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类此原电池实验装置图

发布时间:2024-11-01 19:29:09

⑴ 图上这个原电池的工作原理是怎么运转的

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是把化学能转变成电专能的装置。有的原电池可以属构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通,两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池,是根据原电池原理制成的。[1]

⑵ (1)铜锌原电池装置如图.请回答:①简述实验现象____________;②取出盐桥时右边烧杯中溶液带______电

(1)①该装置能自发的进行氧化还原反应,符合原电池构成条件,所以属版于原电池权,放电上,锌易失电子发生氧化反应生成锌离子而作负极,所以锌逐渐被溶解,铜作正极,铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜,所以正极上电极质量增加,放电过程中有电子通过,所以能产生电流,则电流计指针偏转,
故答案为:电流计指针偏转,锌电极逐渐溶解,铜电极质量增加;
②放电时,电子从负极锌沿导线流向正极铜,所以取出盐桥时右边烧杯中溶液带负电荷,故答案为:负;
(2)根据电池反应式知,锌易失电子作负极,锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐,如硫酸锌,亚铁离子得电子生成铁,则铁作正极,铁电极对应的电解质溶液为可溶性的亚铁盐,如硫酸亚铁,电子从负极锌沿导线流向正极铁,所以其装置图为

⑶ 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回答:Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实

(1)根据图中装置可知,锌为该原电池的负极,铜为正极;电流在外电路中从铜流向锌,则电解质溶液中硫酸根离子由右向左移动,
故答案为:负;从右向左;
(2)根据图示可知,铜为原电池的正极,与电源正极相连的电极为阳极,所以y极为阳极,氯离子在y极失去电子生成氯气,会观察到有黄绿色气体生成;
铜电极上铜离子得到电子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,
故答案为:有白色絮状沉淀生成;Cu2++2e-=Cu;
(3)根据分析可知,y极电解生成氯气,检验氯气的方法为:将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近x极出气口处,若试纸变蓝,则证明有氯气生成,
故答案为:将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近x极出气口处,若试纸变蓝,则证明有氯气生成;
(4)根据图示可知,X为电解池的阴极,发生的电极反应为:2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-),
故答案为:2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-);
(5)X电极上析出的是氢气,Y电极上析出的是氧气,且Y电极失电子进入溶液,设铁质量减少为xg,根据转移电子数相等得

0.672L
22.4L/mol
×2=
0.168L
22.4L/mol
×4+
xg
56g/mol
×6,
解得:x=0.28,
故答案为:0.28g;
(6)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应,反应方程式为:2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
故答案为:2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-

⑷ 5、利用Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4设计一个原电池。在方框内画出实验装置图,并指出: 正极

没有盐桥的简易装置, 铜是正极, Cu2+ + 2e- == Cu

铁是负极, Fe - 2e- == Fe2+

⑸ 高中化学原电池

【分析过程】

如果X是盐桥,我们发现,存在Zn+Cu2+=Zn2++Cu这个自发的氧化还原反应,但由于在同一个电极附近,无法形成有效的原电池,但考虑到溶液中存在溶解氧,我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)¬2¬的自发反应,所以也可以形成原电池,但电流一定很小!相当于我们所说的吸氧腐蚀!

但在真实的实验过程中,在Zn表面一定有金属铜得到。

但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的!我想关于A就可以这样回答!

当然,假如A中是硫酸锌,B中是硫酸铜,则就是非常好的一个原电池装置!能得到稳定电流的实用电池了!

如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。

我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个原电池装置,也就是我们高中阶段的实验电池,具体如下

负极:锌片A:Zn-2e=Zn2+

正极:铜丝X:Cu2++2e=Cu

而右边则是一个电解装置,相当于电极都是铜,铜丝为阳极,B为阴极,具体如下:

铜丝(阳极):Cu-2e=Cu2+

B电极(阴极)

(1)一开始是:2H++2e=H2

(2)也可能为:O2-4e+2H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况

(3)后阶段:Cu2++2e=Cu。随时间的推移,溶液中的Cu2+浓度不断增加,这个时候,铜离子得到电子了。

(4)如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜,而铜丝是粗铜的话,那么左边就是精炼铜的装置了。

通过以上分析,显然这道题目的答案就是A或者C,更确切或者说,题目只有一个答案的话,那么这个题目就答案为C了!

这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流,谢谢网友:晓熊_MB!

图中,电源的正负电极画错了!请仔细分析!不好意思!图片不修改了!

⑹ 高一化学题目 实验五 自制简易原电池 材料:铝条,铜片,自带水果,白醋,石墨棒 画出装置图,并

负极电极反应式:2Al-6e- -2Al3+
正极电极反应式:6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
总反应式:6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2

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