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实验室制备硫化氢的装置

发布时间:2024-11-12 15:11:05

Ⅰ 实验室在常温下用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸(H2SO4)反应来制取硫化氢气体(H2S),同时生成硫酸亚铁

(1)做此实验必须选用的仪器有:广口瓶、单孔橡皮塞、集气瓶、导管、药匙.
故填:①④⑥⑦⑧.
实验装置图如下图所示:

(2)因为硫化氢的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,因为硫化氢能够溶于水,密度比空气大,不能用排水法和向下排空气法收集;
集满硫化氢的集气瓶应盖好玻璃片并正放在实验台上.
故填:向上排空气;排水法和向下排空气;硫化氢能够溶于水,密度比空气大;正.
(3)硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为:FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4
故填:FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4

Ⅱ 实验室制硫化氢,原理,注意事项

硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(...

Ⅲ 实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么

实验室来制取硫化氢源的原理

硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

Ⅳ 下列是实验室制取气体的常用装置.实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫

(1)仪器名称①酒精灯;
(2)实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,故发生装置选择固液常温型装置,故选B;硫化氢是一种有毒气体,其密度比空气大,易溶于水,收集装置不能用C,只能用D或E;又因为硫化氢气体密度比空气大,所以应从长管导入集气瓶,将空气从短管排出,故选择E;因硫化氢气体有毒,不能排放到空气中,要对尾气进行处理,硫化氢溶于水是氢硫酸,能与氢氧化钠反应,故可用氢氧化钠溶液吸收;
(3)硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢(H2S)气体,还会产生硫酸亚铁,故反应的方程式为:FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.
故答案为:(1)酒精灯; (2)BE; (3)FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.

Ⅳ 已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)+H2SO4═FeSO4+H2S↑.根据图中A~D的实验装置和试剂进行实验

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的,故答案为:分液漏斗;圆底烧瓶;
(2)①FeS不溶解于水,而Na2SO3可溶于水,所以制取H2S的装置用B,而制SO2的装置为A;为了证明SO2的氧化性,应该在D装置的锥形瓶中混合两气体;为了证明其还原性,可以C试剂瓶中注放氧化剂,例如酸性KMnO4溶液或溴水等;很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用,所以装置连接顺序为adcefb,
故答案为:dcef(或adcfeb);
②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂,如酸性高锰酸钾溶液、溴水等,作用为检验二氧化硫的还原性,发生氧化还原反应,生成硫酸根离子,体现其还原性,故答案为:酸性高锰酸钾溶液(或溴水);还原;
③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性,二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫,装置D内壁有淡黄色固体生成,
故答案为:内壁出现淡黄色固体;氧化;
(4)硫化氢和二氧化硫都有毒,会污染大气,不能直接排放,需要使用尾气吸收装置,所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO2或H2S,防止污染空气,发生的离子反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O,故答案为:2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O.

Ⅵ 硫化氢的实验室制备

实验室制取硫化氢:
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

Ⅶ 实验室制备硫化氢装置图

硫化氢:
原理:FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

注意:不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。

装置:启普发生器。

收集:向上排空气集气法收集,要用NaOH溶液吸收H2S,防止污染空气。

Ⅷ 下列为实验室常用的实验装置,回答问题 (1)用A装置制取氧气的化学方程式是______.(2)实验室制取氢


(1)用A装置制取某种气体,是需要加热型的,可以用高锰酸钾制取氧气,也可以用氯酸钾制取氧气;
(2)B装置适合固液在常温下反应,因为反应物是锌和稀硫酸,反应条件是常温,故可用B装置;根据氢气是最轻的气体,难溶于水的特点,可选用C做为收集装置;
(3)根据反应物的状态和反应条件,制取硫化氢,可以选B作发生装置;硫化氢的密度比空气大,用E装置收集硫化氢;F装置的作用是G中倒吸的氢氧化钠溶液,防止氢氧化钠溶液进入E装置,因为硫化氢有毒,用氢氧化钠溶液吸收尾气,防止硫化氢污染空气.
故答案为:
(1)2KMnO 4
.
K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑;
(2)B、C;
(3)大,收集G中倒吸的氢氧化钠溶液;吸收多余的硫化氢气体,防止污染空气.

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