反应设计成原电池装置

㈠ 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2

A．甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A错误；
B．发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B正确；
C．乙组操作时，C₂做负极，因As元素失去电子，故C错误；
D．乙组操作时，C₁上得到电子，为正极，发生的电极反应为I₂+2e^-═2I^-，故D正确；
故选BD．

㈡ 据化学反应Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag设计一个原电池装置

电池总反应为
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
设计原电池装置
负极是Cu
正极是石墨
溶液为AgNO3溶液

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㈢ 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一

（1）根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图为：
（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，银作正极，银离子得电子生成银单质，故答案为：（+）2Ag⁺+2e^-=2Ag，（-）Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）Cu+2AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag 转移电子
（2×108）g 2mol
10.8g0.1mol
故答案为10.8

㈣ （1）将反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池其装置如图．电极X的材料是______；乙

（1）由2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，铜作负极，即X，发生氧化反应，银作正极，发生还原反应，正极反应为2Ag⁺+2e^-=2Ag，原电池工作时，电子由负极应外电路流向正极，即流向银极，
故答案为：Cu；2Ag⁺+2e^-=2Ag；Ag；
（2）取出盐桥后，不能形成原电池反应，电流计不能发生偏转，故答案为：不能；
（3）若甲、乙溶液反应前均为100mL，1mol/L．当外电路中转移0.02mol电子时，因负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，理论上X极的质量将减少0.01mol×64g/mol=0.64g，
乙中发生2Ag⁺+2e^-=2Ag，消耗0.02molAg⁺，反应后溶液剩余Ag⁺为0.1mol-0.02mol=0.08mol，将乙溶液全部蒸干灼烧，硝酸银分解生成Ag，最后可得固体质量为0.08mol×108g/mol=8.84g，
故答案为：0.64；8.84．