A. 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫内为酸性氧化物与水容反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
B. 怎样制取二氧化硫
一、工业制法：工业上常用硫或硫铁矿燃烧制取SO2②硫铁矿煅内烧生成SO2接触法制容硫酸的生产过程中，这一反应是在沸腾炉中进行的。产生的炉气中含有矿尘、水蒸气及砷、硒等化合物的杂质，为防止催化剂中毒和对设备的不良影响，在进入接触室以前必须对炉气进行净化处理。二、实验室制法：
在实验室制取SO2的方法①亚硫酸钠固体与７５％左右的硫酸反应制取SO2反应原理：稳定的硫酸与不稳定酸的盐Na2SO3反应，可生成Na2SO4和不稳定的亚硫酸，亚硫酸立即分解生成SO2和水。反应中使用的硫酸以中等浓度(1∶1)为适宜。发生装置：与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。收集装置：SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上的排空气法收集。实验过程中注意通风。②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。
C. 常见气体的实验室制取—二氧化硫的实验室制备
二氧化硫的实验室制备是一个关键的化学实验过程，主要涉及反应原理、实验装置、判断集满方法、性质检验以及注意事项等。本实验通常使用亚硫酸钠与浓硫酸反应，通过以下步骤进行。
首先，反应原理是关键，利用亚硫酸钠与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫。反应方程式为：Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。在这个过程中，亚硫酸钠作为还原剂，浓硫酸作为氧化剂。
接着，实验装置需要仔细设计。发生装置采用分液漏斗和圆底烧瓶组成的固液不加热型制气装置，确保反应可以在不加热的条件下平稳进行，同时避免使用启普发生器，因为二氧化硫气体易溶于水。净化干燥装置通常包括浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙，这些物质能有效吸收二氧化硫中的水分，防止其溶解在气体中。收集方法采用向上排空气法或排饱和NaHSO₃溶液，避免使用排水法，因二氧化硫气体易溶于水，且有毒性，故应使用带塞子的集气瓶收集。
判断二氧化硫是否集满，可通过两种方法：一是使用湿润的品红或蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，如果试纸颜色变淡或褪色，说明已集满；二是用玻璃棒蘸取氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，同样表示集满。
二氧化硫的性质检验涉及多个方面。它具有漂白性，能将品红试液变为无色，加热后又恢复红色；具有还原性，能与氯水、溴水、酸性高锰酸钾等物质反应，使溶液褪色；与氯化铁溶液反应使溶液由黄色变为浅绿色；与硝酸钡溶液反应生成沉淀。此外，二氧化硫还具有一定的氧化性，与氢硫酸反应生成黄色硫沉淀。
实验过程中还需注意几点：二氧化硫易溶于水，因此在制备过程中应尽量减少反应体系中的水分，选用固体亚硫酸钠和70%的浓硫酸。不可使用浓盐酸代替浓硫酸，因浓盐酸中含大量水，会减少二氧化硫的产量。实验结束后，应先排净装置中残留的二氧化硫，防止污染空气。
为确保实验的准确性和安全性，设计了例题帮助理解二氧化硫的性质和实验装置的作用。例如题1考察了二氧化硫的性质和实验装置的正确性，题2则要求根据实验要求完成特定的化学方程式和实验设计。通过这些例题，加深了对二氧化硫实验的理解和应用。
D. 化学反应中的收集装置和发生装置
制氧气 发生装置来：固固加热 收集装自置：向上排空气法、排水集气法。
制氢气 发生装置：固液不加热（可用启普发生器） 收集装置：向下排空气法、排水集气法。
制二氧化碳 发生装置：固液不加热（可用启普发生器） 收集装置：向上排空气法。
制氯气 发生装置：固液加热 收集装置：向上排空气法。
制二氧化硫 发生装置：固液不加热（可用启普发生器） 收集装置：向上排空气法。
制二氧化氮 发生装置：固液不加热 收集装置：向上排空气法。
制一氧化氮 发生装置：固液加热 收集装置：排水集气法。
制氨气 发生装置：固固加热 收集装置：向下排空气法。
制甲烷 发生装置：固固加热 收集装置：向下排空气法。
制乙烯 发生装置：液液加热 收集装置：排水集气法。
制乙炔 发生装置：发生装置：固液不加热 收集装置：排水集气法。
E. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2
（1）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，
故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③装置D增加的质量为mg，说明生成三氧化硫的质量是mg，则转化成三氧化硫的二氧化硫的物质的量为：
| mg |
| 80g/mol |
| m |
| 80 |
| ng |
| 233g/mol |
| n |
| 233 |
| ||||
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| ||||
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F. 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中发生反应的化学方程式为______．（2）
（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式专为：Na2SO3+H2SO4（浓）属=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：试液变为红色；酸性；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，
故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案为：吸收尾气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
G. 某课外小组利用如图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：（1）装置A中存在一处
（1）A装置是二氧化硫的发生装置，装置生成的气体容易从从长颈漏斗中逸出，所以应该把长颈漏斗改为分液漏斗，
故答案为：把长颈漏斗改为分液漏斗；
（2）烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
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