某同学设计原电池装置如图所示

Ⅰ 某同学设计如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）．该电池工作时，下列说法正确的是（）A

A．Ag为正极，阳离子向正极移动，即盐桥中的K⁺移向AgNO₃溶液，故A正确；
B．Cu为负极，被氧化，电专极方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故B错误；属
C．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，即由铜极流向银极，故D错误．
故选A．

Ⅱ 18.图为某同学设计的原电池装置(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①fe电极是_______

（1）①活泼性强的金属做负极，所以Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应内生成容二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活泼性弱的金属作正极，所以C4为正极，正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应，生成氢气，其电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案为：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；还原；
（2）①Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应，生成二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正极，正极上硝酸根离子c电子发生还原反应，生成Ng，其电极反应式为：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案为：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；还原．

Ⅲ 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．

A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；
B．电版极Ⅱ铜电极上铜失电子发权生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故B错误；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C．