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实验室收集氯化氢装置

发布时间:2024-11-02 02:04:47

Ⅰ 实验室制取氯化氢的实验装置

如图

Ⅱ (1)下列是实验室常见气体的制取及收集装置图.①写出标有序号的仪器名称:a试管试管,b集气瓶集气瓶②

(1)①标号仪器分别是试管和集气瓶;
②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用,是反应的催化剂,能加快过氧化氢的分解速率;该反应不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B,氧气的密度比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集,而不能用向下排空气法收集;
(2)①碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成,属于盐,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
②A、滴加盐酸过快,会导致生成的CO2不能完全被吸收,并被排出装置丙,所以缓慢地逐滴滴加盐酸,可使生成的CO2完全被吸收,提高实验的测定准确度;
B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置,吸收水分,不影响CO2,不影响实验的测定准确度;
C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,而不影响CO2,故不影响实验的测定准确度;
D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出,影响CO2的量,提高了实验的测定准确度;
③根据方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O可知物质间的关系如下,设碳酸钙的质量为x
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
x bg

100
x
=
197
bg

x=
100b
197
g
所以碳酸钙的质量分数是:
100b
197
g
ag
×100%=
10000b
197a
%
④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中,导致测定二氧化碳的质量偏大,测定的碳酸钙的质量偏大,碳酸钙的质量分数偏高;
故答案为:(1)①试管;集气瓶;②催化作用;B;E;
(2)①盐;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;②BC;③
10000b
197a
;④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中,使溶液增重.

Ⅲ 制取氯气装置

用MnO₂和浓盐酸加热制取氯气的装置图:

Ⅳ 请教详细实验室制氯化氢流程!

利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸,实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体:

总反应的化学方程式为:H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反应表明:同一反应,当反应条件不同时,反应产物可以不同。如上述反应在不加热或微热条件下,生成硫酸氢钠,而加热到500℃~600℃时就生成硫酸钠。

(2)、反应装置

该反应是“固+液——气”型反应,因此制取装置与Cl2的发生装置相同,(圆底烧瓶,分液漏斗,酒精灯)收集方法也与Cl2相同,用向上排空气法收集。

(3)、检验方法

①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口,变红则表明收满。

②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口,有白烟生成则收满。反应式为:HCl+NH3=NH4Cl

(4)、尾气处理

HCl气体极易溶于水,用水吸收HCl余气或制盐酸时,必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。

装一个倒置漏斗,一方面是使HCl气体与水接触面扩大,有利于充分吸收;另一方面是防止溶液倒吸,HCl气体极易溶于水,会使导气管内压强减小,水倒吸入漏斗时,水面下降从而使漏斗口与水面脱离,水又会因重力而流入烧杯中,而不会沿导管倒吸入收集HCl的装置中去。

Ⅳ 实验室怎么制取HCl

实验室制取HCl:浓硫酸和饱和食盐水反应。
实验原理:

H2SO4(浓)+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步骤:
1、连接好装置并检查装置气密性.
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.
4、尾气用稀碱溶液处理.
5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.
也可以通过下面两种方式提取
NaCl+H2SO4(浓)--(热)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(浓)--(强热)-->Na2SO4+2HCl↑

Ⅵ Ⅰ.化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中.请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方

Ⅰ.将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体,选择分液漏斗和烧瓶做发生装置,浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中浓盐酸,溶解放热氯化氢挥发出气体氯化氢,气体中含有水蒸气需要用浓硫酸干燥气体,用向上排气法收集,剩余气体需要吸收不能排放到空气中,吸收氯化氢需要防止倒吸,装置图连接为:

Ⅱ.(1)取过量洁净的铁屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡.反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
故答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)硫酸溶液过稀会导致反应速率慢,不利于晶体析出;
故答案为:反应速率慢,不利于晶体源首析出;
(3)水浴加热是温度低于100°C时的加热条件,温度易于控制;
故答案为:容易控制温度;
(4)铁粉过量是防止亚铁离子被氧化,铁和铁离子反应重新生成雹禅数亚铁离子,反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+
故答案为:Fe+2Fe3+═3Fe2+
(5)热袭困溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出;塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子;
故答案为:减小FeSO4的损失;防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
(6)温度降低硫酸亚铁溶解度减小,冷却后析出浅绿色晶体;
故答案为:有浅绿色晶体析出;

Ⅶ 实验室制取氯气的实验装置分为几部分

实验室一般用浓盐酸和二氧化锰制氯气
首先是发生装置,需要铁架台,酒精灯,圆底烧专瓶,分液漏属斗
然后要除去挥发出来的氯化氢
所以就要一个洗瓶,安全起见可以加一个防倒吸的装置
洗瓶里面是饱和的食盐水
然后除去水,通过装有浓硫酸的洗瓶
最后一个收集装置

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