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实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置

发布时间:2024-11-01 17:35:37

Ⅰ 结合如图所示的实验装置,回答有关问题:(1)用锌粒和稀硫酸制取氢气时,其发生装置和收集装置的组合之

(1)用锌来粒和稀硫酸制取氢气不源需加热,属于固液常温型,故选发生装置B,氢气的密度比空气大且难溶于水,故可用向下排空气法或排水法收集;
(2)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气属于固体加热型,故选发生装置A,氧气的密度比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集;
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应,生成二氧化碳、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;这种制取气体的方法不需加热,属于固液常温型,故选B,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以只能用向上排空气法收集;
(4)证明二氧化碳与水反应,可将气体通过石蕊溶液观察是否变红,若从a端通入,二氧化碳不能进入石蕊溶液,则无法证明;
(5)检验CO2是否收集满的方法是:将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了;
故答案为:
(1)BC或BE;
(2)AC或AD;
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;BD;
(4)b(5)将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了.

Ⅱ 根据如图回答问题:(1)写出图中标号①仪器的名称______;(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集较纯净的

(1)图中标号①的装置名称为:集气瓶。

(2)锌粒和稀硫酸反应制取氢气,应选择装置B。
该反内应的化学方程式为:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

A,B均为容气体发生装置。二者的区别在于,A为固体-加热型装置。B为固体-液体不加热型。
锌粒和稀硫酸反应制氢气,锌粒为固体,稀硫酸为液体。该反应无需加热,因此选择装置B最为合适。

(3)①制取二氧化氮应选择装置B。
将铜片放入试管中的正确操作是:先将试管横放,用镊子夹持铜片放在试管口,慢慢竖起试管。

铜片为固体,浓硝酸为液体,制取NO2时无需加热,因此选择装置B最为合适。
将固体放入试管时,切不可直接将固体丢入试管,这样容易将试管底部砸破,发生危险。

②NO2最好放在上层集气瓶中。
看到的现象是:上层集气瓶中的红棕色气体向下层集气瓶中扩散,最终上下层集气瓶中充满颜色相同的气体。

因NO2的密度大于空气,也就是说:NO2在空气中会向下沉。
因此将NO2放在上层瓶中,除了扩散的作用,还有一个下沉的作用,使演示时间大为缩短。

Ⅲ 根据下列实验装置图回答:(1)小明同学用锌粒和稀硫酸来制取氢气,写出该反应的化学方程式______,选择


(1)实验室用锌粒来和稀硫酸制氢气源反应物为固体和液体,反应条件为常温,故发生装置为B
(2)高锰酸钾制氧气,反应物为固体,反应条件为加热,发生装置应选择A,氧气不易溶于水,密度比空气密度大,可用排水法和向上排空气法收集,但排水法比排空气法收集的纯净,故选AC
(3)实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,反应物是固体,反应条件是常温,故发生装置选B
(4)处理硫化氢气体应用氢氧化钠溶液,因此处理H2S尾气的效果最好的装置是C,因为吸收时接触面积大.
故答案为:
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,B;
(2)2KMnO4

.

Ⅳ 如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置.(1)与甲装置比较,乙装置的优点是______(2)用上述装置

(1)乙装置中有长颈漏斗,可以随时补充酸溶液;
(2)实验室制取用稀硫酸和锌粒反应制取氢气,制取氢体的方程式为:Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑;导致氢气不纯的原因很多:①导管口一有气泡就马上收集;②装置漏气;③收集气体的试管内未装满水,这些都能导致制取的氢气中混有空气;
(3)二氧化碳的密度比空气的大,用向上排空气法收集.
故答案为:(1)随时补充酸溶液;
(2)Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑;ABC;
(3)向上排空气.

Ⅳ 如图所示是实验常用的实验装置.根据图示回答下列问题.(1)常温下,用锌粒和稀硫酸反应制得氢气,应选

(来1)常温下,用锌粒和稀硫酸源反应制得氢气,应选用的发生装置属于固液常温型的B装置;因为氢气不易溶于水且密度比空气小,可以采用的收集方法为:排水法(C)或向下排空气法(E);
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;该反应是酸和盐相互交换成分的复分解反应;碳酸氢钠固体加热产物为碳酸钠、二氧化碳和水,反应的方程式为:2NaHCO3

.

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