（1）如图装置中使用注射器的可以随时控制过氧化氢的使用量．给量筒中的液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；
（2）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系．；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究．
（3）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；
（4）由于反应后，溶液的温度升高了，所以该反应方程热量；
（5）可能影响该反应的速率的因素：二氧化锰颗粒大小、是否振荡等；
故答案是：（1）能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量）；液体凹液面最低处保持水平．
（2）反应物浓度（或溶质的质量分数）；温度越高，反应速率越快．
（3）反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
（4）放出．
（5）二氧化锰颗粒大小、是否振荡等．
④ 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如
解答：解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率内越大，容根据图象知，斜率最大的是t1～t2，反应的化学反应速率最快，该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，收集到的气体最多的是体积之差最大的，即产生气体体积最大的是t1～t2时间段，
故答案为：t1～t2；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；t1～t2；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；
（3）该反应为不可逆反应，在t4后，收集到的气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．
故答案为：反应物中有一种已经消耗完．
⑤ 初中化学碳酸钠和盐酸反应实验改进：小名改进实验如下图，最后称量时的现象
要回答的最关键的现象是：气球胀大了，天平向右偏
这显然是与质量守恒定律的验证有关的题目，
气球胀大了后，会受空气浮力的影响，所以天平向右偏，
“白色固体消失”，“溶液中有气泡产生”这不是本题的最关键东西，可以不回答
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⑥ （1）某化学活动小组对实验室制取气体的发生装置进行探究．下图是改进后的实验装置图：（ⅰ）检查装置（
（1）（ⅰ）根据检查装置气密性的原理确定检查方法为：关闭a，向长颈漏斗加水至液斗内形成一段水柱，观察水柱变化，若液面不下降，则装置不漏气．
（ⅱ）块状大理石可放在有空的塑料板上，酸要用盐酸，因为硫酸和碳酸钙生成硫酸钙是微溶的，附着在大理石表面，阻止反应进一步进行，反应进行过程中，碳酸钠与酸反应速度太快来不及收集，故选择大理石和稀盐酸．
（ⅲ）装置（Ⅲ）橡皮管的作用是 使分液漏斗和试管内外压强相等，便于液体顺畅流下．
（2）（ⅰ）要验证一氧化碳和氢气必须先除去原来的二氧化碳和水，要先通过氢氧化钠除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水，否则再通过氢氧化钠时，又会带上水，除去二氧化碳和水，再通过氧化铜，在验证生成物时要先验证有没有水，通过无水硫酸铜，看是否变蓝，变蓝说明有水生成，再通过石灰水看是否变浑浊，变浑浊说明有二氧化碳生成，即原气体中有一氧化碳；故连接顺序为：D→C→A→E→B
（ⅱ）由于氢气能还原氧化铜，使黑色粉末变成红色，并能生成水，能使白色的无水硫酸铜变成蓝色；由于一氧化碳能还原氧化铜，使黑色粉末变成红色，并能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
（ⅲ）由于一氧化碳还原氧化铜时尾气中会混有大量一氧化碳，而一氧化碳有毒，能污染空气，所以缺点是缺少尾气处理装置，应该将尾气点燃或用气袋收集．
故答案为：（ⅰ）关闭a，向长颈漏斗加水至液斗内形成一段水柱，观察水柱变化，若液面不下降，则装置不漏气；
（ⅱ） ②③．
（ⅲ） 使分液漏斗和试管内外压强相等，便于液体顺畅流下．
（2）（ⅰ） D→C→A→E→B；
（ⅱ）：A中有红色物质生成，E中有无水硫酸铜变蓝； A中有红色物质成，B中澄清石灰水变浑浊．
（ⅲ） 将尾气作点燃燃烧处理，或用气袋收集．
⑦ 初中化学实验什么装置可以控制反应速率
分液漏斗抄——可以一滴滴地滴加液体
胶头滴灌——插在橡皮塞里，效果应等同于分液漏斗
止水夹——在有压强变化时可以控制液体、气体的流通，从而达到控制反应物的量的多少以控制速度
总之，反应速率是靠反应物浓度的大小来控制的，只要找到能够控制反应物量的仪器就可以啦
那个带眼的是靠控制液面高低从而控制反应的发生于停止
左下角是放液体的，加药从上面加，右边的是气阀，调节中间球形容器的气压的。球形容器与底部用带孔的稳定介质链接（玻璃毛、玻璃珠）使得液体能都与介质上部的反应物反应。通过调节气阀、药品的量来控制下面液面的高低，从而控制反应。
⑧ 初中化学实验中常用的实验装置如图所示：Ⅰ．这些装置都有其优点，其中发生装置的图1，可以控制反应速率
Ⅰ、可根据装置的特点分析解答，如：发生装置操作是否简单，能否控制反应速率，控制反应发生和停止，节约药品等；
（1）图2可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）图3中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，容器内压强增大，将液体压入漏斗，反应停止；
（3）图4的优点是通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止，且可以节约药品，操作方便；
（4）图5的优点是可通过将试管拿出和放入液体里，使反应发生和停止；
（5）图6的优点是打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，U型管内压强增大，U型管左侧液面上升，右边的下降，与固体分离，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、尾气处理处置可从是否吸收充分和是否防倒吸进行分析；
（6）图7中气体通入液体，可与液体充分接触，从而使气体被充分吸收；
（7）图8有漏斗，气体溶于液体后液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）图9气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
（9）图10气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
故答案为：Ⅰ、（1）可以控制反应速率；通过控制液滴滴加速度，从而控制反应速率；
（2）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制容器内压强，从而使反应随时发生和停止；
（3）可以控制反应的发生和停止（合理均可）；通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止；
（4）操作简单，可控制反应发生和停止；通过将试管拿出和放入液体里，随时控制反应发生和停止；
（5）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制U型管内压强，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、（6）使气体充分吸收；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收；
（7）防止液体倒吸；有漏斗，气体溶于液体后压强减小，液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸；
（9）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸．
⑨ 木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．教材用如图I实验介绍这一知识．（1）木炭与氧化铜反应的化学
（1）直接写世并培出化学方程式为：C+2CuO
