实验装置的设计步骤

㈠ 为了测量大米的密度，某同学根据如图所示实验装置，设计实验步骤如下：A．取适量的大米，用天平测出其质

（1）气体在变化的过程中，气体的温度是不变的，所以气体做的是等温专变化，所以本属实验是根据玻意耳定律来设计的；
（2）设大米的体积的为V₀，对于封闭的气体有，
初状态 P₁=1.60×10⁶Pa，V₁=1.37×10^-3-V₀，
末状态 P₂=1.78×10⁶Pa，V₂=1.27×10^-3-V₀，
由玻意耳定律可得，
P₁V₁=P₂V₂，
带入数据解得V₀=3.8×10^-3m³，
所以大米的密度为ρ=

㈡ 请设计一个实验装置用以进行CO与CO 2 的分离和干燥，并简述其操作．

CO ₂ 是酸性氧化物，可用碱来吸收使其生成碳酸盐，碳酸盐遇酸可放出CO ₂ ，所以甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO ₂ ，此时从乙中出来的是被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，因为该题中要求分离CO和CO ₂ ，所以最终还型伏要求把甲中吸收的CO ₂ 再放出来，所以分行笑液漏斗中装稀硫酸，用来生成CO ₂ ；故答案：
CO、CO ₂ 混合气体先通过装NaOH溶液的洗气瓶，再通过装浓H ₂ SO ₄ 的洗气瓶，分离出干燥的CO ₂ ；然后再向吸收了CO ₂ 的装NaOH溶液的洗气瓶滴卜带携加足量的硫酸，使生成的CO再通过装浓H ₂ SO ₄ 的洗气瓶，分离出干燥的CO ₂ ．

㈢ 如何制作安全漂亮的实验装置

安全漂亮化学实验：

1、铁棒与硫酸铜

原理：将除锈处理后的铁棒放入硫酸铜溶液中，铁单质比铜更加活泼，置换出来的铜形成漂亮的松散沉淀。

溶液原本是蓝色的（水合铜离子颜色），随着反应进行，蓝色逐渐变淡。

铜离子本身并没有蓝色，无水硫酸铜是白色粉末。水溶液中蓝色的是六水合铜离子。

2、暗之柱

原理：黑咖啡可不会变成这东西。杯中是对硝基苯胺和浓硫酸的混合物，加热后发生非常复杂的反应——事实上，我们还不完全清楚反应的详细过程。最后得到的黑色泡沫物原子比例为C6H3N1.5S0.15O1.3，几乎肯定是对硝基苯胺交联后的多聚物。整个反应有时被称为“爆炸式聚合”。膨胀成这么大这么长是反应生成二氧化碳等气体的功劳。

这个反应是70年代NASA研究者发现的，他们当时考虑过把它用作灭火剂——因为生成的黑色泡沫状物非常稳定，隔热性能也极好。

3、锌火

原理：这种液体是二乙基锌。它是一种极易燃烧的有机锌化合物，接触氧气便自燃。真正的二乙基锌如此图所示是蓝色火焰，但是网上流传最广的视频/动图来自2008年诺丁汉大学，他们拍到了黄色的火焰——照他们自己的说法，这是钠污染所致。

二乙基锌于1848年发现，是第一个有机锌化合物。它在有机合成中的应用极其广泛，也曾被早期火箭研究者用作液体燃料。

4、滴水生火

过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。

操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟．

5、液中星火

高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧。

操作：取一个大试管，向试管里注入5毫升酒精，再沿着试管壁慢慢地加入5毫升浓硫酸，不要振荡试管。把试管垂直固定在铁架台上。这时，试管里的液体分为两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。用药匙取一些高锰酸钾晶体，慢慢撒入试管，晶体渐渐落到两液交界处。不久，在交界处就会发出闪闪的火花。如果在黑暗的地方进行，火花就显得格外明亮。

注意事项：高锰酸钾的用量不可过多，否则，反应太剧烈，试管里的液体会冲出来。

6、冰块着火

水和钾反应剧烈，使生成的氢气燃烧。氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火。燃烧所产生的热进一步使冰融化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰就越烧越旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。

操作：取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾。然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好像冰块着火似的。

㈣ 设计一个简单的实验，模拟风的形成，写出所需的器材和实验步骤

模拟实验：风的形成

实验目的：理解风的成因，初步学会做空气流动形成风的模拟实验。

准备的材料：大塑料瓶、小塑料瓶、蜡烛、剪刀、油性笔、橡皮泥、蚊香片、火柴、镊子。

实验过程：

1、取一个大塑料瓶横放在桌面，用刀把它的底部去掉，并利用剪刀把瓶底修理平整。

2、取一个小塑料瓶，把它的瓶口与大塑料瓶中间外壁相接触，用油性笔在大塑料瓶身上按小塑料瓶瓶口的大小做个记号。

3、用剪刀沿油性笔的记号在大塑料瓶中间外壁开一个小洞，洞的大小比小塑料瓶口略大一点。

4、把小塑料瓶瓶口卡进大塑料瓶外壁的洞里，周围用橡皮泥封紧。这样一个空气流动装置就做好了。

5、选择一支与大塑料瓶中间洞口高度差不多的蜡烛，点燃蜡烛放在平整的桌面，观察蜡烛的火焰没有飘动，说明现在没有风。

6、把刚才做好的空气流动装置罩在燃烧的蜡烛上，火焰对着小塑料瓶口。这时发现蜡烛的火焰向另外一个方向飘动，说明现在形成了风。

原因分析：点燃蜡烛后，瓶内空气受热变轻上升，从瓶口流出，瓶内空气因此稀薄，压力减小。而同时，瓶外温度没有升高，空气没有变化，压力较大。由于瓶外压力大于瓶内压力，瓶外的冷空气就顺着小塑料瓶口向大瓶内流动，瓶内的空气受热不断上升流出，瓶外的空气又源源不断地流进瓶内。这样，就形成了一股由瓶外向瓶内流动的空气，空气的流动就形成了风。

㈤ 实验室制取溴苯的装置及原理

实验室制取溴苯
1.药品：苯液溴.装置：、、、导管.步骤：
（1）检验气密性.在内放入.
（2）苯和液溴
（）?经振荡后按下列装置组合（）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里4.反应原理：
5.
6.注意点：
（1）催化剂是（2）反应生成溴苯（）怎样提纯?
? 倒入氢氧化钠溶液中,②? 分液? 蒸馏（先逸出的是苯）（）
迁移应用
某化学课外小组用如下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中.
（1）观察到A中的现象是 .
（2）实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关反应的化学方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入
,现象是 .
答案 (1)反应液微沸,有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液 溶液变红色
实验室制取溴苯及实验创新设计
（1）苯与液溴反应属于 反应（填反应类型）；图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性学习小组对它进行改进,改进后的装置如图（b）所示,请分析其优点.
①
②
③
④
答案 （1）取代
（2）b的优点有：①有分液漏斗,可以通过控制液溴的量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置；③烧瓶上方的导气管较长,可以使反应液冷凝回流；
④加有防倒流装置,防止烧杯中的液体倒流
1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中.
（1）观察到A中的现象是 .
（2）实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关反应的化学方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入
,现象是 .
解析 本实验题是课本实验的改进实验,该装置的优点是能使反应随制随停.（1）实验现象是课本上有明确叙述的.（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题.
（3）是产物HBr检验前的除杂装置.（4）是用宏观现象证明微观反应原理的考查,实际上是一种假设的验证；若发生了取代反应会有哪些现象?取代产物有哪些性质?只要设计实验验证即可.