A. 使用如图所示装置进行电解实验，其中X、Y均为石墨电极，U形管中盛有200mL溶液a．试回答下列问题：（1）若
（1）①用惰性电极电解氯化钠溶液时，阴极X上氢离子放电生成氢气，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液的碱性增强，无色酚酞试液遇碱变红色，所以看到的现象是：有气泡生成且溶液变红色，
故答案为：有气泡产生，溶液变红；
②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极Y上氯离子放电生成氯气，阴极X上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成氢氧根离子，其电池反应式为：2NaCl+2H2O
| 电解 | .
B. 电解氯化钠溶液，电极用什么材料好。
1. 在电解氯化钠溶液时，最初我尝试使用铁片作为电极，但不久后溶液颜色变为黄褐色，检查发现阳极已严重腐蚀。
2. 后来，我改用碳棒作为阳极，问题得到了解决。友情提示：若无法购买实验专用碳棒，可以利用考试用的答题笔中的铅。
3. 将答题笔铅放在火上加热，会有油状物析出。待其烧尽后，可以用导线将其绑扎成为电极。注意：过程中可能会有爆炸风险，若发生，可更换另一根铅棒。
4. 铅棒制作电极成本低廉，多数文具店均有销售，价格大约为1元钱6根，每根约5厘米长，截面尺寸为2毫米×1毫米。
C. 按右图电解饱和NaCl溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式
右图是典型的家用84消毒液发生装置。由于石墨和外加电源的正极相连时，作阳极。电解饱和的氯化钠溶液的化学方程式如下：
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
由于该简易装置中无隔板，无离子交换膜，所以生成的氯气又可以和生成的氢氧化钠反应
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
总式即为：NaCl+H2O=电解=NaClO+H2↑此时的铁与外加电源的负极相连，负极给了铁多余的电子，其它离子需要从中获取电子，只需要拿去铁的表面停留的电子（铁和氯气不反应），根本轮不到空孙铁单质失电子。物凯或者氯气与氢氧化钠反应，没有和铁接触的机会
当电极反接，铁作阳极，碳棒作阴极
阳极反应式 Fe-2e==Fe2+
阴极反应式罩亏唤 4H++4e==2H2↑或2H2O+2e==H2↑+2OH-
以上图形画法有误。饱和食盐水反复电解后，电解池中是高浓度的次氯酸钠溶液，水解显碱性，同时又有强的氧化性，所以酚酞试液先变红后褪色，是碱性和强氧化性先后作用的结果
D. 怎样电解氯化钠（附装置图）
参考地址:
http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html
http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm
第二个有版FLASH演示!权
E. (14分)如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极
（1）阴极 ,2H + +2e － = H 2 ↑（2）两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色。（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl 2 , 0.1N A （4）2Cl — +2H 2 O  Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － （5）底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色。
F. 电解食盐水的原理是什么
图 4-7 电解饱和食盐水实验装置
在U形管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（如图http://www.pep.com.cn/200406/ca434303.htm）。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2↑(还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液
与电解氯化钠实验装置相关的资料
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Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － （5）底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色。