实验室制二氧化硫的主要装置

1. 二氧化硫的实验室制备

用氢氧化钠效果最好。
用饱和碳酸钠吸收可以得到亚硫酸氢钠溶液，可以得到34%的亚硫酸氢钠溶液。
用水效果最差。
实验室制取SO2，就是用氢氧化钠溶液来处理尾气的。

2. 制取二氧化硫的装置图

图在这儿了，里面五氧化二钒起催化作用

3. 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫内为酸性氧化物与水容反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

4. 常见气体的实验室制取—二氧化硫的实验室制备

二氧化硫的实验室制备是一个关键的化学实验过程，主要涉及反应原理、实验装置、判断集满方法、性质检验以及注意事项等。本实验通常使用亚硫酸钠与浓硫酸反应，通过以下步骤进行。

首先，反应原理是关键，利用亚硫酸钠与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫。反应方程式为：Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。在这个过程中，亚硫酸钠作为还原剂，浓硫酸作为氧化剂。

接着，实验装置需要仔细设计。发生装置采用分液漏斗和圆底烧瓶组成的固液不加热型制气装置，确保反应可以在不加热的条件下平稳进行，同时避免使用启普发生器，因为二氧化硫气体易溶于水。净化干燥装置通常包括浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙，这些物质能有效吸收二氧化硫中的水分，防止其溶解在气体中。收集方法采用向上排空气法或排饱和NaHSO₃溶液，避免使用排水法，因二氧化硫气体易溶于水，且有毒性，故应使用带塞子的集气瓶收集。

判断二氧化硫是否集满，可通过两种方法：一是使用湿润的品红或蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，如果试纸颜色变淡或褪色，说明已集满；二是用玻璃棒蘸取氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，同样表示集满。

二氧化硫的性质检验涉及多个方面。它具有漂白性，能将品红试液变为无色，加热后又恢复红色；具有还原性，能与氯水、溴水、酸性高锰酸钾等物质反应，使溶液褪色；与氯化铁溶液反应使溶液由黄色变为浅绿色；与硝酸钡溶液反应生成沉淀。此外，二氧化硫还具有一定的氧化性，与氢硫酸反应生成黄色硫沉淀。

实验过程中还需注意几点：二氧化硫易溶于水，因此在制备过程中应尽量减少反应体系中的水分，选用固体亚硫酸钠和70%的浓硫酸。不可使用浓盐酸代替浓硫酸，因浓盐酸中含大量水，会减少二氧化硫的产量。实验结束后，应先排净装置中残留的二氧化硫，防止污染空气。

为确保实验的准确性和安全性，设计了例题帮助理解二氧化硫的性质和实验装置的作用。例如题1考察了二氧化硫的性质和实验装置的正确性，题2则要求根据实验要求完成特定的化学方程式和实验设计。通过这些例题，加深了对二氧化硫实验的理解和应用。

5. 实验室制备二氧化硫的装置图解

用品:圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒专.亚硫酸钠、浓硫酸、属氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试
二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。