㈠ 某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，
（1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2  N 2 +3Cu+3H 2 O B (3) 干燥N 2源旁 除去少量 NH 3 （4）C（5）干燥NH 3 H 2 O
㈡ 制取氨气实验装置要注意神魔
注意点：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3．N2．N2O、NO
(2)不能用NH4Cl加热分解制氨气
NH4Cl加热分解生成HCl气体和NH3气体，但冷却后可以自由结合重新生成NH4Cl，故无法进行分离收集，所以即使分解可产生氨气，也不可以用NH4Cl加热分解制取氨气。
(3)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(4)用试管收集氨气要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
(5)干燥氨气干燥氨气应采用碱石灰（氢氧化钠(NaOH)、氧化钙(CaO)混合物）。不能用浓硫酸，因为浓H2SO4（强氧化性）与NH3反应生成(NH4)2SO4 ； 不能用氯化钙，NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
类似的还有乙醇，也不能用氯化钙。
㈢ 如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．（1）
（1）氨气和氧气发生催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成-2价的一氧化氮中的氮，反应化学方程式为4NH3+5O2 | 催化剂 | .
㈣ 用氢氧化钙和氯化铵制氨气装置图
1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下N 2和H 2：工业生产的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反应）
催化剂
△rHθ= -92.4kJ /摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固体）+的Ca（OH）2（固体）=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的NaOH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2
如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。
（3）为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）
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N 2 +3Cu+3H 2 O B