已知kmno4与浓盐酸反应制取氯气若用如图所示的实验装置

❸ 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金

（1）钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多，故答案为：钠；铝；铝；
（2）氯气具有强氧化性，氯气和Na₂S反应生成NaCl和单质硫，离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，故答案为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，故答案为：锥形瓶；倒吸；
（4）KMnO₄与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，故答案为：变蓝；NaOH；
（5）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO₃．

❹ 欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）．请回答：

（1）氯气有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生的反应为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案为：变蓝；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（2）Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂中氯气的氧化性大于碘，所以Cl元素非金属性大于I，故答案为：强；
（3）氯气有毒不能直接排空，氯气能和NaOH溶液反应生成无毒的物质，故答案为：吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性能与氯气反应而用来吸收氯气的只有FeCl₂溶液，故选：b；

❺ 如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置． （提示：在酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+）（1）仪器

（1）仪器a的名称是：分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）氯气易溶于氢氧化钠溶液，导管直接插入烧杯中，容易发生倒吸，装置C为安全瓶，可以防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）高锰酸钾与盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物；氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质与氯化钠，反应中氯气为氧化剂，溴单质为氧化产物，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂，
故答案为：NaBr；有黄绿色气体生成；溶液由无色变成橙色（或橙红色、橙黄色）；MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂．

❻ 已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已

（1）因KMnO₄与浓HCl反应可以用来制Cl₂，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘，碘遇淀粉变蓝，因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
故答案为：氧化性：Cl₂＞I₂；
（3）步骤Ⅲ是检验铁离子氧化性强于碘离子，故步骤Ⅱ结束时，分液漏斗C中不能含有氯气，氯气会干扰试验；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案为：C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe³⁺＞I₂；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（4）因氧化性Fe³⁺＞I₂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe³⁺2I^-=I₂+2Fe²⁺，碘易溶于四氯化碳，故看到现象为：液体分层，其中下层为紫红色，
故答案为：液体分层，其中下层为紫红色；
（5）设FeI₂的物质的量浓度为c，溶液中有

❼ 实验室制氯气装置图

❽ 利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律．（1）若要证明非金属性：Cl＞I，A中加浓盐酸，B中加KMnO

（1）KMnO₄与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，
故答案为：无色溶液变蓝；NaOH；
（2）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO₃．

❾ 高锰酸钾雨浓盐酸制氯气的实验装置图

高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2，反应不用加热，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你们课本卤素中浓盐酸与二氧化锰那个，把酒精灯，铁架台，石棉网给下了，固液不加热型，其他不变，除杂质和尾气处理的装置也是一样。反应很剧烈的，而且速度很快。