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电解氯化钠实验装置

发布时间:2024-11-19 03:07:40

A. 使用如图所示装置进行电解实验,其中X、Y均为石墨电极,U形管中盛有200mL溶液a.试回答下列问题:(1)若

(1)①用惰性电极电解氯化钠溶液时,阴极X上氢离子放电生成氢气,同时X电极附近有氢氧根离子生成,导致溶液的碱性增强,无色酚酞试液遇碱变红色,所以看到的现象是:有气泡生成且溶液变红色,
故答案为:有气泡产生,溶液变红;
②用惰性电极电解氯化钠溶液时,阳极Y上氯离子放电生成氯气,阴极X上氢离子放电生成氢气,同时溶液中还生成氢氧根离子,其电池反应式为:2NaCl+2H2O

电解
.

B. 电解氯化钠溶液,电极用什么材料好。

1. 在电解氯化钠溶液时,最初我尝试使用铁片作为电极,但不久后溶液颜色变为黄褐色,检查发现阳极已严重腐蚀。
2. 后来,我改用碳棒作为阳极,问题得到了解决。友情提示:若无法购买实验专用碳棒,可以利用考试用的答题笔中的铅。
3. 将答题笔铅放在火上加热,会有油状物析出。待其烧尽后,可以用导线将其绑扎成为电极。注意:过程中可能会有爆炸风险,若发生,可更换另一根铅棒。
4. 铅棒制作电极成本低廉,多数文具店均有销售,价格大约为1元钱6根,每根约5厘米长,截面尺寸为2毫米×1毫米。

C. 按右图电解饱和NaCl溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式

右图是典型的家用84消毒液发生装置。由于石墨和外加电源的正极相连时,作阳极。电解饱和的氯化钠溶液的化学方程式如下:
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
由于该简易装置中无隔板,无离子交换膜,所以生成的氯气又可以和生成的氢氧化钠反应
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
总式即为:NaCl+H2O=电解=NaClO+H2↑此时的铁与外加电源的负极相连,负极给了铁多余的电子,其它离子需要从中获取电子,只需要拿去铁的表面停留的电子(铁和氯气不反应),根本轮不到空孙铁单质失电子。物凯或者氯气与氢氧化钠反应,没有和铁接触的机会
当电极反接,铁作阳极,碳棒作阴极
阳极反应式 Fe-2e==Fe2+
阴极反应式罩亏唤 4H++4e==2H2↑或2H2O+2e==H2↑+2OH-
以上图形画法有误。饱和食盐水反复电解后,电解池中是高浓度的次氯酸钠溶液,水解显碱性,同时又有强的氧化性,所以酚酞试液先变红后褪色,是碱性和强氧化性先后作用的结果

D. 怎样电解氯化钠(附装置图)

参考地址:

http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html

http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm

第二个有版FLASH演示!权

E. (14分)如图所示是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极

(1)阴极 ,2H + +2e = H 2 ↑(2)两极均有气泡产生;a极区溶液变成红色;b极液面上气体变为黄绿色;b极区溶液变为浅黄绿色。(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝则说明是Cl 2 , 0.1N A (4)2Cl +2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH (5)底部有白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色。

F. 电解食盐水的原理是什么

图 4-7 电解饱和食盐水实验装置

在U形管里装入饱和食盐水,滴入几滴酚酞试液,用一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极(如图http://www.pep.com.cn/200406/ca434303.htm)。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电源后,注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。

在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下:

2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2↑(还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液

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